人教版九年級下冊生活中常見的鹽(共88張)

原從水中來，

不敢水中行。

人人都要我，

無我食不成。打一物質(zhì)

食鹽廚師放錯鹽工人進(jìn)醫(yī)院石家莊37人中毒新聞事件農(nóng)戶誤用某工業(yè)鹽造成8人食物中毒亞硝酸鈉亞硝酸鈉亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。現(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽1.認(rèn)識生活中常見的鹽，知道氯化鈉的用途和獲??；2.知道碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途。第一課時學(xué)習(xí)目標(biāo)物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)堿酸氧化物鹽CAlNaClNaOHH2SO4CO2按所含物質(zhì)種類分按所含元素種類分71、寫出下列物質(zhì)或主要成分的化學(xué)式并在括號內(nèi)注明是屬于酸、堿、鹽中的哪一類：(1)建筑雕塑用的大理石________()；(2)調(diào)昧品食鹽_________()；(3)建筑上抹墻用的熟石灰____________()；(4)中和胃酸用的藥物氫氧化鋁________()：(5)汽水里含有的碳酸________()；(6)用作消毒劑的高錳酸鉀_________()．CaCO3鹽NaCl鹽Ca（OH）2堿Al(OH)3

堿H2CO3酸KMnO4鹽2、寫化學(xué)式:有C、H、O、Na四種元素,元素可組成多種物質(zhì),可組成酸______；堿_______；鹽_______；金屬氧化物_______；非金屬氧化物___________。H2CO3NaOHNa2CO3Na2OH2O、CO2常見的鹽——氯化鈉（1）俗稱：食鹽；（2）化學(xué)式：NaCl；（3）性狀：白色晶體，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；（4）主要來源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。一、氯化鈉氯化鈉是重要的調(diào)味品

1.氯化鈉的用途生理鹽水工業(yè)原料選種融雪劑氯化鈉具有廣泛的用途1）分布：氯化鈉在自然界中的分布很廣，除海水里含有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊(yùn)藏著氯化鈉。

2.氯化鈉在自然界中的分布與獲取2）獲取：通過晾曬海水或煮鹽井水，鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體——粗鹽。當(dāng)有大量粗鹽從海水、鹽湖水等析出時，就會形成美麗的鹽景。蒸發(fā)池結(jié)晶池海水“海水曬鹽”過程水分蒸發(fā)粗鹽母液海水“曬鹽”等方法得到的是粗鹽，含有可溶性和不溶性雜質(zhì)。粗鹽精鹽？3）粗鹽提純—去除粗鹽中不溶性雜質(zhì)①溶解②過濾③蒸發(fā)④轉(zhuǎn)移步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。思考①過濾時使用的玻璃儀器有哪些？②蒸發(fā)時在什么時候停止加熱？燒杯、玻璃棒、漏斗③過濾能除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)嗎？待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱不能、只能除去不溶性雜質(zhì)④如果兩次過濾后濾液仍渾濁，找出原因？（說明濾液仍含有不溶性雜質(zhì)。濾紙破損或濾液液面超過濾紙的邊緣或儀器不干凈。）⑤玻璃棒在這一實驗中有哪些作用？溶解－－攪拌，加快溶解速度；過濾－－引流；防止液體濺出；蒸發(fā)－－攪拌，使溶液受熱均勻，防止液體飛濺。⑥如何計算精鹽的產(chǎn)率？精鹽質(zhì)量溶解的粗鹽質(zhì)量×100%193、下表除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯誤的是（

）C

物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A.NaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)B.N2O2通過灼熱的銅網(wǎng)C.NaOH溶液Na2CO3加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡D.COCO2先通過足量的氫氧化鈉溶液，在通過濃硫酸（1）俗名：純堿、蘇打；（2）化學(xué)式：Na2CO3；（3）純堿不是堿，而是鹽，但顯堿性；（4）性狀：白色晶體，風(fēng)化成粉末，易溶于水，水溶液顯堿性。1.碳酸鈉二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣洗滌劑造紙?zhí)妓徕c用途紡織印染玻璃瓷磚我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜

