北京市順義區(qū)第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

順義一中2023-2024學(xué)年高二化學(xué)10月月考試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23一、選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共42分）1.我國在可控核聚變研究上處于世界領(lǐng)先水平。核聚變原料的制備與核聚變的產(chǎn)物如圖。已知：氚（）是氫元素的一種放射性核素。下列說法不正確的是A．、互為同位素 B．具有放射性C．核聚變屬于化學(xué)變化 D．、的化學(xué)性質(zhì)基本相同2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且△H＜0的是A．葡萄糖在體內(nèi)緩慢氧化 B．碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D．晶體與晶體反應(yīng)3．下列措施是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．用鋅粒代替鎂粉制備氫氣 B．將食物放進(jìn)冰箱避免變質(zhì)C．工業(yè)合成氨時加入催化劑 D．自行車車架鍍漆避免生銹4．反應(yīng) 。達(dá)到平衡時，欲使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．加壓 B．降溫 C．減壓 D．減少E的濃度5.一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 。達(dá)平衡后升高反應(yīng)溫度，下列敘述不正確的是A．正、逆反應(yīng)速率都增大 B．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．的轉(zhuǎn)化率增大 D．化學(xué)平衡常數(shù)增大6．一定溫度下，在定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．CO的濃度不再變化C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化 D．生成的與消耗的CO物質(zhì)的量之比為1∶17.基元反應(yīng)的反應(yīng)過程如下圖。下列分析不正確的是A．該基元反應(yīng)涉及H-I鍵斷裂和H-H鍵形成 B．該基元反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C.使用催化劑，可以改變該反應(yīng)△H D．增大，該反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多8．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率增大的原因，下列分析不正確的是A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．增大反應(yīng)物的濃度，可使活化分子之間發(fā)生的碰撞都是有效碰撞C．升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大D．使用適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大9.2022北京冬奧會采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務(wù)用車，充分體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的理念。已知：下列說法不正確的是A．氫氣既可以通過燃燒反應(yīng)提供熱能，也可以設(shè)計成燃料電池提供電能B．的過程中，C．?dāng)嗔?mol和1mol中化學(xué)鍵所需能量大于斷裂2mol中化學(xué)鍵所需能量D．化學(xué)反應(yīng)的△H，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)10.一定溫度下，100mL的溶液發(fā)生分解反應(yīng)：。不同時刻測得生成的體積，換算成對應(yīng)時刻的濃度如下表。t/min0102030…80901.400.960.660.45…0.110.11下列說法不正確的是A．0～10min的平均反應(yīng)速率：B．10～20min的平均反應(yīng)速率：C．10～20min放出的體積為0.336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．80min后反應(yīng)達(dá)到平衡，11.某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性條件下反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如表所示的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)（）（）（）（）/mL褪色時間t/min13.02.01.00.02.0823.02.02.00.0634.02.02.00.00.0443.02.01.00.53下列說法不正確的是A．，B．溶液的酸堿性會影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C．該反應(yīng)的離子方程式為D．需先將、、（）、混合后，再與溶液混合、計時12．恒溫下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時，X的物質(zhì)的量濃度由0.2mol/L增大到0.35mol/L，下列判斷正確的是：A． B． C． D．13．溫度為T時，在2L容積不發(fā)的密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變溫度分別為和時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是圖1 圖2 圖3A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率C．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動14．已知1mol分解放出熱量98kJ。在含有少量的溶液中，分解的機(jī)理是：ⅰ.，ⅱ.。分解過程中能量變化如圖。下列說法正確的是A．ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率比ⅱ的小 B．①的活化能等于98C．ⅰ和ⅱ均為放熱反應(yīng) D．①表示加催化劑后反應(yīng)過程中的能量變化15．在2L恒容密閉容器蟲充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng) ，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A．Q點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大16.C和在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。① ②下列推斷正確的是A．C（s）的燃燒熱110kJ/molB． C．欲分解2mol（l）．至少需要提供4×462kJ的熱量D． 17．一定溫度下，在兩個容積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng) ，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molNO（g）CO（g）（g）Ⅰ0.40.40.2Ⅱ0.40.40.24下列說法不正確的是A．B．Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為50%C．Ⅱ中反應(yīng)平衡常數(shù)D．℃、2L的容器中，若四種氣體的物質(zhì)的量均為0.4mol，則v（正）＞v（逆）18.400℃時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/min1020300.100.040.020.200.04下列說法中，不正確的是A．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為B．400℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應(yīng)的D．400℃時，若起始時向容器中充入0.10mol，達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率大于20%19．不同溫度下，將1mol和3mol充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： ，平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的B．240℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C．240℃時，若充入2mol和6mol，平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%D．240℃時，若起始時充入0.5mol、2mol、1mol、1mol，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行20．相伺溫度下，在三個密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)：。