2022-2023學(xué)年江蘇省南京市建鄴中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省南京市建鄴中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是

A．Na2O2——淡黃色固體，可作漂白劑B．Na2O——白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定C．Na2SO4——用于造紙，醫(yī)療上用作緩瀉劑D．Na2CO3——性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過(guò)多參考答案：D2.下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是（）A．金屬鐵可被磁鐵吸引B．鐵元素有可變化合價(jià)C．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2D．常溫下鐵片遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化參考答案：C【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】A、金屬鐵可被磁鐵吸引；B、鐵元素有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)和+6價(jià)等可變化合價(jià)；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．【解答】解：A、金屬鐵可被磁鐵吸引，這是鐵的特性，故A正確；B、鐵元素有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)和+6價(jià)等可變化合價(jià)，故B正確；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D正確；故選C．3.下列敘述正確的是(

)。A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)參考答案：C略4.現(xiàn)有1L含SO3為30%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3）,要把它稀釋成濃度為95%的濃硫酸，應(yīng)將它緩緩加入水中，水的體積約是（

）。

(注：將SO3溶解在濃硫酸中所形成的溶液稱為發(fā)煙硫酸)A.120ml

B.180ml

C.240ml

D.300ml參考答案：C5.研究小組進(jìn)行如下表所示的原電池實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象連接好裝置5分鐘后，靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，兩側(cè)銅片表面均無(wú)明顯現(xiàn)象連接好裝置。開始時(shí)左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，5分鐘后，靈敏電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片表面無(wú)明顯現(xiàn)象

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是A.兩裝置的鹽橋中，陽(yáng)離子均向右側(cè)移動(dòng)B.實(shí)驗(yàn)①中，左側(cè)的銅被腐蝕C.實(shí)驗(yàn)②中，連接裝置5分鐘后，左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為：2H＋+2e－=H2↑D.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中，均有O2得電子的反應(yīng)發(fā)生參考答案：D【詳解】A.①電子移動(dòng)的方向從負(fù)極流向正極，即左側(cè)銅為正極，右側(cè)銅為負(fù)極，根據(jù)原電池工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向左側(cè)移動(dòng)，②5min后，靈敏電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明左側(cè)鐵作負(fù)極，右側(cè)鐵作正極，根據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向右側(cè)移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)A選項(xiàng)分析，實(shí)驗(yàn)①中左側(cè)銅沒(méi)有被腐蝕，右側(cè)銅被腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)②中連接好裝置，5分鐘后，靈敏電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明左側(cè)鐵作負(fù)極，右側(cè)鐵作正極，即左側(cè)電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)①左側(cè)電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，實(shí)驗(yàn)②5min后，右側(cè)鐵片電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，均是吸氧腐蝕，D項(xiàng)正確；答案選D。

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．含有3NA個(gè)Na+離子的燒堿溶液，濃度為3mol/LB．1000C和101kPa時(shí)，16g氧氣有0.5NA個(gè)氧分子C．使22.4LHCl氣體溶于水，溶液中H+數(shù)約為NAD．5.6gFe與足量氯氣完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：BD略7.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Ba2+、C1-、、K+

B.Fe3+、OH-、、Na+C.Ca2+、、C1-、K+

D.Ag+、、Cl-、K+參考答案：C略8.將1mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為()A．1.5mol

B．3mol C．4.5mol

D．6mol參考答案：B9.元素周期表中未呈周期性變化的是A．原子序數(shù)

B．元素性質(zhì)

C．原子半徑

D．化合價(jià)參考答案：A隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、元素的化合價(jià)、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化，但原子序數(shù)的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)，所以原子序數(shù)不呈周期性變化，故選A。10.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(

)A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9參考答案：A試題分析：①應(yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：2×9=22：18，設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，因?yàn)?2：18=4．4g：a，解之得：a=3．6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4．4g+3．6g-1．6g=6．4g；∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6．4g：3．6g=16：9．故選A．11.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（

）A．原子半徑按X、Y、Z的順序增大 B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng) D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減強(qiáng)參考答案：CA．X、Y、Z元素同周期，且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z元素同周期，且原子序數(shù)依次增大，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，其陰離子的還原性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z元素同周期，且原子序數(shù)依次增大，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，故C正確；D．X、Y、Z元素同周期，且原子序數(shù)依次增大，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，故其氫化物越穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故本題選C。12.某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，這溶液中(

)A．一定含有SO42—

B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+

D．可能含有CO32—參考答案：C略13.下列電離方程式書寫正確的是

（

）A．H2SO4==H2++SO42--

B．MgCl2==Mg2++Cl2--

C．NaNO3==Na++NO3--

D．HClO==H++Cl—+O2--參考答案：C略14.實(shí)驗(yàn)室用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)。從消耗原料和是否污染環(huán)境的角度，下列有關(guān)敘述不正確的是A．所消耗的銅的質(zhì)量相等B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③C．對(duì)環(huán)境造成的危害，③最小