在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。（1）俗名：小蘇打；（2）化學(xué)式：NaHCO3；（3）性狀：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。2.碳酸氫鈉面點(diǎn)發(fā)酵劑做中和胃酸的胃藥碳酸氫鈉用途滅火劑原料飲料原料3.碳酸鈣

（1）大理石、石灰石主要成分；（2）化學(xué)式：CaCO3；（3）性狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；不溶于水，能溶于酸。珍珠首飾建筑材料碳酸鈣用途補(bǔ)鈣劑水泥原料俗名特性用途物質(zhì)類型碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣純堿(堿性）、蘇打(Na2CO3)小蘇打(NaHCO3)大理石、石灰石主要成分(CaCO3)白色粉末，易溶于水，水溶液顯堿性白色粉末，易溶于水，水溶液顯堿性白色固體，難溶于水重要建筑材料，補(bǔ)鈣劑發(fā)酵粉，治胃酸過多滅火器玻璃、造紙、紡織、洗滌劑純堿不是堿,是鹽是鹽是鹽284、下列有關(guān)鹽的用途中，敘述錯誤的是（）

A．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn) B．碳酸鈉用于造紙、紡織C．氯化鈉用于配制生理鹽水 D．碳酸鈣用于配制波爾多液5、下列敘述錯誤的是（）

A．用氯化鈉可融化公路上的積雪B．堿都可用于中和面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸，做饅頭C．純堿可用于家庭洗滌劑D．小蘇打用于治療胃酸過多DB【回顧】

請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】

根據(jù)上述反應(yīng)，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請問它們又會生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材1.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)；2.知道復(fù)分解反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件和實質(zhì)，能判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生。第二課時學(xué)習(xí)目標(biāo)碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體【實驗11-1】碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)，是否都能產(chǎn)生CO2？1.與酸反應(yīng)三、鹽的化學(xué)性質(zhì)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3請同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2O+CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2CO3H2O+CO2↑綜上所述：含有碳酸根離子（CO32-）或碳酸氫根離子（HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2

氣體。驗久置的氫氧化鈉是否變質(zhì)治療胃酸過多鹽的化學(xué)性質(zhì)1：鹽+酸→新鹽+新酸怎樣檢驗這些物質(zhì)中含有碳酸呢？實驗用品實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論試管、導(dǎo)管連單孔塞、鐵架臺1.將碎蛋殼

。

2.

。1.

。2.

。

。以檢驗碎蛋殼為例某物質(zhì)+稀鹽酸產(chǎn)生氣體變渾濁CO2CaCO3碳酸根離子（CO32-）或碳酸氫根離子（HCO3-）的檢驗方法：+澄清石灰水小結(jié)含有CO32-或HCO3-（結(jié)論）366、證明生石灰樣品中含石灰石的最簡便的方法是（）A．溶于水，看是否有不溶物B．高溫煅燒，看是否有CO2放出C．滴加稀鹽酸，看是否有氣泡冒出D．放在研缽中研磨，看是否有塊狀固體7、現(xiàn)有下列試劑供選擇：①石灰水；②食醋；③食鹽水；④純堿溶液；⑤燒堿溶液。為了檢驗貝殼的主要成分是碳酸鹽，應(yīng)該用到的試劑是（）A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④CA【實驗11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：分析：

試管里出現(xiàn)白色沉淀。碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種難溶物碳酸鈣。這個原理常用作兩種堿之間的相互轉(zhuǎn)化（純堿制燒堿）2.與堿溶液反應(yīng)碳酸鈉澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鹽的化學(xué)性質(zhì)2：鹽（溶）+堿（溶）→新鹽+新堿除去變質(zhì)的NaOH中的Na2CO3388、用石灰石、水、純堿怎樣制取燒堿？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：________________________________________、________________________________________、________________________________________。（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3（3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3（4）Na2CO3

