廣東省江門(mén)市學(xué)業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省江門(mén)市學(xué)業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是 ()A．鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，通常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B．氫的兩種同位素氘和氚可用來(lái)作氫彈C．為了觀察氫氣燃燒時(shí)的火焰顏色，可將玻璃導(dǎo)管換成石英管D．56度的二鍋頭白酒中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%參考答案：D試題分析：D、56%指的是乙醇的體積分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)。2.某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3（x、y可以是分?jǐn)?shù)）。已知在該過(guò)程中鉻元素轉(zhuǎn)變成+3價(jià)，且不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．處理的廢水中含Cr2O72－的物質(zhì)的量為(nx/2)mol

B．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

C．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

D．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x+1)mol參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．制取少量的氫氧化鐵膠體C．用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氫氧化鈉溶液D．稱(chēng)取氫氧化鈉固體參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；膠體的重要性質(zhì)；計(jì)量?jī)x器及使用方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；中和滴定．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B．應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；C．硫酸應(yīng)裝在酸式滴定管中；D．氫氧化鈉應(yīng)放在左盤(pán)中，且要防止吸潮．解答：解：A．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，題中實(shí)驗(yàn)操作易生成氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C．用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氫氧化鈉溶液，硫酸裝在酸式滴定管中，符合實(shí)驗(yàn)要求，故C正確；D．氫氧化鈉應(yīng)放在左盤(pán)中，且放在小燒杯中稱(chēng)量，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、膠體的制備、中和滴定以及物質(zhì)的稱(chēng)量等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)操作的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．4.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是A．1∶2∶3

B.3∶2∶1

C.6∶3∶1

D.6∶3∶2參考答案：D5.碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是（

）A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．分析：IBr與鹵素單質(zhì)類(lèi)似，化合物中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧化性，可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與鹵素單質(zhì)不同的是，IBr與堿溶液發(fā)生水解反應(yīng)，元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，以此解答該題．解答：解：A．IBr加入Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A正確；B．少量IBr加入KI溶液中，首先發(fā)生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI過(guò)量，則進(jìn)一步發(fā)生I2+I﹣=I3﹣，離子反應(yīng)為IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣，故B正確；C．IBr加入NaOH溶液中，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C錯(cuò)誤；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HIO3和HI，進(jìn)而生成AgI和AgBr，反應(yīng)的離子方程式可為3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵素互化物知識(shí)及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為B、C、D，注意根據(jù)題給信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷6.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

（

）A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+c(CO32－)C．HCO3－的電離程度大于HCO3－水解程度D．存在的電離平衡有：NaHCO3

Na++HCO3－，HCO3－CO32－+H+，H2O

H++OH－參考答案：答案：A7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含3個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成3個(gè)C－C單鍵B．油脂、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們?cè)谝欢l件下都能水解C．植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，它是一種可再生能源D．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性參考答案：B略8.一定條件下，等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：下列敘述正確的是 （

）

A．改變條件使平衡常數(shù)K增大，X的轉(zhuǎn)化率增大

B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率2v正（X）=v逆（Z）

C．若單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX，同時(shí)生成nmolW，則說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．在該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向體系內(nèi)充入惰性氣體，體積增大，平衡將向右移動(dòng)參考答案：AB略9.對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g）+3B2（g）

ΔH＞0

下列圖象不正確的是（

）參考答案：D10.A元素的原子最外層的電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a－b），L層電子數(shù)是（a＋b），則A、B兩種元素形成化合物的化學(xué)式可能表示為A.B3A2

B.BA2

C.A3B2

D.AB2參考答案：B略11.向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入ag金屬鈉，欲使最終無(wú)沉淀生成，則a的最小值為A．0.621

