2022年福建省寧德市霞浦縣民族中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022年福建省寧德市霞浦縣民族中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，若僅使用一種試劑就能將它們區(qū)別開，該試劑是（

）A、Ba(OH)2溶液

B、NaOH溶液

C、BaCl2溶液

D、AgNO3溶液參考答案：A略2.某有機(jī)物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說法錯誤的是

（

）

A．該有機(jī)物既有氧化性又有還原性

B．該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．將該有機(jī)物和分子式C4H8O2的酯組成混合物，只要總質(zhì)量一定不論怎樣調(diào)整二者的物質(zhì)的量之比，完全燃燒時(shí)得到二氧化碳的量必定相等

D．該有機(jī)物是乙酸的同系物參考答案：D略3.腦白金又名褪黑素，據(jù)報(bào)道它具有提高免疫力、促進(jìn)睡眠等功效，其結(jié)構(gòu)簡式為：下列關(guān)于腦白金說法不正確的是()A．能發(fā)生加成反應(yīng)B．屬于芳香族化合物C．分子式為C13H18N2O2D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略4.對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應(yīng)，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度4mol·L－1,則化學(xué)平衡常數(shù)為A．1/3

B．1/6.75

C．1/27

D．1參考答案：D略5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）A．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

B．18g水所含的電子數(shù)為NAC．8gHe所含的分子數(shù)為NA

D．16gO2與16gO3所含的原子數(shù)均是NA參考答案：D略6.有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成，電池的總反應(yīng)式為8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述正確的是

(

)

A.用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

B.金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

C．電池工作(放電)過程中，SOCl2被還原為Li2SO3

D.電池工作過程中，負(fù)極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7:8參考答案：D略7.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對電子D．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對成對電子參考答案：D8.下列物質(zhì)中不能向人體提供能量的是

（

）

A．無機(jī)鹽

B．油脂

C．蛋白質(zhì)

D．糖類參考答案：A略9.(雙選)下列裝置或操作能達(dá)到目的的是

①

②

③

④A．裝置①探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響

B．裝置②可用于測定中和熱C．裝置③探究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3

D．裝置④可保護(hù)鐵閘門不被腐蝕參考答案：BD10.實(shí)驗(yàn)室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提純：(1)蒸餾；(2)水洗；(3)用干燥劑干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是（

）A.(1)(2)(3)(4)

B.(4)(2)(3)(1)

C.(4)(1)(2)(3)

D.(2)(4)(2)(3)(1)參考答案：D略11.在一只25mL的堿式滴定管中注入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，則所得溶液的體積

A．大于20mL

B.小于20mL

C.等于20mL

D.等于5mL參考答案：A12.下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（

）A.蘇打水溶液

B.苯酚濁液

C.碘化銀膠體

D.氯化鋇溶液參考答案：CA、蘇打水溶液是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B、苯酚濁液為濁液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C、碘化銀膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、氯化鋇溶液是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤；故選C。13.下列變化屬于物理變化的是A．乙烯水化

B．苯的硝化

C．塑料老化

D．石油分餾參考答案：D略14.銅鋅原電池（如右圖所示）是最早被研究的電池。關(guān)于該電池的說法中正確的是A．銅片是負(fù)極

B．鋅變成了鋅離子C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

D．銅片表面沒有氣泡參考答案：B略15.以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)中能證明無色透明液體是純凈水的是

(

)A．測得該液體pH=7

B．測其KW為1×l0-14C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發(fā)出絲絲聲D．在1．0l×l05Pa壓強(qiáng)下測得沸點(diǎn)為100℃參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa(OH)2.H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。

（1）試驗(yàn)中玻璃棒的作用是

。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式

，該反應(yīng)屬于

反應(yīng)。

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有

，

和反應(yīng)混合物成糊狀。反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是

。

（4）通過

現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為

熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量

生成物的總能量。參考答案：（1）由于是固體與固體反應(yīng)，攪拌可使混合物充分接觸并起反應(yīng)（2）Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;復(fù)分解反應(yīng)（3）玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起；有少許刺激性氣味；反應(yīng)發(fā)生時(shí)有水生成（4）結(jié)冰；吸；小于三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，通過計(jì)算回答：（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式：

；（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比： ；（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：（1）CH4(2分)

（2）3:1(2分)（3）CH2=CH－CH2CH3，CH3－CH=CH－CH3，CH2=C(CH3)2

18.一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；x_________；②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_________。（2）若維持容器壓強(qiáng)不變①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體。參考答案：略19.用實(shí)驗(yàn)確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

（2）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH

1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

（多選扣分）A．HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

B．裝HB溶液的試管中放出H2