2022年遼寧省大連市第四十六高級中學高一化學模擬試題含解析

2022年遼寧省大連市第四十六高級中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加()A．2.1g B．3.6gC．7.2g D．無法確定參考答案：A解析：①2CO＋O22CO2，②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，③2H2＋O22H2O，④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。將①②疊加得：⑤Na2O2＋CO===Na2CO3，將③④疊加得：⑥Na2O2＋H2===2NaOH。綜合分析知，增加的質(zhì)量為CO和H2的質(zhì)量和。2.鋰和鉀兩種元素相比較，正確的是（

）A、鋰的還原性比鉀的弱

B．鋰原子的半徑比鉀的大

C、鋰的金屬性比鉀的強

D．鋰單質(zhì)的熔點比鉀的低參考答案：A略3.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C4.下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ姡粚儆陔娊赓|(zhì)的是：A．鋁

B．食鹽

C．硫酸

D．蔗糖參考答案：略5.下列敘述正確的是

A.1molCO2的質(zhì)量為44g/mol

B.CO2的摩爾質(zhì)量為44gC.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量D.NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同參考答案：D略6.金可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O，關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說法錯誤的是（）A．鹽酸作氧化劑

B．HNO3被還原C．王水有很強的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合價為+3價參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中Au元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，在反應(yīng)中氧化劑被還原、還原劑被氧化，據(jù)此分析解答．【解答】解：該反應(yīng)中Au元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，在反應(yīng)中氧化劑被還原、還原劑被氧化，A．通過以上分析知，Au是還原劑、硝酸是氧化劑，HCl體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B．該反應(yīng)中硝酸是氧化劑，被還原，故B正確；C．Au不活潑，但能被王水氧化，說明王水具有很強的氧化性，故C正確；D．HAuCl4中Cl元素化合價為﹣1價、H元素化合價為+1價，所以Au的化合價為+3價，故D正確；故選A．7.下列排序正確的是（）A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOHC．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點：PH3＜NH3＜H2O參考答案：D【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．酸性應(yīng)為C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH；B．根據(jù)元素的金屬性強弱判斷；C．SiCl4為分子晶體，熔點最低；D．NH3和H2O都含有氫鍵，沸點較高．【解答】解：A．三種酸中，醋酸酸性最強，苯酚酸性最弱，應(yīng)為C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A錯誤；B．金屬性Ba＞K＞Ca，則堿性：Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B錯誤；C．SiCl4為分子晶體，熔點最低，BN為原子晶體，熔點最高，應(yīng)有SiCl4＜MgBr2＜BN，故C錯誤；D．NH3和H2O都含有氫鍵，沸點較高，由于水中含有氫鍵數(shù)目較多，則水的沸點最高，在常溫下為液體，而氨氣在常溫下為氣體，則沸點：PH3＜NH3＜H2O，故D正確．故選D．8.下列敘述中正確的是：A.周期表中第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式均為H3RO4B.O22-與S2-具有不同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.元素周期表中前6周期一共有22種非金屬D.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質(zhì)不同參考答案：C【詳解】A.周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HNO3，不符合H3RO4，故A錯誤；B.O22-與S2-質(zhì)子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18，故B錯誤；C.元素周期表中有22種非金屬元素，包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氬、氪、氙、氡，故C正確；D.H、D、T互為同位素，LiH、LiD、LiT的化學性質(zhì)幾乎完全相同，故D錯誤。故選C。

9.下列類型的化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復分解反應(yīng)參考答案：C略10.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是()A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含銅，但不一定含鐵C．不溶物一定是FeD．溶液中有Fe2＋，但不一定有Cu2＋參考答案：B解析：CuO和Fe的混合物加入稀硫酸后，發(fā)生如下反應(yīng)：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，F(xiàn)e＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，F(xiàn)e＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反應(yīng)停止后再加入鐵釘無任何變化，說明反應(yīng)后的溶液中無Cu2＋，也無H＋，此溶液為FeSO4溶液。所得不溶物一定有Cu，可能還含有剩余的Fe粉。11.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L－1參考答案：A略12.下列各組化合物中的性質(zhì)比較，不正確的是

