江蘇專版2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)專題4硫與環(huán)境保護(hù)第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化第2課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平分層作業(yè)蘇教版必修第一冊(cè)

第2課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.[2023·江蘇常熟中學(xué)期末]某研究小組對(duì)離子方程式xRA.根據(jù)原子守恒，得出x和m的數(shù)值一定相等B.根據(jù)得失電子守恒，得出x=C.根據(jù)電荷守恒，得出x與y的和一定等于mD.根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出：O2是氧化劑，R2.實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣。發(fā)生的離子反應(yīng)：Cr2O72?+Cl?+A.以上各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的計(jì)量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7B.Cr2C.處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是H2OD.若0.1molCr2O73.NH42SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、HA.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O4.已知R2Ox2?在一定條件下可以與Mn2+作用，使其轉(zhuǎn)化為MnOA.7 B.8 C.5 D.45.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1molA.2mol B.1mol C.0.5mol6.配平下列方程式：（1）KMnO4+H2O2+H2SO4MnSO4（2）Mg+HNO3MgNO32+（3）CrOH4?+OH?+ClO?CrO（4）NH4NO3△HNO3+B級(jí)關(guān)鍵能力提升練7.[2023·河北滄州期末]已知離子方程式：As2S3A.配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B.反應(yīng)后的溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3:D.氧化產(chǎn)物為AsO43?8.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：FeOHA.已知FeO4n?中Fe的化合價(jià)是+B.每產(chǎn)生1molCl?C.若n=2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D.FeO4n?9.某強(qiáng)氧化性離子XOOH2+可被Na2SO3還原。如果還原2.4×A.+2 B.0 C.+1 D.10.根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeSA.311mol B.17mol C.11.全釩液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72?，現(xiàn)向其溶液中滴入29.00mL0.1mol?L?1的FeSO4溶液，恰好使VO2A.15.6mg B.23.4mg C.31.2mg12.[2023·江蘇海安中學(xué)月考]（1）亞硝酸鈉NaNO2像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO①已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)將方程式配平：NaNO2+HINO↑+NaI+I2+②用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：。③被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目之比為。④HI在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是（填“氧化性”“還原性”或“酸性”）。（2）自來水中的NO3?對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，堿性條件下用Mg還原NO3?，主要產(chǎn)物是MgOHC級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練13.[2023·河北衡水中學(xué)月考]某離子反應(yīng)中涉及MnO4?、S、S2?、H+、Mn2+、HA.反應(yīng)過程中S2?得電子后生成B.反應(yīng)過程中溶液顏色變淺C.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:D.每有8molH+14.[2023·福建莆田階段練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程式。（1）普通配平類①FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4②KI+KIO3+H2SO4I2+③MnO4?+H++Cl?Mn2+④NH3+O2催化劑△（2）缺項(xiàng)配平類①ClO?+FeOH3+Cl?+②MnO4?+H2O2+Mn2③某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁AlN的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有Al2O3、C、N2、第2課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.C[解析]根據(jù)R原子守恒,得出x和m一定相等,A正確;R元素化合價(jià)由+2升高為+3,氧元素化合價(jià)由0降低為?2,根據(jù)得失電子守恒,得出x=4,B正確;根據(jù)電荷守恒,得出2x+y=3m,C錯(cuò)誤;R元素化合價(jià)由+2升高為+3,氧元素化合價(jià)由0降低為?2.D[解析]反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)降低3價(jià),氯元素化合價(jià)升高1價(jià),所以重鉻酸根離子與氯離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:6,再根據(jù)原子守恒和電荷守恒,配平方程式,系數(shù)分別為1、6、14、3、2、7,A正確;Cr2O72?中鉻元素化合價(jià)降低,作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),B正確;從元素的角度分析,缺少氫元素和氧元素,所以空白處為水,C正確;由A項(xiàng)可知,Cr2O723.C[解析]NH42SO4高溫NH3+N2+SO2+H2O,反應(yīng)中:N:?3→0,化合價(jià)變化總數(shù)為6,S:+4.B[解析]由題意可知,發(fā)生的反應(yīng)為R2Ox2?+Mn2+→MnO4?+RO42?;若還原劑Mn2+的物質(zhì)的量為1mol,則還原產(chǎn)物RO42?的物質(zhì)的量為5mol,由R守恒知,R25.D[解析]Zn:0→+2,當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí),失去電子的物質(zhì)的量為2mol;N:+5→?36.