江蘇專(zhuān)版2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)專(zhuān)題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)整合蘇教版必修第一冊(cè)

專(zhuān)題3整合創(chuàng)新突破練突破一氯氣的制備和性質(zhì)含氯化合物的應(yīng)用1.[2022·河南鄭州一模]如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的氯氣制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置。相關(guān)說(shuō)法正確的是()A.脫脂棉中的無(wú)水氯化鈣可以用堿石灰代替B.該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用C.濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙變紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)D.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，然后又逐漸褪去，說(shuō)明氯氣具有漂白性突破二鈉及其化合物2.[2023·江蘇揚(yáng)州中學(xué)月考]下列說(shuō)法正確的是()①Na②足量O2和質(zhì)量相等的Na③質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO④取agNa2CO3和NaHCO⑤鑒別NaHCO3與Na2CO⑥NaHCO⑦NaHCO3粉末中混有Na2A.②③④ B.②⑤⑦ C.①②⑦ D.③④⑥突破三海洋化學(xué)資源的利用3.[2022·江蘇連云港高一期末]浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，海水曬鹽后的母液中Mg2+、（1）為從粗鹽中除去Ca2+、Mg2①加入稍過(guò)量BaOH2溶液的目的是②加入過(guò)量Na2CO3③在實(shí)驗(yàn)中，欲利用獲得的MgOH2制取純凈的MgCl2?6得到MgCl2?6H2（2）從母液中提取Br2可能用到的數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)Br2CCl4乙苯密度/g?cm3.121.600.87沸點(diǎn)/℃58.876.8136.2①根據(jù)信息，操作1所選擇的試劑最好為。②從母液中獲得Br2的離子方程式為③操作2的名稱為。突破四氧化還原反應(yīng)4.現(xiàn)有下列氧化還原反應(yīng)：①2③2A.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2B.反應(yīng)①中Cl?是Cl2的氧化產(chǎn)物，反應(yīng)③中Cl2C.若向酸性KMnO4溶液中加入FeSOD.將1molCl2通入含1突破五離子反應(yīng)與離子共存5.[2023·江蘇江陰高級(jí)中學(xué)期末]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用氨水吸收足量的CO2氣體：COB.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成IC.向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2D.NH42FeSO4高考真題練考向一氯氣的制備和性質(zhì)6.[2022·廣東]實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“A. B.C. D.考向二鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化7.[2020·江蘇]下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.NaClaq電解ClB.NaClaqC.NaBraqD.MgOH考向三海洋化學(xué)資源的提取與利用8.[2021·湖南]一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2C.“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+ClD.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水MgCl2考向四氧化還原反應(yīng)9.[2022·浙江6月選考]關(guān)于反應(yīng)Na2A.H2B.Na2C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:D.1molNa2考向五離子反應(yīng)與離子共存10.[2022·湖北]下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A.在0.1mol?L?1氨水中：Ag+、CuB.在0.1mol?L?1氫氧化鈉溶液中：Fe3+、C.在0.1mol?L?1醋酸溶液中：SO42?D.在0.1mol?L?1硝酸銀溶液中：K+、Cl11.[2021·湖北]對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A.向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H+B.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag+C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO?