湖南省懷化市鐵路職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

湖南省懷化市鐵路職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要確定某有機物屬于烴類，則應(yīng)該完成的實驗內(nèi)容是

A．測量其完全燃燒后生成的CO2和水的質(zhì)量B．測量其完全燃燒后生成的CO2和水的物質(zhì)的量之比C．測量有機物和氧氣的總質(zhì)量和燃燒后生成物的總質(zhì)量D．測量有機物的總質(zhì)量和完全燃燒后生成的CO2和水的質(zhì)量參考答案：D2.原子基態(tài)時最外層電子排布是5s1,下列描述一定正確的是A．

其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B．

其原子半徑比鉀原子半徑小C．

其碳酸鹽易溶于水D．

原子核外電子比鉀原子多參考答案：D3.某甲酸溶液中可能存在著甲醛，下列操作能正確說明的是1111]A．加入新制Cu（OH）2加熱，有紅色沉淀生成，證明一定存在甲醛B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明含甲醛C．試液與足量NaOH溶液混合其蒸餾產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則有甲醛D．先將試液充分進行酯化反應(yīng)收集生成物進行銀鏡反應(yīng)，有銀鏡產(chǎn)生，則含甲醛參考答案：C試題分析：由于甲醛、甲酸、甲酸酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以要檢驗甲醛的存在就需要排除甲酸的干擾，與足量NaOH溶液混合后，HCOOH被中和，生成鈉鹽HCOONa，再蒸餾，則HCOONa、NaOH均不會被蒸出，蒸餾產(chǎn)物若能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明含有甲醛，答案選C【考點定位】考查甲醛的檢驗【名師點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固與訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。甲醛、甲酸、甲酸酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以要檢驗甲醛的存在就需要排除甲酸的干擾。4.已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是（）A．3s23p3

B．4s2

C．4s24p1

D．3s23p5參考答案：B考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：-主族元素外圍電子排布為nsx或ns2npx，但1s2為He，為零族元素，最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為過渡元素．解答：解：A．最外層電子排布式為3s23p3，處于第三周期ⅤA族，故A不符合；B．最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為Ca或部分過渡元素，故B符合；C．最外層電子排布式為4s24p1，處于第四周期ⅢA族，故C不符合；D．最外層電子排布式為3s23p5，處于第三周期ⅦA族，故D不符合；故選B．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，注意選項中為最外層電子數(shù)排布，不是價電子排布．5.某硅酸鹽樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.6％，其化學(xué)組成用氧化物形式可表示為nZnO·SiO2，則n值等于A．0.5B．1C．2D．3參考答案：C6.下列說法中，正確的是

A．溶于水的強電解質(zhì)在水中完全電離

B、強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)C．強電解質(zhì)一定是離子化合物

D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)參考答案：A略7.下列說法中正確的是（）A．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜參考答案：C【考點】原子核外電子的運動狀態(tài)．【分析】A、氫原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少；B、距核越近，電子的能量越低；C、原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)；D、原子光譜有兩種：吸收光譜和發(fā)射光譜．【解答】解：A、氫原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少，而不表示具體的電子、電子的個數(shù)，故A錯誤；B、距核越近，電子的能量越低，則能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動，故B錯誤；C、原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，故C正確；D、原子光譜有兩種：吸收光譜和發(fā)射光譜，電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時會產(chǎn)生原子光譜屬于發(fā)射光譜，故D錯誤．故選C．8.下列各項是關(guān)于玻璃棒在若干實驗中的用途及操作，其中錯誤的是

①溶解物質(zhì)時攪拌②蘸取少量溶液作焰色反應(yīng)③蘸取少量溶液測PH值④過濾時用玻璃棒引流，其下端在漏斗內(nèi)濾紙的任意部位A．①③

B.②④

C.只有④

D.全部錯誤參考答案：B9.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w

B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化

D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中參考答案：A考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型，說明兩種晶體的晶體類型相同，導(dǎo)致變化時克服作用力相同，根據(jù)晶體類型判斷即可．解答：解：A．溴和苯都是分子晶體，由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，故A正確；B．干冰屬于分子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體時克服離子鍵，故B錯誤；C．二氧化硅屬于原子晶體，熔融時克服化學(xué)鍵，鐵屬于金屬晶體，熔融時克服金屬鍵，故C錯誤；D．食鹽屬于離子晶體，溶于水克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，溶于水克服分子間作用力，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學(xué)鍵及晶體類型的關(guān)系，側(cè)重考查基本理論，明確晶體構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定晶體類型，題目難度不大．10.下列說法正確的是（

）A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明該溶液一定不含NH4+B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說明NH4Cl會升華C．SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強氧化性D．濃硫酸可用來干燥H2、Cl2、SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性參考答案：D11.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為C16H18O3B．該物質(zhì)分子中的所有氫原子可能共平面C．滴人KMnO4（H+）溶液，可觀察到紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol、7mol參考答案：D考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物的分子式為C16H16O3，故A錯誤；B．分子中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則不可能所有的氫原子都在同一個平面上，故B錯誤；C．分子中能使酸性高錳酸鉀褪色的有羥基、甲基和碳碳雙鍵，則滴人KMnO4（H+）溶液，可觀察到紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D．分子中含有3個酚羥基，能與溴發(fā)生取代的氫原子共有3個，含有1個碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，分子中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol、7mol，故D正確．故選D．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大12.下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體形,但分子或離子空間構(gòu)型為V形的是

A.

NH4+

B.

PH3

C.

H3O+

D.

OF2參考答案：D略13.已知二甲苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是()A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C 14.下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A．乙炔

B．三氟化硼

C．五氯化磷

D．二硫化碳參考答案：D略15.下列離子方程式中，正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑B．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+====Mg2++H2O+CO2↑C．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=====CO2↑+H2OD．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=====BaSO4↓參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_______。（填序號）

A.鋁與Cl－反應(yīng)，鋁與SO42－不反應(yīng)

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_______。（3）放出的氣體是_______，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_______。（4）某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質(zhì)負極反應(yīng)正極反應(yīng)A負極NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B負極稀鹽酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正極濃硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正確的是______（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與______有關(guān)。參考答案：（13分）（1）D（2）銅（1分）（3）氫氣（1分）；①隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。（3分）（4）A、B（5）A，電解質(zhì)性質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進行如下的反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為

（填容器編號）（2）若維持溫度不變，起始時②中投入3molA、1molB；③中投入3molA、1molB和2molC，則達到平衡時，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②

③（填＜、＞或＝）（3）若維持②③容器內(nèi)溫度和壓強相等，起始時在②中投入3molA和1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使達平衡時兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則兩容器中起始投料量必須滿足（用含a、b、c的關(guān)系式表達）：

參考答案：1）③②①（2分）

(2)＜（2分）

（3）＝3（2分）略18.為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝

。（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

。（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

。A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號T(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ

124Ⅲ350

124①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號。參考答案：（1）1.88×10－4mol/L-1/s-1；（2）5000；（3）C、D；（4）①280；1.20×10－3；5.80×10－3；1.20×10－3；5.80×10－3；②如圖：

19.⑴在溫度t℃時，pH＝3的某水溶液中