2022-2023學年黑龍江省哈爾濱市車輛廠子弟中學高三化學測試題含解析

2022-2023學年黑龍江省哈爾濱市車輛廠子弟中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質的方法正確的是(

)A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略2.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣

B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：氧化還原反應專題．分析：A．酸性條件下高錳酸根離子具有強氧化性，能夠氧化碘離子；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存；C．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應，但該反應不屬于氧化還原反應；D．次氯酸根離子能夠與氫離子反應生成弱電解質次氯酸，該反應不屬于氧化還原反應．解答：解：A．碘離子具有還原性，酸性條件下高錳酸根離子具有氧化性，二者在溶液中能夠反應氧化還原反應而不能共存，故A正確；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之間不滿足離子反應發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故B錯誤；C．Al3+、CO32﹣之間能夠發(fā)生反應，但不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．H+、ClO﹣之間能夠反應生成次氯酸，該反應不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，本題中要求發(fā)生“氧化還原反應”而不能共存．3.隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是

A．N5+離子中含有36個電子

B．O2與O4屬于同位素

C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略4.實現(xiàn)Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正確的做法是：A．向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液

B．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液

D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液參考答案：C略5.現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序將它們中的兩種混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液

A．一定呈酸性

B．可能呈堿性

C．可能呈中性

D．一定呈中性參考答案：BC6.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有l(wèi)molNO3-發(fā)生氧化反應，則轉移8mole-D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+－e-＝Fe3+參考答案：A7.下列敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略8.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產MnO2和Zn的基本步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反應混合物中的不溶物⑶電解混合液

MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列說法不正確的是

（

）A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉移0.8mol電子C．電解時MnO2在陽極處產生

D．硫酸在生產中可循環(huán)使用參考答案：A略9.能正確表示下列反應的離子方程式的是（

）（A）碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉溶液：CO32-+H+=CO2↑+H2O（B）硫化氫氣體通入醋酸鉛溶液：

Pb2++H2S=PbS↓+2H+（C）碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（D）磷酸二氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3(PO4)2↓+4H2O參考答案：CD略10.某溶液中含有下列六種離子：①HCO3-

②SO32-

③Na+

④CO32-

⑤NH4+

⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A.只有⑥

B.④⑥

C.③④⑥

D.①②⑤參考答案：A略11.化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是A．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾B．硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥C．綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%參考答案：B

12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質

C．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

D．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應參考答案：B略13.實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實驗現(xiàn)象。圖中所示的實驗，點滴板上描述的現(xiàn)象正確的是①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色；②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變白；③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色；④裝有鐵片的孔穴中溶液呈黃色；⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈黃色；A．①④

B．②③

C．①⑤

D．②⑤參考答案：D14.下列各組離子，在所給的條件下能夠大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－

B．由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一

C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D．在滴加酚酞試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－參考答案：D15.下列關于有機化合物的說法正確的是（

）A.分子式為C8H8O2

的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構體有3

種B.麥芽糖的水解產物有兩種,且互為同分異構體C.等質量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同D.分子式為C4H8Cl2

且含有兩個甲基的有機物有4種參考答案：DA、分子式為C8H8O2

的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構體有苯乙酸、對甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、鄰甲基苯甲酸共4種，選項A錯誤；B、麥芽糖的水解產物只有葡萄糖一種,選項B錯誤；C.最簡式相同的苯和苯乙烯，等質量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的質量相同，但若不在相同條件下體積不一定相同，選項C錯誤；D、分子式為C4H8Cl2

且含有兩個甲基的有機物有CH3CHCl2CH2CH3；CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2共4種，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查有機物的結構及性質，注意分別寫出同分異構體，進行對比分析。易錯點為選項C，最簡式相同的苯和苯乙烯，等質量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的質量相同，但若不在相同條件下體積不一定相同。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（22分）工業(yè)產品碳酸鈉中，?；煊新然c，測定碳酸鈉質量分數(shù)的儀器裝置圖如下：供選用的試劑有：NaOH溶液、飽和石灰水、蒸餾水、濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸。稀鹽酸、硝酸、堿石灰、無水氯化鈣、無水硫酸銅、試樣（含有少量氯化鈉的碳酸鈉）。請回答：（1）各有關儀器中使用的藥品及作用：

A．，作用

B．，作用

C．，作用

D．，作用

E．，作用

F的作用

（2）實驗步驟（到得到實驗數(shù)據(jù)止）①

稱量：稱試樣質量及裝有干燥劑的球形干燥管的質量，并記錄數(shù)據(jù)。②

③

參考答案：（22分）

（1）（12分）

A．飽和石灰水或NaOH溶液（1分）；

吸收空氣中的CO2（1分）；

B．試樣（1分）；

產生CO2（1分）；

C．稀硫酸（1分）；【鹽酸得0分】

使試樣轉化成CO2（1分）；

D．濃硫酸（1分）；

干燥CO2氣體（1分）；

E．堿石灰（1分）；

吸收反應產生的CO2（1分）；

F．第一次鼓空氣，以趕盡儀器裝置中有CO2的空氣（1分）；

第二次鼓空氣，趕出殘留在儀器裝置中反應產生的CO2（1分）；

（2）（10分） ②在接球形干燥管前，先檢查裝置的氣密性； ③有關儀器中裝上藥品待用； ④打開甲、乙彈簧夾，用氣唧鼓氣，以趕盡裝置中的CO2，然后接上已稱量過裝有吸收劑的球形干燥管； ⑤關閉甲彈簧夾，將分液漏斗中的稀硫酸加到裝有試樣的平底燒瓶中； ⑥反應完全后，打開彈簧夾甲，用氣唧鼓氣，直至裝置中的CO2全部趕出為止； ⑦稱量干燥管質量并記錄數(shù)據(jù)。本小題評分原則：（1）

順序錯誤扣3分；（2）

未除裝置中空氣里的CO2扣3分；反應完全后未趕盡裝置中的CO2扣3分；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)把四氧化三鐵現(xiàn)焦炭混合后隔絕空氣加熱，生成物分別可能為FeO、Fe，CO、CO2。（1）寫出四氧化三碳與碳反應生成物都是低價氧化物的化學反應式：

。若按此反應進行還原1mol四氧化三鐵，固體物質的質量減少

g.（2）分別取116g四氧化三鐵，加入足量的鐵粉加熱反應后產物分別如下表ABCD所列：編號產物AFeO

CO2BFeO

COCFe

CO2DFe

CO

反應中生成氣體在標準狀況下的最大體積為

L，固體減少的質量最小為

g。（3）與1mol四氧化三鐵作用，從反應開始至反應結束消耗碳的質量mC的可能的范圍為

。（4）如果反應中產生的氣體只有CO2，反應作用掉的碳的質量為Xg，則反應生成的固體產物m的取值范圍為（用含X的函數(shù)表示）

。（5）如果反應中生成的都是鐵，測得反應產生的氣體的密度折算到標準狀況下為1.429g/L，反應中固體質量減小256g，則反應中生成鐵的質量為多少？參考答案：（1）Fe-3-O4+C→3FeO+CO

28（2）44.8

11（3）Og≤48g（4）36Xg≥m≥7Xg（5）略每小題2分，共10分。18.蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）。II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/LH2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4

請回答：（1）步驟II中，可用于調節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是

（填字母序號）。A.MgO

B.Na2CO3

C.蒸餾水

（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量

來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示。

平行測定數(shù)據(jù)平均值實驗編號1234消耗H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31①Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為

。②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+

mol。（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如右圖所示。①步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為

。②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反應是