2021年上海市閔行區(qū)高考化學二模試卷

2021年上海市閔行區(qū)高考化學二模試卷

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）

1.（★）（2分）不能用來作為新冠病毒的消毒劑是（）

A.84消毒液B.漂粉精C.75%酒精D.明磯

2.（★）（2分）第75號元素銖是廣泛用于航空發(fā)動機渦輪葉片的稀土元素。從信息中不能

獲取的是（）

A,質量數(shù)B.周期表中位置

C.質子數(shù)D.核外電子排布

3.（★）（2分）因被氧化而使濱水褪色的是（）

A.苯B.二氧化硫

C.乙烯D.氫氧化鈉溶液

4.（★★）（2分）鋁鋰合金是應用于航空航天領域的新型材料，下列性質與其應用無關的是

（）

A.導電性好B,密度小C,硬度大D.熔點比鋁低

5.（★★）（2分）有關氮肥的說法正確的是（）

A.氮肥都含鐵根離子

B.NHN03是復合氮肥

C.自然固氮可產(chǎn)生尿素

D.自然界氮循環(huán)能產(chǎn)生鏤鹽

6.（★★★）（2分）關于丙烯的描述正確的是（）

A.電子式為：H：C：C:C:HB.最多有7個原子共面

????

C.與1,3-丁二烯是同系物D.不能發(fā)生取代反應

7.（★★）（2分）常溫下三氧化硫以液態(tài)（SO,）3聚合存在，氣化時以SO,存在。已知SO

,分子結構是平面三角型。有關說法正確的是（）

A.由液態(tài)變氣態(tài)是物理變化

B.SCh屬于弱電解質

C.$0,含有極性鍵

D.SO：；是極性分子

8.（★★★）（2分）在硫酸銅晶體（CuSO,?nll20）結晶水含量測定的操作中，導致n值偏

小的是（）

A.生堪未干燥B.在空氣中冷卻

C.加熱過程中晶體爆濺D.加熱時間過長部分變黑

9.（★）（2分）下列實驗中，所加固體可以完全溶解的是（）

A.常溫下小塊鋁片投入足量濃硫酸中

B.少量碘片投入足量漠化鈉中

C.小塊硫磺投入足量二硫化碳中

D.小塊銅片投入熱乙醇溶液中

10.（★）（2分）能用鍵能解釋，且結論正確的是（）

A.熔點：金剛石>晶體硅B.分子穩(wěn)定性：IkO>HF

C.溶解度：S02>C02D.狀態(tài)：常溫時Ck是氣態(tài)

22

11.（★）（2分）某溶液可能含有等物質的量的Ba\Na,、NH,\H\Cl\I\S03\

S0一中的幾種，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無色。判斷不正確的是（）

A.肯定不含NH.B.肯定不含H'

C,肯定含有SOfD.肯定不含Cl

12.(★★★)(2分)有X、Y、Z三種元素，它們的原子序數(shù)都小于20,對應離子X\Y

Z具有相同的電子層結構。有關描述中正確的是()

A.原子序數(shù)：Z>X>YB,還原性：Z>Y"

C.Z元素最高價為+7D.X與Y可形成XM化合物

13.(★★)(2分)在給定條件下，下列物質間轉化能實現(xiàn)的是()

A.SS02//2OlLS0

點抵

B.NH02/催化劑NO由2OHNO3

ZS*

C.Fez。：/，卞Fe鹽酸FeCFs

向溫

D-AINOOH溶液NaAlOe過量鹽酸A1(011)3

14.(★★)(2分)港珠澳大橋橋體的鋼構件采用了多種防腐方法。有關其分析正確的是

()

A.越靠近海底的鋼構件，腐蝕越嚴重

B.鋼構件上鑲嵌鋁塊，屬犧牲陽極陰極保護法

C.鋼構件若腐蝕，正極反應式為：Fe-2e-F/

D.鋼構件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，防止形成電解池

WO

W

姍

屹力

混5★S)x

(*★)z+H(g)/2HI(g)能量變化如圖所

反應歷程

示，有關敘述錯誤的是()

A.正反應為吸熱反應

B.該反應的反應熱為L-E,

C,加入催化劑，日、E,都不變

D.若h為氣態(tài)，則該反應熱大于E2-EI

乃16.（★★★）（2分）盆栽鮮花施用S-誘抗素劑（結構如圖）以保持鮮

0八，COOH

花盛開。說法正確的是（）

A.分子式為GHQ,

B.分子中的羥基能被氧化

C.能跟溪水發(fā)生1,4-加成反應

D.lmol該物質與足量鈉反應產(chǎn)生0.5mol氫氣

17.（★★）（2分）下列工業(yè)生產(chǎn)采取的措施能達到相應目的的是（）

選項化學工業(yè)措施目的

A合成氨500C。左右防止催化劑中毒

B石油化工裂化提高輕質油的產(chǎn)量

C工業(yè)制硫酸VzOs催化提高S0。的轉化率

D侯氏制堿先通ca有利于co2充分吸收

A.AB.BC.CD.D

18.（★★★）（2分）在恒容密閉容器中，發(fā)生反應M（g）w2N（g）-Q（Q>0）,下列說法

正確的是（）

A.反應速率之比始終是v逆（U）=2vjEM

B.改變條件使平衡正向移動時，轉化率均增大

C.混合氣體的平均分子質量保持不變可判斷該反應達到平衡

D.加壓，平衡逆向移動，正反應速率減小，逆反應速率加快

19.（★★★）（2分）室溫時用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到目的的是（）

A.

