四川省宜賓市營山第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

四川省宜賓市營山第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱為“零號元素”。下列關(guān)于“四中子”粒子的說法不正確的是A.該粒子不顯電性

B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.該粒子質(zhì)量比氫原子大

D.在周期表中與氫元素在同一周期參考答案：D試題分析：A、中子不帶電，所以“四中子”粒子不顯電性，正確；B、該粒子只有四個中子，所以質(zhì)量數(shù)為4，正確；C、該粒子的相對質(zhì)量為4，氫原子的相對質(zhì)量為1，正確；D、該粒子沒有質(zhì)子，不屬于任何一種元素，錯誤。2.下列說法不正確的是A．向蔗糖水解后的溶液中滴加新制氫氧化銅，加熱，看到有磚紅色沉淀生成B．戊烷的沸點比丁烷的沸點高C．乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體D．甲苯的所有原子不在同一平面上參考答案：A略3.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個，則A、B兩元素形成的化合物可表示為………（

）A.

BA2

B.

BA3

C.

A3B2

D.

B3A2參考答案：A略4.醫(yī)院里檢查患者是否患有糖尿病，是檢測其尿液中的

A.脂肪

B.食鹽

C.蛋白質(zhì)

D.葡萄糖參考答案：D5.某元素原子最外層電子層上只有一個電子，該元素

A.一定是金屬元素

B.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

C.一定是ⅠA族元素

D.一定是非主族元素參考答案：B略6.用作食品袋的塑料，要求既經(jīng)濟又無毒，這種塑料的原料通常是A.滌綸

B.錦綸

C.聚乙烯

D.聚氯乙烯參考答案：C7.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極溶液參考答案：D由反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2可知，反應(yīng)開始時，甲中Fe3＋發(fā)生還原反應(yīng)，乙中I－發(fā)生氧化反應(yīng)；當(dāng)電流計讀數(shù)為零時，則反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，此時在甲中溶入FeCl2固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，乙中I2發(fā)生還原反應(yīng)，則乙中石墨電極為正極，答案選D。8.實驗興趣小組用如圖所示裝置做完實驗后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是（）A、①②③B、③④⑤C、④⑤⑥D(zhuǎn)、②③④參考答案：B9.下列變化中必須加入氧化劑才能進行的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．SO32﹣→SO42﹣ C．CO32﹣→CO2 D．MnO4﹣→Mn2+參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：必須加入氧化劑才能進行，則選項中為還原劑的變化，還原劑中某元素失去電子，化合價升高，以此來解答．解答：解：A．Fe3+→Fe2+中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑，故A不選；B．SO32﹣→SO42﹣中，S元素的化合價升高，需要加氧化劑，故B選；C．CO32﹣→CO2中，C元素的化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．MnO4﹣→Mn2+中，Mn元素的化合價降低，需要加還原劑，故D不選；故選：B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)的考查，注意還原劑中元素的化合價升高為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．10.下列說法中正確的是A．CH4的摩爾質(zhì)量為16gB．1molO2與1molN2的體積一定相同C．3.01×1023個Cl2分子的質(zhì)量約為35.5gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA參考答案：略11.把下列4種X溶液分別加入4個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是

A．10oC20mL3mol/L的X溶液

B．20oC30mL2mol/L的X溶液

C．20oC10mL4mol/L的X溶液

D．10oC20mL2mol/L的X溶液參考答案：B12.下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是A、濃硫酸加入蔗糖固體中 B、四氟化碳萃取碘水中的碘C、SO2使品紅溶液褪色

