2022年廣西壯族自治區(qū)貴港市科技第一中學高一化學期末試題含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)貴港市科技第一中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是(

)A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-參考答案：AC略2.用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu濃硫酸CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸Na2CO3濃硫酸參考答案：D3.已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志，下圖是以A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

據(jù)此回答下列問題．

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________________．D中官能團的名稱________________

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型___________________（3）寫出反應(yīng)③的方程式的______________________________________________________（4）寫出C的屬于酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________參考答案：(1)CH2=CH2

酯基

(2)加成反應(yīng)

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(4)HCOOCH3解析：已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D是乙酸乙酯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙酸乙酯中官能團的名稱為酯基；（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)③的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）乙酸的屬于酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3。4.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹨⒖即鸢福篋略5.對于下列事實的解釋正確的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有揮發(fā)性C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水參考答案：D【詳解】A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；B．濃硝酸見光或是加熱條件下易分解為二氧化氮、氧氣和水，導致濃硝酸顏色變黃，體現(xiàn)了濃硝酸的不穩(wěn)定性，故B錯誤；C．常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸會鈍化，鈍化是發(fā)生反應(yīng)生成致密氧化膜的過程，故C錯誤；D．氨氣極易溶解于水，可利用氨氣設(shè)計噴泉實驗，故D正確；故答案為D。6.下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是(

)A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸體積比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多參考答案：BD7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2-參考答案：CD8.綠色化學對化學反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下幾種生產(chǎn)乙苯（反應(yīng)均在一定條件下進行）的方法中符合綠色化學原理的是(

)參考答案：B略9.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是

(

)

A．明礬溶于水形成的Al(0H)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．用氧化鋁坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體

C．二氧化硅可以用于制造光導纖維

D．硅用作太陽能電池材料參考答案：B10.下列化學方程式不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.

BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑參考答案：D略11.下列說法中，正確的是

A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．標準狀況下，含有6.02×1023個原子的氣體的體積都約是22.4LC．常溫常壓下，2g氫氣所含有的分子數(shù)約為6.02×1023D．標準狀況下，1molSiO2所占有的體積約為22.4L參考答案：C略12.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素代號XYZRT原子半徑(nm)0．1600．0800．1020．1430．074主要化合價＋2＋2－2、＋4、＋6＋3－2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是()A.相同條件下，單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞XB.離子半徑：T2－＞X2＋C.元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞R＞XD.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞T參考答案：B試題分析：根據(jù)表中信息，Z元素的化合價為-2、+4、+6，所以Z是S元素，T的化合價為-2，則T是O元素，X、Y的主要化合價相同，所以屬于同種族元素，都是第IIA族元素，X是Mg，Y是Be元素，R的化合價是+3價，且原子半徑比X稍小，所以R是Al元素。A、Be、Mg、Al三種金屬的活動性順序是Mg>Al>Be，所以單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：X>R>Y，錯誤；B、T2－與X2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以核電荷數(shù)小的離子半徑大，則T2－＞X2+，正確；C、元素的金屬性越強，則其最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以元素最高價氧化物的水化物的堿性：X>R>Y，錯誤；D、元素的非金屬性T>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性T>Z，錯誤，答案選B。13.某K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，己知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量度為（

）A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L參考答案：C試題分析：據(jù)電荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不計，則有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），故有3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，c（K+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，C項正確；答案選C。14.下列說法中錯誤的是

(

)A.化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因

D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：B略15.人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟：

①過濾②溶解

③加入適量Ca(OH)2④蒸發(fā)⑤用鹽酸溶解⑥電解熔融MgCl2

⑦在HCl氣流中強熱MgCl2·6H2O晶體,正確的順序是

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________．(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)

(3)試確定K＋是否存在？________，判斷的理由是______________________________________________________________________________________________.參考答案：（10分）(1)不能確定Ba2＋、Mg2＋(2)陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)SO0.1CO0.2

(3)存在溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO.經(jīng)計算，NH的物質(zhì)的量為0.05mol，CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K＋一定存在.略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如圖：根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：（1）乙烯的電子式

，除去甲烷中得乙烯所用的試劑是（填序號）．A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高錳酸鉀溶液（2）由CH2=CH2制得有機物A的化學反應(yīng)類型是

；A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)的類型是

反應(yīng)．（3）已知2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．反應(yīng)②的化學方程式為

．工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應(yīng)的化學方程式為

，反應(yīng)類型是

．參考答案：（1）；B；（2）加聚反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；，加聚反應(yīng)．考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：（1）CH2=CH2中碳原子之間形成2對共用電子對，H與C原子之間形成1對共用電子對；CH2=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能，CH2=CH2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)會生成氣體，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的CH2=CH2；（2）CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成A為聚乙烯；CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯；（3）以CH2=CH2為主要原料合成乙酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為CH2CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH；CH2=CH2為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物為聚乙烯．解答：解：（1）CH2=CH2中碳原子之間形成2對共用電子對，H與C原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；CH2=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能，CH2=CH2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)會生成氣體，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的CH2=CH2，故答案為：；B；（2）CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成A為聚乙烯；CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）以CH2=CH2為主要原料合成乙酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為CH2CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，反應(yīng)②的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH2=CH2為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物為聚乙烯，該反應(yīng)方程式為：，屬于加聚反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；，加聚反應(yīng)．點評：本題考查有機物推斷與合成，難度不大，注意掌握常見有機物的官能團的性質(zhì)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．18.（1）（2分）某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品（導管與橡皮塞略）：鐵架臺、鐵圈、三角架、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、冷凝管、牛角管