2022年河北省邯鄲市李家疃鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年河北省邯鄲市李家疃鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是

（

）A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是+=H2O+，則E一定能還原Fe2O3

C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是

D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽參考答案：A略2.下列實驗操作中:①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是(

)A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤參考答案：A3.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（

）A．小蘇打溶液中加入少量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3.H2O=AlO2-↓+4NH4++2H2OC．氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．苛性鉀溶液中加入稀醋酸:H++OH-=H2O參考答案：A略4.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol·L－１的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時溶液中無Fe3＋。則下列判斷正確的(

)A.混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2＋與Cl－的物質(zhì)的量之比為1∶2C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：BC略5.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

（

）

A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4

B．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、Cl—

C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、SO2-4、Cl—

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO—3、SO2-4參考答案：略6.常溫下，pH=1的某溶液A中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子B.實物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC.該溶液一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-D.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4參考答案：ApH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L。由于pH=1的某溶液中H+濃度為0.1mol/L，則說明溶液中無CO32-。向溶液中加入過量的(NH4)2CO3溶液，生成的無色氣體甲為CO2，生成的白色沉淀甲是CO32-和溶液中的弱堿陽離子雙水解生成的，由于生成的沉淀為白色，故此弱堿陽離子為Al3+，還能說明溶液中不含F(xiàn)e3+、Fe2+；向溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，生成的氣體乙為NH3，由于前面加入的過量的(NH4)2CO3溶液能引入NH4+，故不能確定原溶液中含NH4+。前面加入的過量的(NH4)2CO3溶液能引入CO32-，故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3。向溶液乙中加銅和硫酸，有遇空氣變紅棕色的氣體丙生成，說明溶液中含NO3-．由于溶液顯酸性，即含硝酸，則I-不能有。綜上分析可知，溶液中一定無CO32-、Fe3+、Fe2+、I-，一定含0.1mol/LH+、0.1mol/LAl3+、0、1mol/LNO3-，由于溶液必須顯電中性，且除H+外只能含4種離子，故溶液中一定含Cl-、SO42-。即溶液中一定無NH4+、K+、Na+、CO32-、Fe3+、Fe2+、I-，一定含Cl-、SO42-、H+、Al3+、NO3-。A、該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子，故A正確；B、實驗消耗Cu

14.4g即0.225mol，設(shè)生成的氣體丙NO的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知：0.225mol×2=xmol×3，解得x=0.15mol，則0.15molNO與氧氣反應(yīng)后生成的氣體丁NO2也為0.15mol，但由于狀態(tài)不明確，故NO2的體積不一定是3.36L，故B錯誤；C、溶液中一定不含I-，故C錯誤；D、由于原溶液中含SO42-，故沉淀乙一定有BaCO3，也一定含BaSO4，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了常見陰陽離子的檢驗、離子共存的判斷，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法。本題的易錯點為硫酸根離子、氯離子的判斷，需要通過電荷守恒進行判斷。7.某無色溶液，其中可能存在：Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－，取該溶液進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下圖所示，下列說法不正確的是A．該溶液中一定存在的陽離子：Na＋

B．向沉淀丙中加入過量的鹽酸，沉淀全部溶解C．向沉淀乙中加入飽和NaF溶液，沉淀消失D．氣體甲乙均為CO2，丙為NH3參考答案：B略8.若某裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑，關(guān)于該裝置的有關(guān)說法不正確的是（

）（A）該裝置一定為原電池

（B）該裝置一定為電解池（C）金屬銅為電解池的陽極

（D）電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液參考答案：A略9.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（

）

A．加入合金的質(zhì)量可能為9.6g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molC．沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL

D．溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積2.24L(STP)參考答案：BD略10.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成參考答案：D11.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的說法正確的是

（

）

A．鋼板為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時電子的流向：正極→導(dǎo)線→負(fù)極

C.放電時OH一向正極移動

D.總反應(yīng)為：2Li+2H+=2Li++H2↑參考答案：略12.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－與B3＋有相同電子層結(jié)構(gòu)，C、D同周期但不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是()A．對應(yīng)簡單離子半徑的大小順序為D＞B＞AB．C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D的強C．A分別與B、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．B、C單質(zhì)均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣參考答案：D試題分析：因為四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A2－和B3＋有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A為O，B為Al，C、D位于第三周期，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，即C為Si，D可能為S，也可能是Cl，A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)遞增而減小，因此有r(S2－)或r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，故錯誤；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，即非金屬性S(Cl)>Si，故錯誤；D、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋H2↑，故正確。13.常溫下的下列情況中，可以大量共存于同一溶液中的離子組是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：I一、Cl一、NO3一、Na+B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH4+、Al3十、NO3一、HCO3—C．由水電離出的c(H+）=1xl0—12mol·L一1的溶液中：K十、Cl一、NO3一、Na+D．含有大量Al3十的溶液中：Na+、Mg2＋、K十、ClO–參考答案：C14.下列相關(guān)實驗不_達(dá)到預(yù)期目的的是參考答案：A略15.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是________________________。（2）裝置B的作用是____________________________。（3）裝置C、D中所盛試劑分別為___、___，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（4）該裝置的缺點是____________________________。（5）設(shè)計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：____________________________。參考答案：(1)要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾

(2)作安全瓶，防止倒吸

(3)澄清石灰水

PdCl2溶液

3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si

(4)沒有尾氣處理裝置將CO吸收

(5)向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸解析：(1)碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進行，高溫下，碳與空氣中氧氣也能反應(yīng)，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，所以實驗時要通入足夠長時間的N2，故答案為：要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾；(2)根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸，故答案為：作安全瓶，防止倒吸；(3)根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si，故答案為：澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；(4)一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答案為：沒有尾氣吸收裝置將CO吸收；(5)驗證碳酸、硅酸的酸性強弱，產(chǎn)生的CO2氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去混有的雜質(zhì)氣體，然后再通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，說明酸性H2CO3＞H2SiO3，故答案為：向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸。點睛：解答本題需要注意題干信息的分析判斷和應(yīng)用。本題的易錯點是(5)，驗證碳酸、硅酸的酸性強弱，要注意避免氣體物質(zhì)的干擾，如果二氧化碳需要制備，則需要除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)(I)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關(guān)系如圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是

，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為

，Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為

[要標(biāo)明離子符號，如n(Na+)]。

(2)若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為

。若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH—影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數(shù)比為

[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]。(II)錫為第IVA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。(1)錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，

。(2)將(1)中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式)

。(3)已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn4++Sn====2Sn2+;②2Sn2++O2+4H+====2Sn4++2H2O;③2H++SnOSn(OH)2Sn2++2OH-,試回答：用SnCl2固體配制并保存SnCl2溶液的方法是

，若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2,該堿是

。參考答案：.(I)(1)Na+(1分)；CO32-+2H+=H2O+CO2↑(2分)

n(SiO32-):n(AlO2-)=11:2(1分)(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)

(3)N(Al3+):N(Mg2+):N(NH4+):N(Cl-)=2:1:4:12(2分)(II)(1)Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(1分)SnCl2+Cl2=SnCl4(1分)(2