D、氨氣溶于水，水溶液呈堿性參考答案：B13.根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該圖可以表示石灰石高溫分解C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D．因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱參考答案：D【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A、有圖可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)；B、有圖可知該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應(yīng)；C、能量越低越穩(wěn)定；D、反應(yīng)吸熱或放熱與反應(yīng)條件無必然聯(lián)系．【解答】解：A、有圖可知成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、有圖可知該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，所以該圖可以表示石灰石高溫分解，故B正確；C、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，故C正確；D、反應(yīng)吸熱或放熱與反應(yīng)條件無必然聯(lián)系，并不是所有吸熱反應(yīng)都需要加熱，例如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，是常溫下即可進行的吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選：D．14.在密閉容器中進行如下反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能為A.Y2為0.4mol/L B.Z為0.3mol/LC.X2為0.2mol/L D.Z為0.4mol/L參考答案：B【詳解】A.若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則Y2為0.4mol/L,但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Y2的平衡濃度小于0.4mol/L，選項A錯誤；B.若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z小于0.4mol/L，Z為0.3mol/L是有可能的，選項B正確；C.若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則X2為0.2mol/L,但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此X2的平衡濃度小于0.2mol/L，選項C錯誤；D．若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z的平衡濃度小于0.4mol/L，選項D錯誤。答案選B。15.已知反應(yīng)：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)

ΔH＝－444．3kJ·mol－1ΔS＝－280．1J·mol－1·K－1上述反應(yīng)在常溫、常壓下能自發(fā)進行，對反應(yīng)的方向起決定性作用的是A．熵變

B．溫度

C．壓強

D．焓變參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八種離子中的若干種。為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)。據(jù)此，請回答下列問題(用相應(yīng)的離子符號表示)：（1）上述實驗③中得到沉淀X的質(zhì)量為____________g；生成沉淀X的離子方程式為______________。（2）甲溶液中一定不存在的離子是______________；可能存在的離子是__________________。（3）甲溶液一定存在的離子中，物質(zhì)的量最大的離子是_____________；物質(zhì)的量最小的離子是____________，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為____________。參考答案：(1)10

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)Ca2+、Cu2+

NO3-

(3)K+

Cl-

0.1mol【分析】①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32-，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中n（Cl-）=1mol/L×0.65L=0.65mol，而②加入n（Cl-）=0.6mol/L×2×0.5L=0.6mol，則說明甲中含有Cl-，以此解答該題?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且n（NH4+）=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則m（BaSO4）=0.6mol/L×0.5L×233g/mol=69.9g，如為BaCO3，m（BaCO3）=0.6mol/L×0.5L×197g/mol=59.1g，則說明甲中含有SO42-、CO32-，設(shè)分別為xmol，為ymol，則x+y=0.3、233x+197y=66.3，解得x=0.2，y=0.1，含有CO32-，則一定不存在Ca2+、Cu2+；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，氣體是二氧化碳，X是碳酸鈣；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中n（Cl-）=1mol/L×0.65L=0.65mol，而②加入n（Cl-）=0.6mol/L×2×0.5L=0.6mol，則說明甲中含有Cl-，且n（Cl-）=0.65mol-0.6mol=0.05mol，如不含NO3-，則由電荷守恒可知一定含有K+，由n（K+）+n（NH4+）=2n（CO32-）+2n（SO42-）+n（Cl-），則n（K+）=2×0.1mol+2×0.2mol+0.05mol-0.2mol=0.45mol，因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，則K+大于0.9mol。（1）上述實驗③中得到沉淀X為碳酸鈣，根據(jù)碳原子守恒可知質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O；（2）由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3-；（3）甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl-，其物質(zhì)的量為0.1mol?！军c睛】本題考查物質(zhì)的鑒別以及混合物的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象來區(qū)分是解答的關(guān)鍵，明確無機物之間的反應(yīng)即可解答。難點是鉀離子的判斷，注意電荷守恒的靈活應(yīng)用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2010年在我國北方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝_____，該融雪劑的化學(xué)式為_______。(2)Z、W元素名稱分別為_______、_______。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達正確的是________。A．XY2的電子式：X2＋[

]2－

B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z===W===ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為：

(5)冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是

。參考答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D

(5)水分子間存在氫鍵

略18.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

、空間構(gòu)型為___________.（2）寫出B、D化合物中官