驗證濃硫酸具有強氧化性

分離乙酸乙酯與碳酸鈉溶液

20.(★★★)(2分)常溫時，同濃度的①VunLCH￡OOH溶液②V2mLNaOH溶液③V3mLCH

￡OONa溶液，下列結論中正確的是()

A.①與②混合若pH>7,則Vz>Vi

B.當，時，溶液中離子總數(shù)③>②

C.將①稀釋10倍，溶液中c(ID-c(OH)增大

D.③溶液中:c(H*)-c(OH)=c(CHJCOO)-c(CHaCOOH)

二、綜合題(共60分)

21.(★★★)(15分)NaNO,是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方

面應用廣泛。

完成下列填空：

(1)鈉元素核外有4種能量不同的電子；氮元素原子最外層電子的軌道排布式為

2g加

回f-°

(2)NaNO2晶體類型是離子晶體；組成NaNO2的三種元素，其對應的簡單離子半徑由

小到大的順序為r大a)<r(0，‘)<r(N")。

工業(yè)上可用NaNO,從含I的鹵水中提取單質碘。流程如圖。

NaOH涔海

-"l\Q-]45%H1sol卜

含「的鹵水NaNO：T活性炭

(已酸化)3~?2

NaHSOs濃及②

■"r

(3)酸性條件下，含I的鹵水發(fā)生如下反應。補充完整方程式并配平。

2NO2_+_2_I_+4H*->_2_NOf+_J_I2+2HQ

當有0.75molI參與反應時，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是16.8L。

(4)上述反應為什么不選用常見的氧化劑氯氣，而選擇價格并不便宜的NaNO時可能原因是

氯氣氧化性太強，還能繼續(xù)氧化I2O

從第②步反應后的溶液中提純I2涉及到的方法可以是皿。(選填編號)

a.萃取

b.升華

c.紙層析

d.過濾

(5)在富集碘元素過程中，還使用了NaH$O：,溶液。該物質既能水解又能電離，設計實驗驗證

其水解程度和電離程度的相對大小常溫下測\aHSO,稀溶液的pH,若pH大于7,則其水解

程度大于電離程度，若pH小于7其水解程度小于電離程度。

22.(★★★★)(15分)尿素和氨氣對于提高農(nóng)作物產(chǎn)量和品質有重要作用。

合成尿素的反應為：2NH3(g)+C02(g)*CO(NH2)2(s)+H>0(1)

完成下列填空：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=，￡…、小、o

----C(NH^C(CO2)~

(2)在恒定溫度下，將NH,和CO，按物質的量之比2：1充入固定體積為10L的密閉容器，經(jīng)

20min達到平衡，此時固體質量增加120g。用CO2表示20min內(nèi)的化學反應速率為

0.Olmol/(I/min)。

(3)合成尿素時不同溫度下CO2轉化率變化曲線如圖。

溫度

該反應正方向為放熱反應(選填“吸熱"或“放熱”)。

a、b、c三點對應溫度下的平衡常數(shù)大小關系如何：K“>K”>K,(用K4K八K，表

示)，理由為該反應正方向放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)不斷減小。

在某溫度時，將1.0mo「L'氨水滴入10mL1.Omol-L'鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水

體積變化曲線如圖所示。

(4)a、b、c、d對應的溶液中水的電離程度由大到小的是b>c>d>a。

(5)氨水體積滴至V?時(填"V或"V2"),氨水與鹽酸恰好完全反應，簡述判斷

依據(jù)水和鹽酸反應為放熱反應，由圖可知當氨水體積滴到V，時溶液的溫度最高，則此刻

氨水和鹽酸恰好完全反應生成氯化鍍；此時溶液中離子濃度由大到小的是c(C1-)>c

(NHJ)>c(H')>c(Oil)o

23.(★★★★)(15分)物質G是升高白細胞的常見藥物，合成G的路線如圖。

OH

I濃硫酸、△r

CH-CHCHO-----------?D

I

CHO④——

[⑤

OH

I

已知：R-CHO+R'-CH2-CH0NaOH溶液R-CH-CH-CHO(-R、-R'代表煌基)

R'

完成下列填空：

(1)①的反應條件是\aOH水溶液、加熱;②的反應方程式

CHjOH-CHO

ICuI

CH,?O：——*CH：+2H：O。

I△I—0

CH：OHCHO

ClTVHO

(2)試劑X的結構簡式為__；④的反應類型是消去反

a廠

應O

(3)⑤的反應試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；步驟④、⑤不能顛倒的原因是

防止-0H消去時發(fā)生副反應o

(4)C有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式CII

2=CHCOOHo

①只有兩種不同官能團；

②有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

⑸設計以［〕為原料合成憶斗的路線_|_Br2

反應保吉'

24.(★★★)(15分)莫爾鹽［(NHi)zFe(SOJ2,6H2O,392g/mol］是一種重要的還原

劑，可通過以下流程制?。篎e2(SO,)3溶液鐵粉FeSO,溶液硫酸鏤溶液(NH,)2Fe(SO,)

2溶液分離莫爾鹽

已知：硫酸鏤、水合硫酸亞鐵、硫酸亞鐵鍍在水中的溶解度

完成下列填空：

(1)配制Fez(SOJ"溶液需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe"水解。

(2)(NH4)60J容液和FeSO4溶液混合會生成(NH,)2Fe(SO.)2的原因是硫酸亞

鐵鏤在水中的溶解度最小，(NH,)60，溶液和FeSO上溶液混合會生成(\HJFe(SO」):

符合復分解的原理O

(3)隔絕空氣下莫爾鹽受強熱分解會產(chǎn)生多種氣