2024屆安徽馬鞍山市高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆安徽馬鞍山市高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小B．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小C．用潤濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度差值△t偏小2、某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．該溫度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B．M點(diǎn)和P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等C．N點(diǎn)無BaSO4沉淀生成 D．加入Na2SO4可以使溶液由Q點(diǎn)變到P點(diǎn)3、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量4、控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．為證明反應(yīng)的發(fā)生，可取甲中溶液加入鐵氰化鉀溶液B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，在甲中溶入FeCl2固體時(shí)，甲中的石墨電極為正極D．此反應(yīng)正反應(yīng)方向若為放熱，電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，降低溫度后乙中石墨電極為負(fù)極5、為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料,目前使用的清潔燃料主要有兩類:一類是壓縮天然氣,一類是液化石油氣。這類燃料的主要成分都是A．碳水化合物B．碳?xì)浠衔顲．氫氣D．醇類6、在反應(yīng)3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol·L?1，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·(L·s)-1。則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為A．0.44sB．1sC．2sD．0.33s7、下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A．實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O8、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，△H＜0下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)都發(fā)生變化的是()A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充O29、下列關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．能使溴水褪色 B．能使酸性高錳酸鉀褪色C．能與HCl發(fā)生加成反應(yīng) D．不能發(fā)生加成聚合反應(yīng)10、下列過程中，需要通電后才能進(jìn)行的是①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化腐蝕A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部11、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等12、金屬是熱和電的良好導(dǎo)體，因?yàn)樗麬．表面富有光澤 B．有可成鍵的電子C．有金屬離子 D．有自由運(yùn)動(dòng)的電子13、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()A． B． C． D．14、如圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2（g）+I2(g)。下列關(guān)于反應(yīng)起始時(shí)容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法不正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ中活化分子數(shù)相同B．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分?jǐn)?shù)相同C．Ⅰ和Ⅱ中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)相等D．Ⅰ中化學(xué)反應(yīng)速率比Ⅱ中的小15、在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是A．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝2B．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等C．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8∶516、下列關(guān)于銅鋅稀H2SO4構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B．銅為正極，但銅不發(fā)生反應(yīng)C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極17、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不合理的是A．趁熱過濾提純苯甲酸 B．制備并檢驗(yàn)乙烯C．除去溴苯中的苯 D．分離硝基苯與水18、鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種19、下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是A．1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C．在25℃、1.01×105Pa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變20、不呈周期性變化的是A．原子半徑B．原子序數(shù)C．元素主要化合價(jià)D．元素原子得失電子的能力21、“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如下所示。下列關(guān)于EGC的敘述中不正確的是A．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)B．分子中所有的原子不可能共平面C．易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)22、常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③>④>①>②B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①<②D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：寫出下列元素的符號(hào)：B__________，C__________。用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。E元素的正三價(jià)離子的電子排布式為____________________________________。寫出A的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。24、（12分）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請(qǐng)回答下列問題：環(huán)戊二烯分子中最多有__________個(gè)原子共平面；金剛烷的分子式為____________；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是__________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________。已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。25、（12分）甲、乙兩同學(xué)擬用試驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是。甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡(jiǎn)要說明pH試紙的使用方法：。乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________；通過測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號(hào)0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出假設(shè)，認(rèn)為是生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，試完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)成立27、（12分）用如圖所示裝置測(cè)定鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（雜質(zhì)與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體）完成下列填空：硫酸必須過量的目的是_____導(dǎo)管a的作用是_____取兩份鎂帶樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)鎂帶質(zhì)量（g）氫氣體積（mL）（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）10.05344.6020.05647.05單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（保留3位小數(shù)）如果測(cè)定結(jié)果偏高，可能的原因是_____。（選填編號(hào)）a．裝置漏氣b．未冷卻至室溫即讀數(shù)c．鎂帶中含有氧化鎂d．末讀數(shù)時(shí)量氣管的液面低于水準(zhǔn)管28、（14分）氫氣是重要的化學(xué)試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:i.CH3OH(g)CO(g)+

2H2

△H=+90kJ·mol-1ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+

H2(g)

△H=-41kJ·mol-1向VL

恒容密閉容器中充入lmol

CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)

變化關(guān)系的曲線為_______________(填“A”或“B”),理由為_____________。T1℃時(shí)，體系的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_________________________。起始向10L

恒容密閉容器中充入lmol

CH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)i利反應(yīng)ii，體系中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。①隨著溫度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““減小”或“不變”)，理由為____________。②p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開__________________。③測(cè)得C點(diǎn)時(shí)、休系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，則T2℃時(shí)，反應(yīng)ii

的平衡常數(shù)K=________。29、（10分）I.甲醇應(yīng)用于精細(xì)化工，塑料等領(lǐng)域，是基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料。工業(yè)上利用H2、CO和CO2等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇（CH3OH）。主要反應(yīng)：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－91kJ·mol—1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49kJ·mol—1副反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－206kJ·mol—1寫出反應(yīng)②平衡常數(shù)的表達(dá)式____________________________。工業(yè)上可利用CH3OH(g)制備CH3OCH3(g)，寫出熱化學(xué)方程式___________________。生產(chǎn)中H2和CO按物質(zhì)的量比為10:1投料，假設(shè)在反應(yīng)容器中投入1molCO和10molH2在某溫度下反應(yīng)（只考慮反應(yīng)①），達(dá)到平衡后，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫出在KOH(aq)介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________________________________________________。Ⅱ．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H_______0（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃時(shí)，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將____（填序號(hào)）：A．正向移動(dòng)B．逆向移動(dòng)C．處于平衡狀態(tài)D．無法判斷下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________A．恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化B．達(dá)平衡時(shí)，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1C．達(dá)平衡時(shí)，CH3OH濃度不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生產(chǎn)nmolCO同時(shí)生成2nmolH2

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2、B3、D4