黑龍江省哈爾濱市宣慶中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

黑龍江省哈爾濱市宣慶中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機(jī)物的說法，正確的是A．聚氯乙烯和乙烯互為同分異構(gòu)體B.纖維素、橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可發(fā)生加成反應(yīng)D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇等化學(xué)變化過程參考答案：D解析：A．聚氯乙烯是混合物，不能和乙烯互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；B.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，不屬于有機(jī)高分子化合物，錯(cuò)誤；C.乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇等化學(xué)變化過程，正確。2.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A．在c（HCO3﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B．在由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42﹣、NO3﹣、Na+、NH4+D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．AlO2﹣的HCO3﹣電離，AlO2﹣、HCO3﹣均與NH4+相互促進(jìn)水解；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液；C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性．【解答】解：A．AlO2﹣的HCO3﹣電離，AlO2﹣、HCO3﹣均與NH4+相互促進(jìn)水解，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3﹣、H+、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．3.一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH＋＋A－，如圖將1．0molHA分子加入1．0L水中，溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是（

）。

參考答案：C略4.下列說法確的是A.水可用來鑒別溴苯和苯B.聚苯乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)C.用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%D.植物油，動(dòng)物脂肪和甘油都屬于油脂參考答案：AA項(xiàng)，溴苯和苯都難溶于水，溴苯密度大于水的密度，加入水中，下層為油狀液體，苯的密度小于水的密度，加入水中，上層為油狀液體，故A正確；B項(xiàng)，聚苯乙烯中苯環(huán)上有不飽和鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，植物油和動(dòng)物脂肪屬于油脂，而甘油是丙三醇，屬于醇，故D錯(cuò)誤。5.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體對O2的相對密度為1.05，在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是A.11.43

B.117.6 C.80.01

D.160.02參考答案：B6.用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是A．27mg

B．54mg

C．108mg

D．216mg參考答案：B7.下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是A．SO2與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na與O2的反應(yīng)C．Cu在S蒸氣中燃燒

D．Fe粉加入HNO3中參考答案：CA．SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，SO2足量時(shí)生成亞硫酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B．Na與O2在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱生成過氧化鈉，B錯(cuò)誤；C．Cu在S蒸氣中燃燒生成物只有硫化亞銅，C正確；D．Fe與稀HNO3生成硝酸鐵、NO和H2O，與濃硝酸常溫下鈍化，加熱生成硝酸鐵、NO2和H2O，D錯(cuò)誤，答案選C。8.勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，則該消毒液的主要成分可能是A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．H2SO3參考答案：C略9.如下圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬?？捎^察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)，下列說法不正確的是

（

）A．此堿金屬可能是鉀或鈉

B．反應(yīng)一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒

C．堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣

D．若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象參考答案：B略10.—定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量比原固體增加了7.2g，則該合金的物質(zhì)的量可能為A．0.06mol B．0.05mol C．0.08mol D．0.09mol參考答案：A略11.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是(

)A.已知K則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為:

B.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度,氫氟酸的電離平衡常數(shù)K將變大C.常溫下,向純水中加入碳酸鈉,水的電離程度變大,K變大D.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān),隨溫度的升高,K可能增大也可能減小,或者不變參考答案：B12.下列敘述正確的是A．1個(gè)甘氨酸分子中存在9對共用電子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：D13.下列化學(xué)用語表示正確的是

（

）A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．基態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式：

C．基態(tài)溴原子的核外電子排布式：4S24p5

D.甲烷分子的球棍模型：參考答案：略14.美國科學(xué)家用有機(jī)分子和球形籠狀分子C60，首次制成了“納米車”（如圖），每輛“納米車”是用一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)球形籠狀分子“組裝”而成?！凹{米車”可以用來運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子，生產(chǎn)復(fù)雜的材料和藥物，成為“納米生產(chǎn)”中的有用工具。下列說法正確的是（

）

A．我們可以直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運(yùn)動(dòng)

B．“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個(gè)新階段

C．C60是一種新型化合物

D．C60熔點(diǎn)比金剛石熔點(diǎn)高參考答案：B略15.參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A—E裝置的氣密性，其操作是先

和

，然后微熱A，察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成說明裝置氣密性良好。（2）請用平衡移動(dòng)的原理解釋A中制取氨氣的原理

。（3）裝置B中盛放試劑是

。（4）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃C處酒精燈，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中

（答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量。若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g。通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是

。（6）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式

。迅速產(chǎn)生倒吸的原因是

。參考答案：（1）關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1(1分)向E中加水至浸沒長導(dǎo)管末端（1分）（2）固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使NH3揮發(fā)，溶液中OH－濃度增加，都促使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－向生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸出。（3）堿石灰（1分）（4）有氣泡冒出并產(chǎn)生白色沉淀；2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O（5）Cu2O、Cu（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸

【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)基本操作解析：（1）用微熱法檢查裝置的氣密性必須形成封閉的體系，所以要先關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1；（2）固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使NH3揮發(fā)，溶液中OH－濃度增加，都促使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－向生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸出。（3）B是干燥NH3的裝置，干燥NH3需使用堿性干燥劑，可以使用堿石灰；（4）裝置E中盛有溶有足量二氧化硫的氯化鋇溶液，是處理尾氣NH3的裝置，未反應(yīng)的氨氣與二氧化硫生成亞硫酸銨，再與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇，出現(xiàn)白色沉淀；C中CuO與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅色的Cu、N2和H2O，反應(yīng)的方程式為：2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O；（5）假設(shè)16g氧化銅全部還原為銅2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O；

減少240g

192g 48g16g

m解得m=(16g×48g)/240g=3.2g＞2.4g，因C中固體全部變紅色，所以固體產(chǎn)物的成分是Cu2O和Cu；（6）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，Cl2可將NH3氧化為N2，同時(shí)生成的HCl會(huì)和NH3反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)探究，涉及基本操作、氧化還原反應(yīng)原理、化學(xué)計(jì)算等，綜合性強(qiáng)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在某些酶的催化下，人體內(nèi)葡萄糖的代謝有如下過程：請?zhí)羁眨?1)過程①是________反應(yīng)，過程②是________反應(yīng)，過程③是________反應(yīng)(填寫反應(yīng)類型的名稱)。(2)過程④的另一種生成物是____________(填寫化學(xué)式)。(3)上述物質(zhì)中____________和____________互為同分異構(gòu)體(填寫字母代號)。參考答案：(1)消去加成氧化(或脫氫)(2)CO2(3)AC略18.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：該反應(yīng)的能量變化如圖所示。①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：

。（填“增大”、“減小”或“不變”）。②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：

5分鐘后達(dá)到平衡，測得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol。氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)＝

，H2的轉(zhuǎn)化率為

，該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為

。（后兩空保留小數(shù)點(diǎn)后一位）③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

。A．向容器中按原比例再充入原料氣B．向容器中再充入惰性氣體C．改變反應(yīng)的催化劑D．液化生成物分離出氨（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為

。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：T/K303313323NH3生成量/（10－6mol）此合成反應(yīng)的a

0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

參考答案：（1）①減小

②0.02mol·L－1·min－1

33.3%

3.7L2/mol2