山東省菏澤市曹縣三桐中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

山東省菏澤市曹縣三桐中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下某燒瓶充滿氧氣時(shí)，質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時(shí)質(zhì)量為122g，充滿某氣體時(shí)質(zhì)量為114g，則某氣體的相對分子質(zhì)量是

A．28

B．60

C．32

D．44參考答案：A略2.下列敘述正確的是

①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

⑤難失去電子的原子，易形成陰離子

⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子才存在化學(xué)鍵

⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．只有②⑦

B．只有①⑦

C．只有⑦

D．只有①⑤⑦參考答案：A3.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和，13C16O氣體，下列對兩容器中氣體判斷正確的是A.質(zhì)量相同

B.分子數(shù)不同

C.中子數(shù)相同

D.質(zhì)子數(shù)相同參考答案：C知識點(diǎn):物質(zhì)的量計(jì)算答案解析:根據(jù)阿伏伽德羅定律知14N16O和，13C16O氣體的物質(zhì)的量相同，即分子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)比為15：14，中子數(shù)相同比為：（7+8）：（7+8）=1：1，質(zhì)量比為30：29，因此選C。思路點(diǎn)撥:質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)≈相對分子質(zhì)量。4.化學(xué)與生活、生產(chǎn)有著密切關(guān)系，下列敘述正確的是(

)

A、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，H+得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕

B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，OH-失電子釋放出O2，鋼鐵被腐蝕

C、船底鑲嵌鋅塊，鋅發(fā)生還原反應(yīng)而被消耗，以保護(hù)船體

D、外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門上，可保護(hù)閘門參考答案：A略5.下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)不合理的是A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用水可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì)C．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物質(zhì)是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClD．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，將溶液混合后需用大火迅速加熱參考答案：D6.據(jù)媒體報(bào)道：以氫氧燃料電池為動力的公交車即將試運(yùn)行。質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC）常作為電動汽車的動力源。該燃料電池（如圖所示）以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，用磺酸類物質(zhì)作溶劑（導(dǎo)電離子是H+）。下列對該燃料電池的描述中正確的是

A．b為電池的負(fù)極

B．負(fù)極的反應(yīng)式為：4H++O2+4e－→2H2O

C．氫離子在電解質(zhì)溶液中向b極移動

D．總的化學(xué)反應(yīng)可表示為：2H2+O22H2O參考答案：C7.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（

）A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí)，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱參考答案：D解：A、在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí)，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌，這時(shí)玻璃棒的作用可以加速固體的蒸分解速率，故A正確；B、固體藥品的取用可以用藥匙、鑷子或紙槽，可以用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，故B正確；C、過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上，防止將濾紙弄破，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故C正確；D、不能用手拿試管對試管進(jìn)行加熱，否則試管受熱后會灼傷皮膚，發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯誤．故選D．8.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

R

TQ

WK

A．含T的鹽溶液一定顯酸性B．原子半徑及其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W<KC．最簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性：Q>RD．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：K>W參考答案：D略9.已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S

有關(guān)上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．理論上兩種電池的比能量相同D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電參考答案：B【知識點(diǎn)】電化學(xué)反應(yīng)原理

【答案解析】B

解析A、原電池中陽離子向正極移動，則鋰離子電池放電時(shí)，Li+向正極遷移，故A錯誤；B、鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連，鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極為Li，鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極為LixC，兩種電池的負(fù)極材料不同，所以比能量不同，故C錯誤；D、用鋰離子電池給鋰硫電池充電時(shí)，Li為陰極，應(yīng)與負(fù)極C相連，S為陽極應(yīng)與正極LiCoO2相連，故D錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了二次電池，側(cè)重于對原電池原理和電解池原理的考查，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)判斷正負(fù)極材料及電極反應(yīng)．10.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2600kJ/mol的說法中，正確的是()A.有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的熱量B.有NA個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300kJ的熱量C.有2NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的熱量D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的熱量參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)操作中不平確的是

A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面

D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：C略12.下列敘述正確的是（）A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B．等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

參考答案：答案：B

解析：由于O3為三原子分子，所以相同條件下，N2和O3的混合氣體所含有的原子數(shù)大于等體積的N2所含原子數(shù)，故A選項(xiàng)錯誤；甲基（—CH3）和羥基（—OH）均含有9個(gè)電子，所以等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)相等，即B選項(xiàng)正確；28gCO的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)分子，而常溫常壓下22.4LO2的物質(zhì)的量小于1mol，所以二者所含的分子數(shù)不相等，故C選項(xiàng)錯誤；CH4分子中含有質(zhì)子10個(gè)，因此16gCH4含有的質(zhì)子數(shù)為10NA個(gè)，而NH4+含有質(zhì)子數(shù)為11，18gNH4+所含有的質(zhì)子數(shù)為11NA個(gè)，二者不相等，故D選項(xiàng)錯誤。高考考點(diǎn):物質(zhì)的量，物質(zhì)所含微粒數(shù)之間的關(guān)系。易錯提醒:審題不清忽略O(shè)3為三原子分子而錯選A；沒有注意到B選項(xiàng)中的條件而錯選。

備考提示:將物質(zhì)的量與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的指示聯(lián)系在一起考查是高考試題中物質(zhì)的量這一部分常見的題型之一；主要考察物質(zhì)所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等構(gòu)成微粒數(shù)之間的關(guān)系，在解答時(shí)首先要審清題目的有關(guān)條件（如涉及氣體的體積時(shí)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況等），再就是要正確理解物質(zhì)的有關(guān)結(jié)構(gòu)知識。由于這種題型涉及的知識點(diǎn)比較豐富，因此在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多注意總結(jié)有關(guān)的知識點(diǎn)和規(guī)律。13.(08溫州市“八校聯(lián)考”)下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是

（）

A．向稀硝酸中加入鐵粉

B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

C．向NaOH溶液中通入CO2氣體

D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba（OH）2溶液參考答案：答案：D14.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．裝置①是洗氣裝置，除去氯氣中氯化氫

B．實(shí)驗(yàn)室用裝置②制取氨氣C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸參考答案：D15.下列說法中，不正確的是A．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握住錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化B．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中的c(OH—)增大C．在由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+一定不能大量存在D．室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制960mL

1mol·L－1NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項(xiàng)字母)之間。

A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。附表砝碼規(guī)格

abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）有一無色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：K+、Na+、OH-、Cl-、CO32－、SO42-。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。（2）另取少量溶液加鹽酸至過量，無氣體放出，再加BaCl2溶液，無沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成。（1）試推斷，該溶液中肯定有_______________離子，肯定不存在_________________離子；（2）寫出（3）的離子反應(yīng)方程式

；（3）不能肯定存在_________離子。要確定還需做的實(shí)驗(yàn)是

。參考答案：（1）OH-

CO32-

、CO32-

SO42-（2）Ag++Cl-=AgCl（3）K+

Na+、

焰色反應(yīng)略18.（15分）金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C===2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為______；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是___________。此時(shí)溶液中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10－161.0×10－291.8×10－11①常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于________時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。②若將含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為_______。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_______。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是______。（4）在800～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如下圖所示。圖中b是電源的________極，陰極的電極反應(yīng)式為________。參考答案：（1）FeTiO3，F(xiàn)eTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O；（2）防止Fe2＋氧化，①10；②TiO2＋＋2H2O===TiO(OH)2↓(或H2TiO3