2022-2023學(xué)年浙江省金華市東陽綜合中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年浙江省金華市東陽綜合中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于100mL0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是：A.該溶液中含有O原子的物質(zhì)的量為0.04molB.該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC.該溶液的酸性與0.2mol/LNaHSO4溶液相同D.取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：A【詳解】A.n（H2SO4）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（O）=4n（H2SO4）=0.04mol，但水分子中也含有O原子，所以該溶液中含有O原子的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.04mol，故A錯(cuò)誤；B.c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故B正確；C.該溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，0.2mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.2mol/L，所以該溶液的酸性與0.2mol/LNaHSO4溶液相同，故C正確；D.取該溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.001mol÷0.1L=0.01mol/L，故D正確。故選A。

2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A反應(yīng)物的濃度

B、反應(yīng)溫度C、催化劑

D、反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：D略3.現(xiàn)有100mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl-)＝1.0mol·L-1，c(Mg2+)＝0.2mol·L-1。要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的體積是()A．25mL

B．30mL

C．5mL

D．100mL參考答案：B4.在我國使用最早的合金是A.青銅器

B.不銹鋼制品

C.鐵制品

D.鋁合金參考答案：A我國使用最早的合金是青銅器，答案選A。5.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極．則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（） A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．B＞D＞C＞A D．A＞B＞C＞D參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性，據(jù)此來判斷各個(gè)原電池中金屬的活潑性情況． 【解答】解：原電池中，若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極，說明活潑性A＞B，C、D相連，D上有氣泡逸出，說明D做原電池的正極，C是負(fù)極，所以活潑性時(shí)C＞D，A、C相連時(shí)A極減輕，所以A是負(fù)極，所以活潑性是A＞C，B、D相連，B為正極，所以活潑性是D＞B，總上可知金屬的活潑性順序是：A＞C＞D＞B． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用原電池判斷金屬活潑性的方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大． 6.元素的性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素原子序數(shù)依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略7.已知主族元素X和Y的原子序數(shù)分別為a和b,且原子半徑為X＞Y,則下列說法中正確的是()A.a一定大于bB.a一定小于bC.若X和Y在同一周期,a一定小于bD.若X和Y不在同一周期,則a一定小于b參考答案：C分析：若元素X、Y同周期，同一周期，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小（0族元素不考慮）；若元素X、Y同主族，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，據(jù)此判斷。詳解：若元素X、Y同周期，同一周期，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，而原子半徑X＞Y，所以原子序數(shù)a＜b，C正確；若元素X、Y同主族，在同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，而原子序數(shù)也增大即當(dāng)原子半徑X＞Y，原子序數(shù)a＞b。由于兩種情況X、Y都有可能，故選項(xiàng)A、B、D錯(cuò)誤。答案選C。8.現(xiàn)有一塊Al、Fe合金，欲測(cè)定其中Al的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取ωg合金溶于鹽酸中，然后加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀物將其在空氣中灼燒，最后得到ωg紅粽色粉末，則此合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A．80%

B．70%

C．30%

D．20%參考答案：A9.下列物質(zhì)不屬于同素異形體的是（

）

A.金剛石和石墨

B.水晶和石英

C.紅磷和白磷

D.C60和金剛石參考答案：B略10.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有（）項(xiàng)①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)

③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S④HCl的溶解度比H2S大

⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS

⑥HCl的酸性比H2S強(qiáng)A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：C①HCl比H2S穩(wěn)定能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S；②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)不能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S；③Cl2與H2S的反應(yīng)為：Cl2+H2S=S↓+2HCl，通過此反應(yīng)說明Cl2的氧化性強(qiáng)于S，進(jìn)一步說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S；④HCl的溶解度比H2S大，溶解性屬于物理性質(zhì)，不能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S；⑤Cl2把Fe氧化成+3價(jià)，S把Fe氧化成+2價(jià)，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于S，進(jìn)一步說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S；⑥HCl、H2S不是Cl、S的最高價(jià)含氧酸，HCl的酸性比H2S強(qiáng)不能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S；不能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的有②④⑥，共3項(xiàng)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素非金屬性強(qiáng)弱的表現(xiàn)，理解元素非金屬性強(qiáng)弱的表現(xiàn)是解題的關(guān)鍵。元素非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱、與H2生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來推斷，注意不可以由物理性質(zhì)、非最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱以及氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱推斷。11.為了描述方便，人們常常用電子式來表示原子、分子，下列電子式正確的是（

）A.B．

C．D．參考答案：D略12.下列說法正確的是(

)A.氮的相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)氮原子的質(zhì)量B.一個(gè)碳原子的質(zhì)量大約是1.66×10-24gC.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gD.氬氣的摩爾質(zhì)量(g/mol)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：D略13.下列物質(zhì)中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的一組是(

)

A、NaOH,H2O,NH4Cl

B、KOH,Na2O2,(NH4)2SC、MgO,CaBr2,NaCl D、Na2SO4,HCl,MgCl2參考答案：B14.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A.Q1+Q2＜2Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＞Q3參考答案：A試題分析：斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對(duì)于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol．由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量,反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。15.將8g鐵片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2＋全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重，其質(zhì)量變?yōu)?．2g，則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是A．0.125mol／L

B.0.175mol／L

C．0.25mol／L

D.0.5mol／L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯

c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳參考答案：(1)2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

(2)加熱，使乙醇?xì)饣?/p>

冷卻，使乙醛等液化

(3)乙醛、乙醇、水

氮?dú)?/p>

(4)乙酸

c【分析】甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產(chǎn)生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水，進(jìn)入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮?dú)?，?jù)此解答?！驹斀狻浚?）加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水，因此實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替現(xiàn)象，相應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常溫下乙醇是液體，參加反應(yīng)的是乙醇蒸汽，則甲水浴的作用是加熱，使乙醇?xì)饣?；生成物乙醛是液體，則乙水浴的作用是冷卻，使乙醛等液化。（3）由于是連續(xù)反應(yīng)，乙醇不能完全被消耗，則反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到的物質(zhì)是乙醛、乙醇、水?？諝庵泻械?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，則集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)?。?）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明顯酸性，因此液體中還含有乙酸。四個(gè)選項(xiàng)中只有碳酸氫鈉能與乙酸反應(yīng)，則要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，答案選c。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(4分)把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2發(fā)生的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要

原因是__

__，

T2～T3速率變化的主要原因是____

___

參考答案：金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率變慢18.（8分）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。參考答案：NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO419.如圖所示:在B槽中裝有100mL水,容積為amL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將試管A倒插入B槽的水中,充分反應(yīng),試管A中余下氣體的體積為0.6amL。(1)將A倒插入B水槽中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________

,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________,原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________．(2)通過導(dǎo)氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是:__________．(3)當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為_________(設(shè)溶液的體積仍為100mL)。參考答案：(1)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

1:2

3：2

(2)無色氣