+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑觀察與思考

①觀察：上述幾個反應(yīng)有什么特點(diǎn)？②討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？③歸納：復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)。思考：什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？？？酸、堿、鹽＋＋AB+CD→AD+CB復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。三、復(fù)分解反應(yīng)

探究所提供的五種溶液之間的反應(yīng)H2SO4NaOHNaCl

K2CO3Ba（NO3)2H2SO4√√√×2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaCl+

H2SO4=不反應(yīng)K2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

Ba（NO3)2+

H2SO4=BaSO4+2H2SO4中和有水生成，酚酞變無色有氣體生成有白色沉淀生成OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+溶溶微不溶溶溶溶溶微溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不不

微溶不不不不—不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶—微不不—不不不不不不溶于水且不溶于酸鹽的水溶液的顏色銅鹽溶液一般呈藍(lán)色(Cu2+)鐵鹽溶液一般呈黃色(Fe3+)亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色(Fe2+)高錳酸鉀溶液呈紫紅色(

MnO4-)

其它鹽溶液一般為無色44分析下列常見堿和鹽的溶解性（填“可溶”或“不溶”）。氫氧化鈉

；氫氧化鋇

；氫氧化鐵

；硝酸鉀

；硝酸銀

；硝酸鋇

；硫酸鋁

；硫酸銅

；硫酸鋇

；碳酸鈉

；碳酸鋇

；碳酸鈣

；氯化銀

；氯化鋇

；氯化鋁

。H+、Cl－Na+、CO32

－Na+、Cl－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變2HCl＋Na2CO3——2NaCl+H2O+CO2↑——復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時的離子變化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－

K+、NO3－K+、SO42－

Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中離子種類沒發(fā)生改變反應(yīng)前反應(yīng)后√實質(zhì)9、將下列各組中的兩種溶液混合（溶液中的原有的水分子忽略不寫）：（1）A組發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)方程式為

。實質(zhì)是反應(yīng)物1中的

（填粒子符號，下同）與反應(yīng)物2中的

結(jié)合形成

。（2）B組發(fā)生化學(xué)變化，且B組反應(yīng)物1是鹽的水溶液，反應(yīng)物2是堿的水溶液，則B組中反應(yīng)物1是

（填名稱，下同），反應(yīng)物2是

；（3）C組沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，原因是(微觀角度解釋)：

。編號反應(yīng)物1反應(yīng)物2混合后存在的粒子A稀鹽酸（H+、Cl-）氫氧化鉀溶液(K+、OH-)K+、Cl-、H2OB

Na+、SO42-、Cu(OH)2↓C氯化鈉溶液(Na+、Cl-)稀硫酸（H+、SO42-）H+、SO42-

、Na+、Cl-46HCl+KOH=KCl+H2OH+OH-H2O硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液混合前后，溶液中的離子沒有結(jié)合成新的分子判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：CuSO4+NaOH===

CuSO4+BaCl2=====H2SO4+NaNO3=====Na2SO4+BaCl2=====2HNO3+K2CO3=====KNO3+NaOH====不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+H2O+CO2↑不能練一練Cu(OH)2↓+Na2SO4BaSO4↓+CuCl2鹽的化學(xué)性質(zhì)3：鹽（溶）1+鹽（溶）2→新鹽1+新酸2化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義

類型

特征

由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)

由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)A+B→ABAB→A+B+….AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物化學(xué)基本反應(yīng)類型的比較4910、某小組為了驗證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進(jìn)行實驗①氫氧化鈉溶液②氯化鎂溶液③稀鹽酸

