山西省晉中市祁縣城趙鎮(zhèn)城趙第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省晉中市祁縣城趙鎮(zhèn)城趙第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A.將食物存放在溫度低的地方B.將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)C.用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑D.用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)參考答案：AA．將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，反應(yīng)速率減小，故A正確；B．固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C．加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D．鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越大，故D錯誤．故選A．點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．解題關(guān)鍵：減慢反應(yīng)速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等。2.要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是A．稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：AD3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，正確的是

(

)A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2+O2

2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快參考答案：AD略4.下列說法正確的是()A．硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性C．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物D．從硫的化合價角度分析，單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性參考答案：D5.原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）B．HCl+NaOH

=

NaCl+H2O

C．Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2

+

2NH3↑+2H2OD．CH4（g）+2O2（g）=

CO2（g）+2H2O（l）參考答案：D略6.鋼化玻璃用于制造汽車車窗，鋼化玻璃是普通被進(jìn)行淬火處理得到的。制造鋼化玻璃的主要原料是

A．純堿、石英、硼砂

B．純堿、石灰石、石英

C．石英

D．純堿、石英、氧化鋁參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是A.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌B.過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣C.膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈參考答案：AA項(xiàng)，稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，正確；B項(xiàng)，過濾時，漏斗里液體的液面要低于濾紙的邊緣，錯誤；C項(xiàng)，膠頭滴管應(yīng)在試管的正上方向試管中滴加液體，不能伸入試管中，錯誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)用燈帽蓋滅酒精燈，錯誤；答案選A。8.當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2===2SO3達(dá)到平衡時,通入18O2后,

18O存在于（

）A、SO2、O2

B、SO2、O2、SO3

C、SO3、O2

D、SO3、SO2參考答案：B略9.下列敘述中正確的是A.含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，為陰離子，故A正確；B．S可與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中S為還原劑，S與氫氣反應(yīng)中S為氧化劑，則非金屬可為氧化劑，也可為還原劑，故B錯誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，元素化合價可升高，也可降低，不一定被還原，故C錯誤；D．Fe3+被還原可生成Fe2+，故D錯誤；故選A。10.對反應(yīng)A＋BAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

A．②>①>④>③

B．④>③>②>①

C．①>②>④>③

D．①>②>③>④參考答案：A11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個B．常溫下，在18g18O2中含有NA個氧原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gNH3所含共價鍵數(shù)為NA個D．1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA個參考答案：B略12.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（

）A.原子半徑A＜B＜C

B.A與C可形成離子化合物C.A的氧化物熔點(diǎn)比B的氧化物高

D.B單質(zhì)可與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：D略13.化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要（

）能量A.吸收

B.放出

C.不吸收也不放出

D.不一定參考答案：A略1.7克化合物H2A含有3.01×1022個H2A分子，則A的相對分子質(zhì)量為

A．17

B．34

C．16

D．32參考答案：D略15.同溫同壓下，分別通過加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳、過氧化氫在二氧化錳催化下分解、過氧化鈉與水反應(yīng)四種途徑制取相同體積的氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為

A．4：3：2：1

B．4：2：2：1

C．4：1：1：1

D．2：2：1：1參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是實(shí)驗(yàn)室以MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2并凈化和收集的裝置，試回答以下問題：

（1）如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？

．（2）燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式是

．（3）裝置中飽和食鹽水的作用是

，濃硫酸的作用是吸收水蒸氣

．（4）裝置中燒杯中盛放的溶液是

，作用是

，其中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

．（5）以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，原因可能是①

；②

．參考答案：（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開酒精燈，水上升到導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好；（2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）除去HCl；吸收水蒸氣；（4）NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；②加熱過快，部分HCl揮發(fā)．

【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）裝置氣密性的檢驗(yàn)方法是：利用壓強(qiáng)差觀察液柱是否上升，如果上升，說明氣密性好，否則不好；（2）燒瓶中發(fā)生的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣；（3）根據(jù)氯化氫和氯氣的性質(zhì)分析選用除雜試劑；濃硫酸常常干燥能和堿反應(yīng)氣體；（4）氯氣的尾氣處理用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．【解答】解：（1）裝置氣密性的檢驗(yàn)方法是：利用壓強(qiáng)差觀察液柱是否上升，如果上升，說明氣密性好，否則不好，故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開酒精燈，水上升到導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好；（2）燒瓶中發(fā)生的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，所以燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫應(yīng)飽和食鹽水；濃硫酸常常干燥能和堿反應(yīng)氣體，故選濃硫酸．故答案為：除去HCl；吸收水蒸氣；（4）氯氣的尾氣處理用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，加熱過快，部分HCl揮發(fā)，同時反應(yīng)消耗氯化氫，并生成水，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應(yīng)不與MnO2反應(yīng)，故答案為：①隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；②加熱過快，部分HCl揮發(fā)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向200mL6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。請回答下列問題：（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為1，EF段的反應(yīng)速率為2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為3，則

1、2、3從大到小的順序?yàn)?/p>

。（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是

（填字母）。A、蒸餾水

B、氯化鉀固體

C、氯化鈉溶液

D、濃鹽酸（3）加入CaCO3的質(zhì)量為

。（4）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率

（HCl）=

。參考答案：略18.現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：（1）Cl位于周期表第____周期____族。（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。（3）能說明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實(shí)是____（用方程式表示）。（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；D、E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強(qiáng)酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：①C的化學(xué)式為____。②D的電子式為____。③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為____。④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為____。參考答案：(1)三

ⅦA

(2)

(3)3Cl2+2NH3=N2+6HCl（或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl）

(4)Cu3N

3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑解析：（1）Cl的原子序數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，Cl元素位于元素周期表第三周期，第ⅦA族；（2）Na+核外存在10個電子核內(nèi)有11個質(zhì)子，其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）能說明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實(shí)是3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（4）A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色，則含有鈉元素；B是最常見的液體則為水；E呈紅褐色則為氫氧化鐵，D、E屬同類物質(zhì)，且D應(yīng)該也含有鈉元素故為氫氧化鈉。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體即為銅單質(zhì)，C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；可知生成銅和氮?dú)?，故C為，G為氮?dú)?，氮?dú)馀c氧氣放電產(chǎn)生NO，故F為氧氣，J為一氧化氮，與氧氣反應(yīng)生成K為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成L是常見的強(qiáng)酸硝酸，I是黃綠色氣體則為氯氣；A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色，則含有鈉元素，結(jié)合D、E、F可推知A為Na2FeO4。①C的化學(xué)式為Cu3N；②D為NaOH，電子式為；③L的稀溶液與