專(zhuān)題3整合創(chuàng)新突破練突破一氯氣的制備和性質(zhì)含氯化合物的應(yīng)用1.B[解析]氯氣能與堿石灰反應(yīng),脫脂棉中的無(wú)水氯化鈣不能用堿石灰代替,A錯(cuò)誤;生成的氯氣經(jīng)過(guò)干燥后不能使干燥的品紅試紙褪色,因此該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用,B正確;生成的氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫,氯化氫也能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變紅色,不能說(shuō)明反應(yīng)生成了酸性物質(zhì),C錯(cuò)誤;濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,然后又逐漸褪去,是因?yàn)槁葰馐紫妊趸怆x子生成單質(zhì)碘,然后氯氣繼續(xù)氧化單質(zhì)碘,氯氣沒(méi)有漂白性,D錯(cuò)誤。突破二鈉及其化合物2.C[解析]Na2O2投入紫色石蕊試液中,與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉呈堿性，所以溶液先變藍(lán),又因?yàn)檫^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂白性,所以后褪色,①正確;Na和O2不論生成Na2O2還是Na2O,Na的化合價(jià)均變?yōu)?1價(jià),②正確;質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與足量的相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量比值為106:84,③錯(cuò)誤;agNa2CO3和NaHCO3突破三海洋化學(xué)資源的利用3.（1）①除去SO42?[解析]加入稍過(guò)量BaOH2溶液，則形成MgOH2和BaSO4沉淀，還會(huì)有一些少量CaOH2②BaCO3、CaCO[解析]加入過(guò)量Na2CO3溶液時(shí)，除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+③邊攪拌邊加入2mol?L?1HCl[解析]在實(shí)驗(yàn)中，欲利用獲得的MgOH2制取純凈的MgCl2?6H2O晶體，其操作為：取一定量MgOH2（2）①乙苯向母液中通入氯氣氧化溴離子產(chǎn)生單質(zhì)溴，加入乙苯萃取、分液，將有機(jī)層蒸餾得到液溴。[解析]根據(jù)信息，乙苯與溴單質(zhì)沸點(diǎn)相差大，利于蒸餾分離，操作1所選擇的試劑最好為乙苯。②Cl2[解析]從母液中獲得Br2的離子方程式為Cl2③蒸餾[解析]溴易揮發(fā)，制取液溴的最后一步是將溴與有機(jī)溶劑分開(kāi)，采用蒸餾法，操作2的名稱為蒸餾。突破四氧化還原反應(yīng)4.C[解析]由反應(yīng)①2Br?+Cl2Br2+2Cl?可知，還原性：Br?>Cl?;由反應(yīng)②2Fe2++Br22Fe3++2Br?可知，還原性：Fe2+>Br?;由反應(yīng)③2MnO4?+10Cl?+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H突破五離子反應(yīng)與離子共存5.B[解析]用氨水吸收足量的CO2氣體,生成NH4HCO3,A錯(cuò)誤;向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水,采用“以少定多”法:Ca2++2OH?+2HCO3?CaCO3↓+2H高考真題練考向一氯氣的制備和性質(zhì)6.D[解析]濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有HCl,可用飽和食鹽水除去HCl,Cl2可用濃硫酸干燥,A正確;氯氣的密度大于空氣,用向上排空氣法收集,B正確;濕潤(rùn)的紅布條褪色,干燥的紅布條不褪色,可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性,C正確;氯氣在水中的溶解度較小,應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣,D考向二鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化7.C[解析]石灰水中CaOH2濃度太小,一般用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,A錯(cuò)誤;碳酸的酸性弱于鹽酸,所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng),B錯(cuò)誤;氧化性:Cl2>Br2>I2,所以氯氣可以氧化NaBr得到溴單質(zhì),溴單質(zhì)可以氧化NaI得到碘單質(zhì),C正確;類(lèi)比電解考向三海洋化學(xué)資源的提取與利用8.D[解析]海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水,苦鹵水中含Mg2+,苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgOH2,過(guò)濾除去濾液,煅燒MgOH2得MgO,MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無(wú)水MgCl2。物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgOH2,工業(yè)上常選用CaO,發(fā)生反應(yīng)CaO+H2OCaOH2、CaOH2+Mg2+MgOH2+Ca2+,A正確;Mg是較活潑金屬,工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂,B正確;由圖可知“氯化”過(guò)程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C考向四氧化還原反應(yīng)9.B[解析]H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水,其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化,A錯(cuò)誤;Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2價(jià),其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià)),故其既是氧化劑又是還原劑,B正確;該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,C考向五離子