2022-2023學年山西省忻州市原平蘇龍口聯(lián)校高一化學期末試題含解析

2022-2023學年山西省忻州市原平蘇龍口聯(lián)校高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.C4H10裂解，所得裂解氣的成分中應含有（）①CH4②C2H6③CH2＝CH2④CH2＝CH—CH3A．只有①④

B．只有②③

C．只有①③或②④

D．①②③④都有參考答案：略2.在生活、生產(chǎn)及化學研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的說法正確的是A．MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸能將它們區(qū)別開B．含Na元素的物質(zhì)灼燒后的焰色是黃色C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗Na2SO3是否變質(zhì)D．使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍色的氣體一定是氯氣參考答案：AB略3.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（）A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：C略4.丙烯酸（CH2=CH—COOH）能發(fā)生的反應可能有（

）①加成反應

②水解反應

③酯化反應

④中和反應

⑤氧化反應A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略5.下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是A．CH4與C2H4

B．與CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6與C3H8

D．O2與O3參考答案：B6.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是：①體系的壓強不再發(fā)生變化②體系的溫度不再發(fā)生變化③A的轉(zhuǎn)化率不再改變④各組分的百分含量不再改變⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q。其中正確的是（

）

A.②③④

B.①③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤參考答案：A略7.下列對于生活垃圾中生物質(zhì)能的利用不合理的是()A．將生活垃圾進行處理后焚燒，利用產(chǎn)生的熱能發(fā)電B．將生活垃圾進行生物化學轉(zhuǎn)換制得CH4C．將生活垃圾拉到農(nóng)村找個地方掩埋D．讓生活垃圾在一定條件下發(fā)生化學反應，產(chǎn)生熱值較高的可燃氣體參考答案：C解析要將生活垃圾送到專門的垃圾處理場。8.右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實現(xiàn)的是

A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：A9.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（

）A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

D．限制使用電動車參考答案：C略10.下列反應屬于取代反應的是（

）A、2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2

B、CH2＝CH2+Br2→CH2Br-CH2BrC、CH4+2O2

CO2+2H2O

D、CHCl3+HFCHFCl2+HCl參考答案：D略11.反應mA(s)+nB(g)

pC(g)，△H<0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B％)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是①

m

+

n<p

②x點表示的正反應速率大于逆反應速率

③

n

<

p

④

x點反應速率比y點時的反應速率慢

⑤若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大A.②③④ B.①②④C.③④⑤ D.①③⑤參考答案：A【詳解】①A為固態(tài)，壓強對該物質(zhì)無影響，由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，故①錯誤；②x點位于曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當B的含量減小時，可趨向于平衡，則應是向正反應方向移動，即V正＞V逆，故②正確；③由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，故③正確；④由圖像可以看出x點的壓強小于y點壓強，壓強越大，反應速率越大，故x點比y點的反應速率慢，故④正確；⑤正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故⑤錯誤。故選A。

12.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）A.M的最高價氧化物對應水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、N兩種元素組成的化合物熔點很低D.簡單離子的半徑：Z＜X＜Y參考答案：A由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A．M

的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3能分別與Z、R

的最高價氧化物對應水化物NaOH、HClO4反應，選項A正確；B．Y

的單質(zhì)F2的非金屬性很強，直接與水反應而不能從含R簡單離子Cl-的水溶液中置換出Cl2，選項B錯誤；C．X、N

兩種元素組成的化合物SiO2是原子晶體，熔點很高，選項C錯誤；D．O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強酸強堿反應，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此分析得解。

13.下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量改變．對生成物沒有影響的是A.Na與O2

B.Na2O2與CO2

C.NaOH溶液與CO2

D.AlCl3溶液與NaOH溶液參考答案：B試題分析：A．Na與O2在室溫下發(fā)生反應產(chǎn)生Na2O；在點燃或加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生Na2O2。反應條件或反應物用量改變，產(chǎn)物不同，錯誤；B．Na2O2與CO2反應產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，與二者相對量的多少無關(guān)，正確；C．NaOH溶液與少量CO2反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，與過量CO2反應產(chǎn)生碳酸氫鈉，反應條件或反應物用量不同，生成物不同，錯誤；D．AlCl3溶液與NaOH溶液，當NaOH溶液少量時發(fā)生反應AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；當NaOH溶液足量時發(fā)生反應：AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2+2H2O，反應物的用量不同，反應產(chǎn)生的物質(zhì)不同，錯誤。14.下列實驗操作中不正確的是(多選)()A.用分液的方法分離水和汽油的混合物B.用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物C.蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下D.蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干后再停止加熱E.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：CD15.下列化學用語只能用來表示一種微粒的是

A．

B．P

C．CH4O

D．C參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學根據(jù)課本第50頁《科學探究》實驗：用三支試管、水槽、膠塞、導管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品，設計了以下實驗裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。(1)

寫出該反應的反應方程式

。(2)

試管A中裝的試劑是

；試管B中裝的試劑是

。(3)

試管C中收集氣體的方法叫作

；收集的氣體是

（填化學式）。](4)

如果要在氣體導出管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行

。(5)

該同學欲確定反應后A試管中還原鐵粉是否完全反應，其中的固體成分有哪些，設計了如下實驗方案：（以下各空填化學式）①待A試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液x；②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)一定有

，若溶液未變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)的成分是

。(6)

該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）___________________________________________________________。參考答案：

(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)Fe

H2O(3)排水取氣法

H2

(4)驗純(5)一定有Fe3O4

Fe3O4和Fe(6)Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請回答：（寫出解題過程）⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝

mol，V2＝

mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)

mL。⑶若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：

。參考答案：

⑴由圖像可知：V1mL的NaOH溶液是與過量H2SO4反應的，則與Mg、Al反應的為H2SO4：0.2mol－0.16mol×＝0.12mol。假設n(Mg)＝xmol，n(Al)＝y(tǒng)mol，則有方程組：，解得：x＝0.06mol，y＝0.04mol。當加入V2mLNaOH溶液時，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，關(guān)系式為：Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，∴V2＝160mL＋＝440mL⑵當Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全時，溶液中只有Na2SO4，關(guān)系式為2NaOH～H2SO4，∴V(NaOH)＝＝400mL。⑶當所得沉淀中無Al(OH)3時，NaOH溶液過量，反應后生成的溶質(zhì)為：Na2SO4、NaAlO2。則根據(jù)Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45L×1mol/L≥0.1L×2mol/L×2＋0.1×(1－a)mol。解得a≥，則滿足此條件的a的取值范圍是≤a＜1。18.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，（2）圖中△H=

KJ·mol-1；（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

（要求計算過程）。參考答案：（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、

生成物總能量

，（2）圖中△H=

-198

KJ·mol-1；（3）△H

-1185KJ·mol-1

。19.已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應