④硝酸鉀溶液(1)為了驗證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了①和③。你認(rèn)為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是________。(2)選擇________(填序號)兩種物質(zhì)進(jìn)行實驗，能驗證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，其化學(xué)方程式為_______________________________。(3)下列反應(yīng)中，能驗證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是________(填序號)。A．鋅與稀硫酸反應(yīng)B．天然氣燃燒C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)D．過氧化氫分解酚酞試液①和②MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClC鹽能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鹽能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O鹽能與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鹽還能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl鹽的化學(xué)性質(zhì)4：鹽+金屬→新鹽+新金屬1.鹽溶液的酸堿性不確定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性）2.鹽能與酸堿鹽金屬小結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+金屬=新鹽+新金屬鹽+酸=新鹽+新酸鹽+堿=新鹽+新堿鹽+鹽=新鹽+新鹽復(fù)分解反應(yīng)3、復(fù)分解反應(yīng)1.表達(dá)式：AB+CD→AD+CB2.發(fā)生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。5211、下列物質(zhì)與HCl溶液發(fā)生的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

（

）

A．ZnB．Al2O3C．Ba(OH)2D．Na2CO312、下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生沉淀和氣體，且能得到無色溶液的是(

)。

A．碳酸鈉溶液和稀硫酸B．氧化銅粉末和稀硝酸C．石灰水和稀硝酸D．氯化鐵溶液和燒堿溶液13、鹽酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液變紅。在滴有紫色石蕊的稀鹽酸溶液中，分別加入過量的下列物質(zhì)，溶液仍為紅色的是

（

）A．CaOB．NaOHC．Na2CO3D．AgNO3ACD5314、組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量__________（填離子符號）。②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。③向CuSO4溶液中加入過量鋅片，充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是__________________________________________，右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：Cu2+鋅片表面有紅色的固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaNO354（2）除上述實驗外，在溶液中與Cu(NO3)2和CuSO4均能反應(yīng)的物質(zhì)還有___________、___________________________（任舉二例，填化學(xué)式，下同）。（3）在溶液中能與CuSO4反應(yīng)而不與Cu(NO3)2反應(yīng)的物質(zhì)有______________________（任舉一例）。Cu2+Mg或Fe等BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2SO42-Zn2+KOH或Ca(OH)2等（合理即可）5515、實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的KOH固體，對其成分提出以下假設(shè)，并完成實驗探究。

假設(shè)1：只含KOH；假設(shè)2：含KOH和K2CO3；假設(shè)3：只含K2CO3

（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化學(xué)方程式回答）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，說明假設(shè)2或假設(shè)3成立。①“操作1”的名稱是____________檢驗

②“固體A”的化學(xué)式是___________。

③加入足量CaCl2溶液的作用是___________________。2KOH+CO2

===K2CO3

+H2O

有氣泡產(chǎn)生過濾CaCO3將碳酸鉀完全反應(yīng)，防止對接下來的實驗干擾5616、(2012廣東)有五種化合物，它們兩兩之間發(fā)生的某些轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：（1）Na2SO4→NaCl的轉(zhuǎn)化反應(yīng)屬_______________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）這一類型反應(yīng)能發(fā)生必須具備的條件之一是_______________________________________（填一種）。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：NaOH→Na2SO4____________________________；NaCl→NaNO3____________________________。（3）在圖中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化有的可以逆向轉(zhuǎn)化．它們分別是________→_________;________→_________（均填化學(xué)式）復(fù)分解產(chǎn)物中必須至少具備沉淀或氣體或水中的一種（合理即可）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓Na2SO4NaOHNa2CO3NaOH5717、實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖回答下列問題：(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是______g。(2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是____________________________。(3)計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)條件和鹽溶解性表的綜合應(yīng)用：共存題鑒別題

除雜題

推斷題

實驗題回憶：溶液中哪些離子之間能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）？H+：OH－、CO32－、HCO3－OH－：H+、NH4+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+

Cl－：Ag+CO32－：H+、Ca2+、Ba2+

SO42－：Ba2+1、共存問題注意：1）若題干條件中有“酸性溶液（或pH＜7）”或“堿性溶液（或pH＞7）”，應(yīng)在各待選答案中均加入“H+”或“OH－”考慮。2）若題干條件中有“無色溶液”，應(yīng)在各待選答案中排除有顏色的離子：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4－（紫紅色）等。611.（2016南寧）下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）

