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遼寧省遼陽(yáng)市遼化高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.微量元素是指人體內(nèi)總含量不到萬(wàn)分之一,重量總和不到人體重量的千分之一的20多種元素,這些元素對(duì)人體的正常生理活動(dòng)和健康起著重要作用。下列各組元素中,全部是微量元素的是
(
)A.Na、K、Cl、S、O
B.F、I、Fe、Zn、CuC.N、H、O、P、C
D.Ge、Se、Cu、Mg、C參考答案:B略2.欲除去混在苯中的少量苯酚,下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是
(
)A.分液
B.加入氫氧化鈉溶液后,充分振蕩,靜置后分液C.加入過(guò)量溴水,過(guò)濾
D.加入FeCl3溶液后,過(guò)濾
參考答案:B略3.(6分)據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報(bào)道,意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用,制出了新型的氧分子O4,它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜,可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu),是一種高能量分子。⑴下列有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是:
A.O4分子內(nèi)共有4個(gè)質(zhì)子,32個(gè)電子B.合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng),即不屬于化學(xué)變化C.O4與O3、O2都是氧的同素異形體D.O4將來(lái)可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑
⑵制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的:
上述反應(yīng)中,
(填序號(hào))相當(dāng)于氧分子的氧化;
(填序號(hào))相當(dāng)于氧分子的還原。
⑶寫(xiě)出O22—的電子式:
參考答案:(共6分,每小題2分)⑴CD
⑵①③
②
⑶O22—的電子式略4.在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合生成高聚氮,這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),這種高聚氮的鍵的鍵能為160kJ/mol(分子中的鍵能為942kJ/mol),下列有關(guān)高聚氮的說(shuō)法不正確的是(
)A.高聚氮晶體屬于原子晶體B.高聚氮晶體中每個(gè)N原子和另外3個(gè)N原子相連C.高聚氮晶體中D.高聚氮可能成為炸藥參考答案:C略5.下列物質(zhì)中,分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是
A、CO2
B、H2S
C、PCl3
D、SiCl4參考答案:D6.下列各有機(jī)物的名稱(chēng)肯定錯(cuò)誤的是(
)
A.3-甲基-2-戊烯
B.3-甲基-2-丁烯C.2,2—二甲基丙烷
D.3-甲基-1-丁烯參考答案:B略7.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是
A.13C與15N有相同的中子數(shù)
B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素
D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案:C8.常溫下,分別將四塊形狀相同,質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中,產(chǎn)生氫氣速率最快的是(
)A.200mL2mol·L-1鹽酸
B.500mL2mol·L-1H2SO4
C.100mL3mol·L-1鹽酸
D.500mL6mol·L-1HNO3參考答案:B略9.下列式子中,屬于水解反應(yīng)的是:A、H2O+H2O
H3O++OH― B、HCO3—+OH―
H2O+CO32―C、CO2+H2O
H2CO3 D、CO32―+H2O
HCO3―+OH―參考答案:D略10.可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N﹣H鍵斷裂②v(H2)=0.6mol?L﹣1?min﹣1,v(NH3)=0.4mol?L﹣1?min﹣1③保持其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變;④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變;⑤恒溫恒容時(shí),混合氣體質(zhì)量保持不變.A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤參考答案:C考點(diǎn): 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.分析: 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).解答: 解:①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N﹣H鍵斷裂,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),故正確;②v(H2)=0.6mol?L﹣1?min﹣1,v(NH3)=0.4mol?L﹣1?min﹣1,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故錯(cuò)誤;③保持其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變,說(shuō)明物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),故正確;④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),故正確;⑤恒溫恒容時(shí),混合氣體質(zhì)量一直保持不變,故錯(cuò)誤;故選C.點(diǎn)評(píng): 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為011.下列物質(zhì)的主要成分不是二氧化硅的是(
)
A.水玻璃
B.水晶
C.瑪瑙
D.硅石參考答案:A略12.下列說(shuō)法中,正確的是A.乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B.凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛C.醛類(lèi)既能被氧化為羧酸,又能被還原為醇D.完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇,消耗氧氣的質(zhì)量相等參考答案:C略13.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示,如X是S,則m=2,n=2,則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m大的是強(qiáng)酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A.H2SeO3
B.HMnO4
C.H3BO3
D.H3PO4參考答案:B略14.現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是
①合成氨
②塑料
③醫(yī)藥
④合成橡膠
⑤合成尿素
⑥合成纖維
⑦合成洗滌劑
A、②④⑦
B、②④⑥
C、①③⑤
D、④⑤⑥參考答案:B15.已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋铝谢瘜W(xué)方程式正確的是A.B.C.D.
參考答案:AD二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學(xué)式是C6H8O6,人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱(chēng)抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白)(一) 測(cè)定目的:測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。(二) 測(cè)定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I―(三) 實(shí)驗(yàn)用品及試劑(1)
儀器和用品(自選,略)(2)
試劑:指示劑______________(填名稱(chēng)),濃度為7.50×10-3mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。(四) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程(1)
洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。(2)
用
(填儀器名稱(chēng))向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑。(3)
用左手控制滴定管的_________(填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視__________________,直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________________。(五) 數(shù)據(jù)記錄與處理(請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)并畫(huà)出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格,不必填數(shù)據(jù))。若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L。(六) 問(wèn)題討論:(1)滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶?為什么?
(2)從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填編號(hào)):A.加水稀釋天然橙汁
B.橙汁已被濃縮
C.將維生素C作為添加劑參考答案:淀粉溶液;酸式滴定管(或移液管);活塞;錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化,溶液無(wú)色變藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。990;不能;防止液體濺出。不是;C。
讀數(shù)組別起始(mL)終點(diǎn)(mL)△V1
2
3
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與利用是氫能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知:CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)
△H=206.2kJ?mol—1
CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g)
△H=247.4kJ?mol—1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___
__。
(2)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖27-1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_______。
(3)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖27-2(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____
__。
(4)上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類(lèi)物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是
。
a.汽油
b.甲醇
c.甲醛
d.乙酸
(5)在一定溫度和壓強(qiáng)下,CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為:
3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)
若一體積可變的密閉容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2,經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡,并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)
v(逆)(填“>”、“<”或“=”),理由是
,平衡時(shí)n(CH3OCH3)=
mol。參考答案:(1)
(2)
氫原子氧原子
(3)
(4)
CD
(5)
>
理由反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,同溫同壓下達(dá)到平衡,氣體密度增大,氣體體積縮小,平衡正向移動(dòng)
平衡時(shí)
1.75
略18.茚是一種碳?xì)浠衔?,其結(jié)構(gòu)為,茚有一種同分異構(gòu)體A,A分子中的碳原子不完全在同一平面上,且A分子中含有一個(gè)苯環(huán),A有如下變化關(guān)系:
已知:①R-XR-OH+HX
②一個(gè)碳原子上同時(shí)連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,會(huì)失水形成羰基③B、C、D、E、F的分子結(jié)構(gòu)中均有一個(gè)苯環(huán)根據(jù)變化關(guān)系和已知條件,試回答
(1)A是
,B是
(均填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);
(2)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式:
;
(3)寫(xiě)出F發(fā)生加聚的化學(xué)方程式:
;
(4)E→F的反應(yīng)類(lèi)型是
反應(yīng);(5)茚與硫酚-SH反應(yīng)生成的反應(yīng)類(lèi)型是
反應(yīng)。參考答案:(1)-CH2-C≡CH
-CH2-CBr2-CHBr2
(2)
(3)
(4)消去
(5)加成
略19.海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下:成分含量/(mg
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