（1）2;5;3;2;1;5;8[解析]KMnO4→MnSO4,Mn從+7價(jià)降至+2價(jià),降5價(jià);H2O2→O2,（2）4;10;4;1;3[解析]Mg→MgNO32,Mg升2價(jià);HNO3→NH4NO（3）2;2;3;2;3;5[解析]CrOH4?→CrO42?,Cr升3價(jià);ClO（4）5;2;4;9[解析]NH4+→N2,N升3價(jià);NOB級(jí)關(guān)鍵能力提升練7.C[解析]As2S3轉(zhuǎn)化成AsO43?和SO42?,而NO3?轉(zhuǎn)化為NO,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,配平后的離子方程式為3As2S3+4H2O+28NO3?6AsO43?+9SO42?+28NO↑+8H+。水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,8.C[解析]已知FeO4n?中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，由離子中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和等于離子所帶電荷數(shù)可得n=2，故A正確；反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到?1價(jià)，則每產(chǎn)生1molCl?，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；若n=2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，F(xiàn)eOH3作還原劑，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到?1價(jià)，ClO?作氧化劑，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為9.B[解析]由題意,S元素由+4→+6價(jià),假設(shè)反應(yīng)后X的化合價(jià)為+n價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知,0.0024mol×5?n10.B[解析]反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+111.D[解析]整個(gè)過程中Fe、Mn、Cr的化合價(jià)發(fā)生變化,依據(jù)得失電子守恒得:0.029L×0.1mol?L?12.（1）①2;4;2;2;1;2[解析]反應(yīng)中,N的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià),I的化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià),利用化合價(jià)升降法配平,化學(xué)方程式為[解析]反應(yīng)中,2個(gè)N原子得到2個(gè)電子,被還原,而2個(gè)I失去2個(gè)電子,被氧化,用單線橋法表示為。③1:[解析]被氧化的原子為I,被還原的原子為N,數(shù)目之比為1:1④還原性、酸性[解析]HI在反應(yīng)中化合價(jià)升高,表現(xiàn)還原性;反應(yīng)中生成鹽,表現(xiàn)酸性。（2）5Mg+[解析]反應(yīng)中Mg化合價(jià)升高生成MgOH2,失去2個(gè)電子;N原子化合價(jià)降低,由NO3?生成N2,2個(gè)N原子得到10個(gè)電子,則最小公倍數(shù)為10,故Mg和MgOH2的系數(shù)為5,N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,NO3?C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練13.B[解析]從圖中可以看出,S是生成物,則S2?是反應(yīng)物,反應(yīng)中S的化合價(jià)升高,則Mn的化合價(jià)降低,所以MnO4?是反應(yīng)物,Mn2+是生成物,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒寫出配平的離子方程式為:2MnO4?+5S2?+16H+=2Mn2++5S↓+8H2O。反應(yīng)過程中S2?失電子后生成S,A錯(cuò)誤;MnO4?14.（1）①6;2;4;1;3;2;4全變從左邊配，即氧化劑、還原劑中都有元素化合價(jià)變化的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平；[解析]硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，鐵元素化合價(jià)升高了1價(jià)，氮元素化合價(jià)降低了3價(jià)，所以硫酸亞鐵前邊化學(xué)計(jì)量數(shù)是6，硫酸鐵前邊化學(xué)計(jì)量數(shù)是3，硝酸鉀前邊化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，一氧化氮前邊化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，根據(jù)原子守恒，硫酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)是4，硫酸鉀的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是4，由得失電子守恒和原子守恒可知方程式為6FeSO4②5;1;3;3;3;3[解析]KI中I元素的化合價(jià)從?1價(jià)升高到0價(jià)，KIO3中I元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，由得失電子守恒和原子守恒可知方程式為③2;16;10;2;5;8[解析]MnO4?中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，Cl?中Cl元素的化合價(jià)從?④4;5;4;6[解析]NH3中N元素的化合價(jià)從?3價(jià)升高到+2價(jià)，所以N原子失去5個(gè)電子；O2中O元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到?2價(jià)，得到4個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，5與4的最小公倍數(shù)是20，所以NH3、NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)是4，氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)是5，根據(jù)原子守恒，（2）①3;2;4OH?自變從右邊配，即自身氧化還原反應(yīng)（包括分解、歧化）一般從右邊產(chǎn)物著手配平；缺項(xiàng)配平法，先利用得失電子數(shù)相等配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物一邊缺正電荷，一般加H+，生成物一邊加水；若反應(yīng)物一邊缺負(fù)電荷，一般加OH[解析]Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到?1價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6②2;5;6H+[解析]Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2