2022年北京首都師范大學(xué)第二附屬中學(xué) 高三化學(xué)期末試題含解析

2022年北京首都師范大學(xué)第二附屬中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是（）

A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H+

B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O（沸水）===Fe（OH）3↓＋3H＋

D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO參考答案：B略2.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

（

）

A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：A略3.2007年12月4日浙江省衛(wèi)生廳公布的最常見的四種疾病中，高血壓排在第一位，膽結(jié)石排在第二位，可見在全民社會中普及如何預(yù)防膽結(jié)石顯得尤為重要。從化學(xué)上講，非結(jié)合膽紅素（VCB）分子有羥基，被氧化后（生成羧基）與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個生成沉淀的離子反應(yīng)，從動態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是（

）

A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，預(yù)防膽結(jié)石產(chǎn)生

B．不食用含鈣的食品

C．適量服用維生素E、維生素C等抗氧化自由基可預(yù)防膽結(jié)石

D．手術(shù)切除膽囊

參考答案：答案：C解析：A使鈣離子沉淀完全，B不食用含鈣的食品，這樣易引起人體缺鈣。D切除膽囊不可取，C服用維生素可預(yù)防羥基氧化生成羧基。4.（多選題）以下物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中（如下圖），A、B、C是常見的金屬或非金屬單質(zhì)，D、E、F是常見的三種氧化物，常溫下，D、E呈氣態(tài)，F(xiàn)呈固態(tài)。下列推斷正確的是A．E和D中一定有A元素

B．A一定是金屬單質(zhì)C．單質(zhì)B肯定是氧化劑

D．C一定是氧氣參考答案：AD5.化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的是()A．CaO能與SO2反應(yīng)，可作燃煤的脫硫劑B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運輸濃硫酸參考答案：D38.4gCu與適量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L（不考慮轉(zhuǎn)化為N2O4），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（

）A．1mol

B．1.2

mol

C．2.2mol

D．2.4mol參考答案：C略7.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：A【考點】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；膠體的重要性質(zhì)；化學(xué)基本反應(yīng)類型；生活中常見合金的組成．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法；B．氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅；D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金．【解答】解：A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確；故選A．【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)類型、膠體以及鐵合金的性質(zhì)，難度不大，能夠正確理解文言文是解題的關(guān)鍵．8.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（）

A.

B.

C.

D.參考答案：C考點：氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：檢查裝置的氣密性的一般方法是：先把導(dǎo)管的一端放入水中，然后兩手緊握容器的外壁，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，如果裝置嚴(yán)密，就會有氣泡冒出或進(jìn)入一段水柱，或由壓強差引起的其它變化；如果漏氣就會無變化．解答：解：A、有氣泡冒出，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故A錯誤；B、液面高度不變，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故B錯誤；C、向右拉活塞，長頸漏斗中液面不下降，裝置不嚴(yán)密，符合題意，故C正確；D、進(jìn)入導(dǎo)管中一段水柱，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故D錯誤．故選C．點評：本考點考查了實驗基本操作中的檢查裝置的氣密性，原理是：內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，會引起不同的現(xiàn)象，然后由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論．本考點與物理的壓強相聯(lián)系，實現(xiàn)了理化合科．9.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略10.按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體可能是

（

）

A．H2

B．CO和H2

C．NH3

D．CH3CH2OH(氣)參考答案：D略11.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是(

)A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：D略12.下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是

A．裝置①中，c為陽極，d為陰極B．裝置②可定量測定H2O2的分解速率C．關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性D．裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣參考答案：B略13.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕D．鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+參考答案：C略14.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，下列說法正確的是XY

ZW

A．離子半徑：Wn->Z（n+1）-B．原子半徑：W>Z>YC．4種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定

D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略15.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(

)

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強B．圖2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題。（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為