D．制取硝酸銅的最佳方案是①參考答案：D略15.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A.氯化氫溶于水 B.加熱碘化氫氣體使其分解C.冰融化 D.加熱純堿晶體使之熔化參考答案：C【詳解】A、氯化氫溶于水，HCl電離HCl=H＋＋Cl－，破壞共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、加熱碘化氫，碘化氫發(fā)生分解，2HIH2＋I(xiàn)2，破壞共價(jià)鍵，故B不符合題意；C、冰融化破壞的是氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故C符合題意；D、Na2CO3屬于離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵，故D不符合題意。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：已知：FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe（OH）3。回答下列問(wèn)題：（1）試劑a是____________，過(guò)量的原因______________________。（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。（3）若試劑C是Cl2，則反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（4）濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該溶質(zhì)的離子：___________。（5）操作Ⅲ應(yīng)該是（______）A蒸發(fā)

B蒸餾

C分液

D結(jié)晶參考答案：(1)Fe

使氯化鐵/氯化銅完全反應(yīng)

(2)過(guò)濾

燒杯

漏斗

玻璃棒

(3)2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-

(4)向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成說(shuō)明有氯離子，取上層清液滴加硫氰化鉀無(wú)現(xiàn)象再加少量過(guò)氧化氫，溶液變紅，說(shuō)明溶液中有亞鐵離子

(5)D解析：（1）由題可知，本流程制備氧化鐵，加入過(guò)量試劑a后產(chǎn)生濾渣，可推知a為Fe，加入過(guò)量的試劑Fe的目的是使氯化鐵和氯化銅充分反應(yīng)；（2）操作II是將金屬銅和濾液，因此應(yīng)是過(guò)濾，用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）經(jīng)過(guò)操作I得到的濾液X是FeCl2溶液，濾液Z是FeCl2和HCl混合溶液，通入氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（4）從（3）的分析可知含有的同一溶質(zhì)為FeCl2，檢驗(yàn)該離子的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成說(shuō)明有氯離子，取上層清液滴加硫氰化鉀無(wú)現(xiàn)象再加少量過(guò)氧化氫，溶液變紅，說(shuō)明溶液中有亞鐵離子；（5）操作III是為了從溶液中獲得晶體，應(yīng)在確保溶液中存在氯化氫的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，應(yīng)采用結(jié)晶的方式得到氯化鐵晶體，答案選D。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為

族。(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？

(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣

中可以自燃，試寫出其完全燃燒的方程式

(4)O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)寫出Se與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大?。?/p>

＞

＞

（填元素符號(hào)）。參考答案：第ⅤA族；弱；SiH4+2O2=SiO2+2H2O；Se+H2H2Se；S＞O＞F。略18.如圖是元素周期表的一部分。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第二周期3

Li鋰6.9414

Be鈹9.0125

B硼10.81①7

N氮14.018

O氧16.009

F氟19.0010

Ne氖20.18第三周期11

Na鈉22.99②24.3113

Al鋁26.9814

Si硅28.09③30.9716

S硫32.0617

Cl氯35.4518

Ar氬39.95

請(qǐng)結(jié)合上圖的元素周期表回答下列問(wèn)題：（1）金屬性最強(qiáng)的是_______，原子半徑最小的是_______；（填元素符號(hào)）（2）相對(duì)原子質(zhì)量為30.97的元素屬_______（填“金屬”或“非金屬”），位置①中的元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_______（填數(shù)值）；（3）請(qǐng)畫出位置②中元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。（4）位置③中的元素形成的一種單質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，該分子中的化學(xué)鍵類型為_______，1mol該分子中所含化學(xué)鍵個(gè)數(shù)為___________。（5）第三周期中有一種非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，請(qǐng)寫出它溶于燒堿溶液的離子反應(yīng)方程式________________。（6）由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。（7）科學(xué)家認(rèn)為存在NH5這種物質(zhì)，且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________，寫出NH5的電子式______________。參考答案：(1)Na

F

(2)非金屬

6

(3)

(4)非極性共價(jià)鍵

(5)

(6)HSO3－+H2O+Cl2＝SO42－+2Cl－+3H＋

(7)NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O或NH5+H2O=H2↑+NH3＋H2O

分析：根據(jù)元素周期表，①、②、③依次代表C、Mg、P元素。（1）根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸減弱。（2）P元素屬于非金屬元素。C的質(zhì)子數(shù)為6。（3）Mg2+的核電荷數(shù)為12，K、L層依次排2、8個(gè)電子。（4）P的單質(zhì)中空間結(jié)構(gòu)為正四面體的是P4，1個(gè)P4中含6個(gè)P-P鍵。（5）第三周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，該元素為Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3。（6）由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，A屬于弱酸的酸式鹽且具有還原性，A為NaHSO3。（7）NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，說(shuō)明NH5與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O和H2。NH5類似金屬的氫化物。詳解：（1）根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸減弱；金屬性最強(qiáng)的是左下角的Na，原子半徑最小的是右上角的F。（2）相對(duì)原子質(zhì)量為30.97的元素是P元素，P元素屬于非金屬元素。位置①中的元素為C元素，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6。（3）位置②的元素為Mg元素，Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）位置③的元素為P元素，P的一種單質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，該單質(zhì)的分子式為P4，該分子中P原子間形成非極性共價(jià)鍵。該分子中的鍵角為60o，1個(gè)P4分子中含6個(gè)P-