A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣2、（2016重慶）某植物培養(yǎng)液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物質(zhì)在該培養(yǎng)液中能大量存在的是（）

A．NaOH B．BaCl2 C．KNO3 D．AgNO33、下列物質(zhì)在水溶液中混合，能大量共存并形成無色溶液的是（）A．NaClNa2CO3H2SO4 B．CuSO4KNO3Na2SO4C．BaCl2NaOHNa2CO3D．KClNa2SO4NaOHDCD624、（2016湘潭）下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是（）A．Fe3+、NO3﹣、OH﹣B．K+、NO3﹣、CO32﹣C．Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣5、某無色溶液中大量存在的離子如圖所示，其中X可能是（）A.CO32- B．Fe3+

C.OH- D．Na+6、甲、乙兩個化工廠的廢水中共含有各不相同的七種離子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-，測知甲廠的廢水pH=13，則甲廠廢水中含有的離子是（）

A．K+、Cl-、NO3-、OH- B．K+、NO3-、OH-C．K+、Cl-、OH- D．K+、OH-CDC2、鑒別問題1.取樣，固體物質(zhì)的鑒別一般配成溶液。2.一般先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)（如：顏色、氣味、溶解性、溶解熱效應(yīng)等），再考慮其化學(xué)性質(zhì)。例1、下列各組常見的固體物質(zhì)中，用水不能區(qū)分的是（）A．NaOH和NH4NO3B．CuSO4和NaCl

C．Na2CO3和CaCO3D．Na2SO4和KClD641、鑒別三種固體粉末：Na2CO3、CuCl2、Mg(OH)2最經(jīng)濟(jì)、最簡便的方法是

（

）A．分別加入水

B．分別加入稀硫酸C．分別加入氫氧化鋇溶液

D．分別加入硝酸銀溶液A2、鑒別問題1.取樣，固體物質(zhì)的鑒別一般配成溶液。2.一般先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)（如：顏色、氣味、溶解性、溶解熱效應(yīng)等），再考慮其化學(xué)性質(zhì)。3、考慮化學(xué)性質(zhì)時，一般優(yōu)先考慮物質(zhì)的酸堿性。4、酸、堿、鹽的檢驗：實際是該物質(zhì)中陰、陽離子的檢驗。5、敘述順序（要求：操作→現(xiàn)象→結(jié)論）陽離子檢驗方法現(xiàn)象Ba2+Ag+Fe2+Fe3+Cu2+NH4+H+加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液和稀硝酸生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽和稀硝酸生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸觀察顏色觀察顏色觀察顏色加入堿能使紫色石蕊試液、pH試紙溶液顏色為淺綠色溶液顏色為黃色溶液顏色為藍(lán)色產(chǎn)生刺激性氣味氣體（NH3），能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。變紅、PH<7陰離子檢驗方法現(xiàn)象OH-Cl-SO42-CO32-HCO3-使無色酚酞、紫色石蕊、pH試紙加入AgNO3溶液和稀硝酸加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸①加入CaCl2或BaCl2溶液②加入鹽酸加入鹽酸變?yōu)榧t色、藍(lán)色、PH>7生成白色沉淀（AgCl）。該沉淀不溶于稀硝酸生成白色沉淀（BaSO4），該沉淀不溶于稀硝酸生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），該沉淀溶于酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體（CO2），該氣體能使澄清的石灰水變混濁產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象682、自來水生產(chǎn)中，通常加入適量氯氣進(jìn)行消毒、殺菌。氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充蒸餾水賣給一些實驗室或化驗室，為了鑒別真?zhèn)?，可選用的化學(xué)試劑是（）

A.酚酞試劑B.氫氧化鈉溶液

C.硝酸銀溶液D.氯化鋇溶液3、若用實驗證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由SO42-離子造成的，下列實驗無意義的是（