（

）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

C．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

D．還原性：F-

＞Cl-＞Br–參考答案：D略13.將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L-1的鹽酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列說法一定正確的是（

）A.合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24molB.合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1C.若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng),所得沉淀為Mg(OH)2D.若向溶液X中加入足量的氨水,充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒,則殘留固體質(zhì)量大于8.50g參考答案：D試題分析：A、假設(shè)全部是鎂，物質(zhì)的量為：=0.21mol，則消耗鹽酸為0.42mol，生成氫氣為0.21mol；假設(shè)全部是鋁，其物質(zhì)的量為：=0.3mol，消耗鹽酸為0.9mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.24mol，而鹽酸的總物質(zhì)的量為0.48mol，故A錯誤；B、將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0molL的鹽酸溶液中，待合金完全溶解后，說明鹽酸與合金恰好完全反應(yīng)，或鹽酸過量，設(shè)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量分別為：xmol、ymol，則24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值約為0.1mol，如果鹽酸過是說明鎂的含量更大，則合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比大于1，故B錯誤；C、如果氫氧化鈉過量所得沉淀為氫氧化鎂，如果氫氧化鈉不足沉淀中還會有氫氧化鋁，故C錯誤；D、假設(shè)全部是鎂，物質(zhì)的量為：=0.21mol，氧化鎂的質(zhì)量為：0.21×40=8.4g，如果全是鋁，則氧化鋁的質(zhì)量為：0.15×102=15.3g，8.50g在兩者之間，故D正確；故選D。14.R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期的主族元素,下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))(

)A．若M(OH)n+1為強堿,則R(OH)n也為強堿B.若HnJOm為強酸，則G是位于第ⅤA族以后的活潑非金屬元素C.若T的最低負化合價為-3，則J的最高正化合價為+7D.若M最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素參考答案：A略15.下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（

）

A．氫硫酸

B．二氧化硫

C．活性炭

D．過氧化鈉參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。實驗室可以用裝置F制備氯氣，請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；(2)為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑____________________

；(3)E裝置的作用是_______，DE的位置能不能調(diào)換

（填“能”或“不能”）；(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是________________________；(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學方程式：__________________________________。參考答案：(8分)(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（1分）(2).CaO或.NaOH（1分）

(3)

除去氯氣中的氯化氫（1分），不能（1分）(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合（2分）(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(2分)下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

(填序號)。

①BaSO4固體

②硫酸溶液

③氯化鈉晶體

④氯水參考答案：①③(有錯選或多選不給分)18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見無色無味液體，E為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。請回答下列問題：（1）寫出G、H的化學式：G________，H________。D的俗名是__________。（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：_________________________________________。（3）利用下圖裝置進行實驗，證明氧化性強弱：KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O請回答下列問題：裝置a的名稱是____________________，d中盛放的試劑是____________。參考答案：(1)Cl2

NaClO

燒堿

(2)Cl2+2OH?＝Cl?+ClO?+H2O

(3)分液漏斗

KBr溶液解析：A為淡黃色粉末，A是過氧化鈉。B為日常生活中最常見無色無味液體，B是水，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，E為無色氣體單質(zhì)，E是氧氣，D是氫氧化鈉。G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，G是氯氣，H是次氯酸鈉。次氯酸鈉溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫。F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，F(xiàn)是碳酸鈉，因此C是二氧化碳。（1）根據(jù)以上分析可知G、H的化學式分別是Cl2、NaClO。氫氧化鈉的俗名是燒堿。（2）反應(yīng)②的離子方程式為Cl2+2OH?＝Cl?+ClO?+H2O。（3）裝置a的名稱是分液漏斗，酸性高錳酸鉀溶液氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣把溴化鉀氧化為單質(zhì)溴，因此可以驗證氧化性強弱，所以d中盛放的試劑是KBr溶液。19.下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素，回答下列問題：（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．（2）A、B、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（填化學式）．（3）D在元素周期表中的位置是第3周期族．（4）E、F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，較強的是（用化學式表示）．參考答案：（1）（2）HF；（3）ⅢA；（4）H2SO4．考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，（1）A原子核外有2個電子層、最外層有6個電子，據(jù)此畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，