（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為

有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）

。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，

那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為

。②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）

導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因

。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。

參考答案：

（1）Fe－2e=Fe2+

（2）2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O

電解

2OH-+H2↑+Cl2↑

②

（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑，

<

②D

③H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大

④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題．（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去．已知NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣12NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1NH4++4HClO═NO3﹣+6H++4Cl﹣+H2O△H=ckJ?mol﹣1則

2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=

kJ?mol﹣1（2）電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的（NH4）2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬．①電解時，陽極的電極反應(yīng)式為

．電解過程中溶液初始Cl﹣濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關(guān)系如圖1和圖2所示．②圖1中當(dāng)Cl﹣濃度較低時、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而當(dāng)Cl﹣濃度較高時，測得溶液中的NO3﹣濃度也較高，可能的原因是

．③圖2中，pH為6時處理效果最佳，當(dāng)pH過低時，處理效果不佳的原因可能是

．（3）通過調(diào)節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CN﹣轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去．寫出該反應(yīng)的離子方程式：

．（4）廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去．已知Ksp（NiS）=1.1×10﹣21，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1×10﹣5mol?L﹣1，銅低于7.8×10﹣5mol?L﹣1．則需要控制溶液中S2﹣的濃度不低于

mol?L﹣1．參考答案：（1）2a+b；（2）①2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②陽極可能OH﹣放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；Cl﹣濃度較高時，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會將NH4+氧化為NO3﹣；③pH太低時，產(chǎn)生的Cl2會從溶液中逸出；（3）2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O；（4）10﹣16【考點】反應(yīng)熱和焓變；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；電解原理．【分析】（1）①NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣1②2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1，2×①+②得，2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=（2a+b）kJ?mol﹣1；（2）①陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；②據(jù)4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O，則陽極可能OH﹣放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能來分析；Cl﹣濃度較高時，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會將NH4+氧化為NO3﹣；③據(jù)pH太低時，產(chǎn)生的Cl2會從溶液中逸出來分析；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，并據(jù)題意書寫離子方程式；（4）依據(jù)溶度積常數(shù)計算不同沉淀下的硫離子濃度．【解答】解：（1）①NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣1②2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1，2×①+②得，2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=（2a+b）kJ?mol﹣1；故答案為：2a+b；（2）①陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是陽極發(fā)生的反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O，則陽極可能OH﹣放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；當(dāng)Cl﹣濃度較高時，測得溶液中的NO3﹣濃度也較高，可能的原因是：Cl﹣濃度較高時，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會將NH4+氧化為NO3﹣，故答案為：陽極可能OH﹣放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；Cl﹣濃度較高時，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會將NH4+氧化為NO3﹣；③當(dāng)pH過低時，處理效果不佳的原因可能是，pH太低時，產(chǎn)生的Cl2會從溶液中逸出，故答案為：pH太低時，產(chǎn)生的Cl2會從溶液中逸出；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，因為漂白粉溶液也可將廢水中的CN﹣轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去，故離子方程式為2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O，故答案為：2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O；（4）Ksp（NiS）=c（Ni+）c（S2﹣）=1.1×10﹣21，則c（S2﹣）===10﹣16mol?L﹣1，Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2﹣）=1.3×10﹣36，c（S2﹣）===1.7×10﹣32mol?L﹣1，1.7×10﹣32mol?L﹣1＜10﹣16mol?L﹣1，故則需要控制溶液中S2﹣的濃度不低于10﹣16mol?L﹣1，故答案為：10﹣16．【點評】本題考查反應(yīng)熱的計算，電極反應(yīng)方程式及離子方程式的書寫，以及溶度積常數(shù)的計算等，本題難度中等．18.（14分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

；（2）圖中△H=

KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式

；（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol·L-1·min-1,則υ（O2）=

mol·L-1·min-1、υ(SO3)=

mol·L-1·min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

（要求計算過程）。參考答案：（1）反應(yīng)物能量

生成物能量

無

降低

因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低

（2）-198

（3）SO2+V2O5=SO3+2VO2

4VO2+O2=2V2O5

(4)0.025

0.05

(5)S(s)+O2(g)=2SO2(g)△H1=-296KJ·mol-1