）A．加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺

B．觀察K2SO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液滴適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液顏色消失D．向CuSO4溶液滴適量的BaCl2溶液，振蕩后靜置，溶液顏色未消失CA694、右圖是實驗室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末狀固體。小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少許鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生。該固體可能是（

）

A.Na2SO4B.NaClC.NaHCO3D.NaOH5、某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種。把該粉末放入足量水中，充分?jǐn)嚢?，仍然有白色物質(zhì)不能溶解；加入過量稀鹽酸后，不溶物全部溶解；繼續(xù)加入BaCl2溶液，沒有明顯現(xiàn)象。該粉末中肯定沒有的物質(zhì)是()

A.CaCl2B.Na2SO4C.Ba(NO3)2D.K2CO3CB706、不用其它試劑鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：①H2SO4；②FeCl3；③Ba(OH)2；④KCl；⑤BaCl2，被鑒別出物質(zhì)的順序是（

）A.②①③⑤④B.②③①⑤④

C.⑤①③②④D.①③⑤②④7、下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法，不能將它們一一鑒別的是（）A．HClNaOHFeCl3NaClB．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2C．NaNO3HClCaCl2KOHD．MgCl2KOHCu（NO3）2Na2SO4BC718、某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠不含相同離子）：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-。兩廠單獨(dú)排放都會造成嚴(yán)重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，便會變成無色澄清只含硝酸鈉的溶液。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是

（

）A．CO32-和NO3-來自同一工廠

B．OH-和NO3-一定不在同一工廠C．H+和Ba2+一定不在同一工廠

D．Na+和NO3-來自同一工廠B729、查閱資料知道，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學(xué)為了驗證雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，設(shè)計了如下圖所示的實驗。(2)小明認(rèn)為該實驗方案不完整，還需驗證雞蛋殼的主要成分屬于鈣鹽，方法是取反應(yīng)后的上層清液加入__________(填字母)。A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液

C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液(3)雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7310、如圖所示,某河旁甲、乙、丙、丁四座化工廠排放的工業(yè)廢水中分別含有碳酸鈉、氯化銅、氫氧化鈉、鹽酸中的一種。某同學(xué)對①、②、③、④處水質(zhì)監(jiān)測時記錄了以下現(xiàn)象。序號①②③④記錄現(xiàn)象無色溶液藍(lán)色渾濁渾濁消失產(chǎn)生氣泡（1）根據(jù)現(xiàn)象推斷：甲、乙、丙、丁四座化工廠排放工業(yè)廢水主要成分的化學(xué)式：甲:___________乙:___________丙:____________丁:___________（2）若要檢驗甲廠排出的廢水的酸堿度，可以選擇的試劑是_

__．（3）

，

兩處的化學(xué)方程式___

_______________、____________________NaOHCuCl2

HClNa2CO3pH試紙2NaOH+CuCl2==2NaCl+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=2H2O+CuCl27411、A、B、C、D、E五瓶無色透明溶液，分別是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一種。分別進(jìn)行下列實驗：Ⅰ．將A分別滴入B、C、D、E中，均沒有明顯現(xiàn)象。Ⅱ．將B分別滴入A、C、D、E中，C、E中均產(chǎn)生白色沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象。Ⅲ．將C分別滴入A、B、D、E中，B中產(chǎn)生白色沉淀，D中有氣泡冒出，其余沒有明顯現(xiàn)象。(1)A是_________，B是__________，C是__________；(2)B加入E中的化學(xué)方程式是

；(3)C加入D中的化學(xué)方程式是

。NaNO3溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液MgCl2+2NaOH==2NaCl+Mg(OH)2↓Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑除雜的原則（1）不增：不引入新雜質(zhì)（2）不變：盡量不改變主體物質(zhì)（3）易分：操作簡便，分離效果好（4）時效：（除去多種雜質(zhì)）除雜試劑的用量和順序合理選擇過濾的時機(jī)3、除雜問題方法適用范圍舉例（括號內(nèi)為雜質(zhì)）磁鐵吸引分離鐵與其他固體混合物Fe與Cu（或CuO）蒸餾沸點(diǎn)不同的混合溶液分離分離液態(tài)空氣法制氧氣石油的分餾