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)起始時各物質(zhì)的濃度/（）平衡時物質(zhì)的濃度/（）Ⅰ0.010.0100.008Ⅱ0.020.020Ⅲ0.020.020.04A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25B．實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時，C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ開始時：反應(yīng)向生成的方向移動D．達(dá)到化學(xué)平衡后，壓縮三個容器的體積，反應(yīng)體系顏色均加深，是平衡逆移的結(jié)果21．小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)裝置試劑a①10mL試劑a中加入5滴0.1溶液水產(chǎn)生黑色沉淀，放置后不發(fā)生變化②5%NaOH溶液產(chǎn)生黑色沉淀，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?0%NaOH溶液產(chǎn)生黑色沉淀，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀④?、壑蟹胖煤蟮膽覞嵋?mL，加入4mL40%NaOH溶液溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深資料：水溶液中，為白色沉淀，呈綠色；濃堿性條件下，可被還原為；NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。下列說法不正確的是A．對比實(shí)驗(yàn)①和②可知，堿性環(huán)境中，二價錳化合物可被氧化到更高價態(tài)B．④中溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的可能原因是C．④中綠色緩慢加深的可能原因是被氧化為D．③中未得到綠色溶液，可能是因?yàn)楸谎趸癁榈姆磻?yīng)速率快于被還原為的反應(yīng)速率二、填空題（共58分）22.（10分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：。（1）書寫上述可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：。（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中數(shù)據(jù)判斷△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）：②某溫度下，將2mo1CO和6mol充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為。（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是。a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入e．加入惰性氣體 f．分離出甲醇23.（10分）回答下列問題：（1）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取.與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知： 以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應(yīng)生成（g）和（g）的熱化學(xué)方程式為。（2）用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如： 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L還原至整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（阿伏加德羅常數(shù)的值用表示），放出的熱量為。（3）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol（g）氧化為1mol的。請回答下列問題：①圖中△H＝。②將2mol和1mol充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)平衡時，為0.6mol，如果此時移走1mol和0.5mol在相同溫度下再達(dá)平衡時的物質(zhì)的量（填選項）。A．0.3mol B．0.6molC．小于0.3mol D．大于0.3mol小于0.6mol24.（12分）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，需要將其回收處理并加以利用。Ⅰ.高溫?zé)岱纸夥ǎ?（1）升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）工業(yè)上，通常在等溫、等壓條件下將與Ar的混合氣體通入反應(yīng)器，發(fā)生熱分解反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)島反應(yīng)器中通入Ar，的平衡轉(zhuǎn)化率會（填“增大”“減小”或“不變”），利用平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系說明理出：。Ⅱ．克勞斯法：已知： （3）用克勞斯法處理，若生成1mol（g），放出熱量kJ。（4）用克勞斯法處理時，研究人員對反應(yīng)條件對產(chǎn)率的影響進(jìn)行了如下研究。①其他條件相同時，相同時間內(nèi)，產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示。由圖1可見，隨著溫度升高，產(chǎn)率先增大后減小，原因是。圖1②其他條件相同時，相同時間內(nèi)，產(chǎn)率隨值的變化如圖2所示。過高不利于提高產(chǎn)率，可能的原因是。圖225.（12分）用甲烷制高純氫氣是目前研究熱點(diǎn)之一。（1）一定條件下，反應(yīng)歷程如圖1所示，其中化學(xué)反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)過程為。圖1（2）甲烷水蒸氣催化重整可制得較高純度的氫氣，相關(guān)反應(yīng)如下。反應(yīng)Ⅰ. 反應(yīng)Ⅱ. ①總反應(yīng)： 。②已知830℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K＝1。在容積不變的密閉容器中，將2molCO與8mol混合加熱到830℃，反應(yīng)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為。③在常壓、600℃條件下，甲烷制備氫氣的總反應(yīng)中平衡產(chǎn)率為82%。若加入適量生石灰后的產(chǎn)率可提高到95%，應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋原因。（3）科學(xué)家研究將、與、聯(lián)合重整制備氫氣。反應(yīng)Ⅰ： 反應(yīng)Ⅲ： 常壓下，將、和按一定比例混合置于密閉容器中，相同時間不同溫度下測得體系中變化如圖2所示。圖2①已知700℃、NiO催化劑條件下，向反應(yīng)體系中加入少量可增加產(chǎn)率，此條件下還原性CO（填“＞”“＜”或“＝”）②隨著溫度升高變小的原因可能是。26.（14分）某小組同學(xué)對與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究?！境醪教骄俊渴覝叵逻M(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。序號操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ取5mL0.1KI溶液，滴加0.1溶液5～6滴（混合溶液pH＝5）溶液變?yōu)樽攸S色實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液變紅（1）證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有生成，加入的試劑為。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以證明與發(fā)生可逆反應(yīng)，其操作為。（3）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液的顏色不變后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，其目的是?！旧钊胩骄俊?0min后繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液棕黃色變深；實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液紅色變淺。（5）已知在酸性較強(qiáng)的條件下，可被空氣氧化為，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將氧化為，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)：，20min內(nèi)溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是（寫出1條即可）。（6）乙同學(xué)查閱資料可知：與KI的反應(yīng)體系中還存在，呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中20min后溶液紅色變淺的原因：