B．1.242

C．0.414

D．0.828

參考答案：D略12.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項(xiàng)中正確的是參考答案：D解析：A、應(yīng)該用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，否則二氧化硫含氯化氫，或二氧化硫溶解在稀鹽酸中，故A不正確；B、氯化氫氣體和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，且氯化氫的密度大于空氣的密度，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C、一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D、氨氣和堿石灰不反應(yīng)，所以可用堿石灰干燥，氨氣的密度小于空氣的密度，所以可用向下排空氣法收集，故D正確。13.（2011?山東）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（）A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．專(zhuān)題：基本概念與基本理論；元素及其化合物．分析：A、根據(jù)Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物各自所屬類(lèi)別來(lái)回答；B、根據(jù)Al、Fe、Cu三者放在空氣中所發(fā)生的反應(yīng)來(lái)回答；C、根據(jù)AlCl3、FeCl3、CuCl2三種溶液直接蒸干時(shí)所得到的產(chǎn)物進(jìn)行分析；D、根據(jù)電解原理，陰極上析出的金屬應(yīng)按照其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的放電順序來(lái)析出．解答：解：A、鋁對(duì)應(yīng)的氧化物Al2O3是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、Fe還可以形成復(fù)雜的氫氧化物，Cu可以形成堿式碳酸銅等，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)锳lCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加熱時(shí)都水解生成沉淀和HCl氣體了，HCl揮發(fā)了，所以得到的是各自的沉淀物，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故C正確；D、根據(jù)電解原理，陰極上離子的放電順序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，F(xiàn)e2+和Al3+不放電，F(xiàn)e3+得電子成為Fe2+，不會(huì)析出鐵，所以鐵和Al不可以，因?yàn)樗鼈儽菻活潑，只有Cu可以，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)的金屬單質(zhì)的性質(zhì)、電解原理以及鹽類(lèi)水解的應(yīng)用知識(shí)，是一道綜合型題目．14.一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1。5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017mol·L-1·min-1B.的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大D.條件不變，若起始時(shí)充入4molSO2和2molO2，平衡時(shí)放出的熱量小于333.2kJ參考答案：D根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)

+O2(g)2SO3(g)

△H=-196

kJ·mol-1可知，當(dāng)反應(yīng)放熱166.6kJ時(shí)，有1.7molSO2和0.85molO2參加反應(yīng)，生成1.7molSO3。A.

0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)==0.017

mol·L-1·min-1，故A正確；B.

的值不變時(shí)，說(shuō)明O2和SO3的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.條件不變，若起始時(shí)充入4

molSO2和2

molO2，因反應(yīng)物濃度增大相同的倍數(shù)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量大于166.6kJ的2倍，即大于333.2

kJ，故D錯(cuò)誤；答案選D。15.在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（

）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．無(wú)水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時(shí)升華，極易潮解，遇水后會(huì)發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備少量無(wú)水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2完成下列填空：A為濃硫酸，B為NaCl固體（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃

（選填“B”或“D”）處酒精燈。（2）用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是________（選填序號(hào)）。a.防堵塞

b.防倒吸 c.平衡氣壓

d.冷凝回流（3）F中盛有堿石灰，其目的是

（選填序號(hào)）。a.吸收多余HCl

b.吸收Cl2 c.吸收CO2 d.防止空氣中H2O進(jìn)入E瓶（4）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）也能進(jìn)行無(wú)水氯化鋁的制備，此時(shí)通入HCl氣體的目的是

。若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為

。Ⅱ．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（1）證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是

（填序號(hào)）。a．測(cè)定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(2)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是________

______。（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量的方案如下：（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為

g/L。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)滴定分析J4

J5【答案解析】

Ⅰ（1）B（2）a（3）ad（4）抑制AlCl3水解；4Ⅱ(1)a、e(2)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。(3)0.16

偏低解析：（1）根據(jù)題意，應(yīng)該先排除裝置內(nèi)的空氣，所以應(yīng)先點(diǎn)燃B處酒精燈。（2）根據(jù)提示氯化鋁易升華，用粗短導(dǎo)管連接D、E，可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蓝氯＃?）F中盛有堿石灰，其目的是吸收多余HCl，防止污染空氣， 防止空氣中H2O進(jìn)入E瓶使AlCl3水解。（4）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）也能進(jìn)行無(wú)水氯化鋁的制備，此時(shí)通入HCl氣體的目的是通入HCl是為了防止AlCl3水解。若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，根據(jù)鋁守恒知2摩爾AlCl3·6H2O制得1摩爾Al2(OH)nCl(6-n)，，解得n=4.Ⅱ（1）若HSO3—的電離程度大于水解程度則溶液呈酸性，所以證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，只要證明溶液呈酸性即可，選a、e。(2)如果Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則Na2S2O5晶體溶于水，水溶液中含硫酸根離子，所以驗(yàn)證方法是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。(3)根據(jù)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.025L=0.00025mol，樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為：（0.00025mol×64g/mol）/0.1L=0.16g/L。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則試劑消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，使得測(cè)得結(jié)果偏低。(4)【思路點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、滴定分析等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，注重題目的引導(dǎo)以及理解實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖顷P(guān)鍵。(5)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子

、

；大立方體的體心處▽所代表的是

（用化學(xué)式表示）。（2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)／K沸點(diǎn)／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

。

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有＿＿(填元素符號(hào))。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有

。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是

。參考答案：（1）●：AlF63-

○：Na+

Na+

(2)H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵。(3)Cｒ共價(jià)鍵、配位鍵降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度

略18.在2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問(wèn)題：⑴能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

。A.容器壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c（A）不變C.2v正（B）=v逆（D）

D.c（A）=c（C）E.混合氣體的平均分子量不再改變

F.混合氣體密度不變G.