過

濾

法

固液混合物的分離粗鹽提純可溶固體與不可溶固體的分離KCl（MnO2）：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶MnO2（KCl）：溶解、過濾、洗滌、烘干

結(jié)

晶

法蒸發(fā)結(jié)晶（分離溶質(zhì)與溶劑，除去易揮發(fā)的物質(zhì)）NaCl（HCl）降溫結(jié)晶（提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的物質(zhì)）KNO3（NaCl）：加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干物理方法溶液中除雜試劑的選擇（1）確定雜質(zhì)離子；（2）選擇除雜試劑的離子，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為水、氣體或沉淀；（3）根據(jù)主體成分，確定除雜試劑的另一離子。原則：提純過程中不增加新的雜質(zhì)；被提純的物質(zhì)不能改變；被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離?；瘜W(xué)方法加入H+，形成水加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀加入H+形成水和氣體CO2加入Ca2+、Ba2+形成沉淀加入Ba2+形成沉淀加入Ag+形成沉淀加入CO32－形成沉淀加入OH－形成沉淀加入SO42－、CO32－形成沉淀加入Cl－形成沉淀常見離子的除雜方法OH－：CO32－：SO42－：Cl－：Ca2+：Mg2+、Cu2+、Fe3+：Ba2+：Ag+：除雜方法舉例（括號內(nèi)為雜質(zhì)）化氣法（所選試劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體除去）Na2SO4（Na2CO3）：加入適量

NaCl（Na2CO3）：加入適量

沉淀法（所選試劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀除去）NaCl溶液（Na2CO3）：加入適量

溶液，過濾NaCl溶液（Na2SO4）：加入適量

溶液，過濾NaCl溶液（MgCl2）：加入適量

溶液，過濾NaCl溶液（CaCl2）：加入適量

溶液，過濾HCl溶液（H2SO4）：加入適量

溶液，過濾NaOH溶液（Na2CO3）：加入適量

溶液，過濾NaOH溶液【Ca（OH）2】：加入適量

溶液，過濾NaNO3溶液（NaCl）：加入適量

溶液，過濾置換法（將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)除去）FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量

，過濾Cu（NO3）2溶液（AgNO3）:加入足量

，過濾溶解法（將雜質(zhì)溶解除去）Cu（Fe或CuO）：加入足量

溶液，過濾、洗滌、烘干加熱法（加熱使雜質(zhì)分解除去）CaO（CaCO3）：高溫煅燒Na2CO3（NaHCO3）：加熱轉(zhuǎn)化法（將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純物質(zhì)）CO2（CO）：通過灼熱的

NaCl（NaOH）：加入適量

溶液K2SO4（KOH）：加入適量

溶液CaCl2（HCl）：加入適量

粉末，過濾吸收法（將混合氣體通過溶液或干燥劑，使雜質(zhì)被吸收）CO（CO2）：將混合氣體通過

溶液，再通過

溶液

除雜方法舉例（括號內(nèi)為雜質(zhì)）811、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和操作錯誤的是(

)。C選項物質(zhì)(雜質(zhì))選用試劑及操作ACaCO3(CaCl2)加水，將固體溶解后過濾BCu粉(Fe粉)加過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾CKCl溶液(MgCl2)加適量NaOH溶液，過濾DCO2氣體(水蒸氣)將氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶822、下列出去雜質(zhì)的方法中正確的是

（

）A選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液稀鹽酸加過量碳酸鈣，過濾BK2CO3溶液KCl加適量稀鹽酸CNaOHNa2CO3稀鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶DNaCl溶液Na2CO3加適量硝酸鈣溶液，過濾833、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在橫線上寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式及方法（1）KNO3（CuSO4）_________________________；（2）CO（CO2）________________________________；（3