2022年湖南省張家界市市永定區(qū)湖田埡中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年湖南省張家界市市永定區(qū)湖田埡中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作正確的是A.蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱B.蒸餾時，溫度計水銀球浸入蒸餾燒瓶內(nèi)液面下，冷凝水從冷凝管下口進C.萃取時，分別用兩個燒杯從下口接收有機層和水層D.配制100ml0.100mol/L的硫酸銅溶液時，可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中參考答案：A試題分析：A．蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；B．溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，目的是控制餾分物質(zhì)的沸點，測量的是蒸汽溫度，故B錯誤；C．分液漏斗使用時下層溶液從下口放出，上層液體從上口倒出，故C錯誤；D．溶于100ml蒸餾水中溶液的體積大于100ml，故D錯誤；故選A。2.下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是

A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaHCO3參考答案：C3.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是（

）A.生石灰可用作食品抗氧化劑B.熟石灰、鐵粉常用于食品干燥劑C.維生素C因具有酸性，可作食品抗氧化劑D.銀器久置后表面變暗，是因為發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥劑，沒有還原性，不能作食品抗氧化劑，A錯誤；B.鐵粉沒有吸收水,不能作干燥劑，它具有還原性，做抗氧化劑，B錯誤；C.維生素C可以與氧氣反應(yīng)，消耗了食品袋內(nèi)的氧氣，可作食品抗氧化劑，體現(xiàn)了維生素C的還原性，C錯誤；D.銀屬于不活潑金屬，在空氣中性質(zhì)較穩(wěn)定,不易與空氣中的氧氣直接反應(yīng),但長期接觸空氣中的微量H2S氣體后,則會與之反應(yīng)生成黑色硫化銀，故導(dǎo)致銀器表面變暗,屬于化學(xué)變化，故D正確；綜上所述，本題選D。4.下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是

（

）A.原子半徑：C>Al>Na>K

B.堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.離子半徑：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+

D.最高正價：Cl>Si>Al>F參考答案：D略5.下列敘述正確的是：A．P4和CO2均由共價化合物分子構(gòu)成

B．CCl4和NH4Cl中均存在共價鍵C．Na2O和C60晶體中都不存在單個小分子

D．CH4分子是平面型分子，NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形參考答案：B略6.在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干溶液，再灼燒固體，最后剩下的物質(zhì)為

A．KCl

B．KCl和I2

C．KCl、Br2和I2

D．KCl、KBr和I2參考答案：A7.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.(b-a)/Vmol·L-1

B.(2b-a)/Vmol·L-1C.2(b-a)/Vmol·L-1

D.2(2b-a)/Vmol·L-1參考答案：B略8.下列除雜方案正確的是（括號內(nèi)為除雜劑）(

)

A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2

(K2SO4)

B．NaCl溶液中混有Na2CO3

(鹽酸)C．CO中混有CO2

（熾熱的炭）

D．CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）參考答案：B9.下列化學(xué)用語正確的是A．F-結(jié)構(gòu)示意圖為：

參考答案：C10.物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，可能發(fā)生變化的是

A．原子總數(shù)

B．質(zhì)子總數(shù)

C．電子總數(shù)

D．分子總數(shù)

參考答案：D11.將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol?L﹣1 B．0.2mol?L﹣1C．0.05mol?L﹣1 D．0.025mol?L﹣1參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度．【分析】依據(jù)n==cv計算溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度，溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關(guān)，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)．【解答】解：將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，溶質(zhì)n==0.1mol，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c==0.1mol/L，液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關(guān)，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；故選B．12.居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素—30P，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有關(guān)說法不正確的是()A.30P和31P兩種核素互為同位素B.該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化C.該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律D.在30P中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)參考答案：B【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，所有的變化都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，并結(jié)合同位素的概念等分析?！驹斀狻緼．30P和31P兩種核素其質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以互為同位素，選項A正確；B．原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中不能發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，選項B錯誤；C．所有的變化都遵循質(zhì)量守恒定律，選項C正確；D．30P是原子，中子數(shù)為30-15=15，對該原子來說，存在原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)，選項D正確；答案選B。13.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（

）A．ρ= B．ω=C．ω= D．c=參考答案：A考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算．專題：壓軸題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A、由表達式可知，該密度=，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和；B、根據(jù)c=進行計算；C、根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，利用m=ρV計算水的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算D、根據(jù)c=計算．解答：解：A、由表達式可知，該密度=，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和，故A錯誤；B、由c=可知，該溶液氨氣質(zhì)量分數(shù)ω=，故B正確；C、氨氣的物質(zhì)的量為=mol，故氨氣的質(zhì)量為mol×17g/mol=g，1L水的質(zhì)量為1000g，故該溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω=×100%=，故C正確；D、由C可知質(zhì)量分數(shù)為ω=，故c===，故D正確；故選A．點評：考查質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，注意公式的理解與靈活運用，題目為字母型計算，計算量較大，需要學(xué)生細心觀察進行計算14.青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果能還原銀氨溶液。這說明

(

)A.青蘋果中只含淀粉不含糖類

B.熟蘋果中只含糖類不含淀粉C.蘋果成熟時淀粉水解為單糖

D.蘋果成熟時單糖聚合成淀粉參考答案：C略15.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是A．NH4＋的水解反應(yīng)離子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓C．鍍銅時，陽極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－==CuD．某反應(yīng)⊿H＜0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進行。參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是________

（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：

（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。圖中圓括號內(nèi)為適當?shù)脑噭?，方括號?nèi)為適當?shù)姆蛛x方法。（提示：A為乙酸乙酯，E為乙醇）

試劑a是__________，分離方法①是_________________，分離方法②是__________________，參考答案：（1）

防止暴沸

（2）

先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩

（3）

否

、

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底

（4）

飽和碳酸鈉溶液

、

分液

、

蒸餾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋植物海藻中提取碘的流程如圖：海藻海藻灰懸濁液含I﹣的溶液含I2溶液I2的有機溶液→晶態(tài)碘（1）指出提取的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①

③

．（2）提取碘的過程中，可以選用的有機溶劑是．（填字母）（A）水

（B）四氯化碳

（C）酒精

（D）苯（3）寫出過程②的化學(xué)方程式（I﹣以碘化鉀為例），并分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過操作．參考答案：（1）過濾；萃取、分液；（2）BD；（3）Cl2；KI；I2；．（4）蒸餾．考點：海帶成分中碘的檢驗；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：（1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析；（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，據(jù)此來選擇合適的試劑；（3）氯氣氧化性強于碘，故能置換出碘；（4）從有機溶液中提取碘，需要蒸餾操作．解答：解：（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾；將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，故答案為：過濾；萃取、分液；（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯，故答案為：BD；（3）氯氣與碘離子反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：C2+2I﹣=2Cl﹣+I2，得失電子為：解：含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，則KI為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)對應(yīng)氧化產(chǎn)物為I2；含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，Cl2為氧化劑，Cl元素的化合價由0降低為﹣1價，用雙線橋法在化學(xué)方程式中標出電子轉(zhuǎn)移情況為，故答案為：Cl2；KI；I2；．（4）從有機溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，故答案為：蒸餾．點評：本題考查了物質(zhì)的分離和提純，掌握過濾、萃取、蒸餾等操作是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．18.（5分）某反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極材料為：________，負極反應(yīng)式為____________；正極材料可選用________________正極反應(yīng)式為_______________。一段時間后負極質(zhì)量減輕64g，則下列說法正確的是：__________（填寫序號）A.電路中通過的電子為2molB.正極質(zhì)量增加56gC.原電池工作過