廣東省江門市新會(huì)杜阮華僑中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省江門市新會(huì)杜阮華僑中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A、氯、溴、碘

B、鈉、鎂、鋁

C、燒堿、氫氣

D、食鹽、淡水參考答案：D略2.下列結(jié)論正確的是①微粒半徑：S2->Cl>S>

F

②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S③離子還原性：S2->Cl->

Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4

⑥非金屬性：F>Cl>SA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥參考答案：A試題分析：同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，則S＞Cl，陰離子的半徑大于原子的半徑，S2-＞S，同主族的元素電子層多的半徑大，Cl＞F，所以微粒半徑：S2-＞S＞Cl＞F，①不正確；非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H2S，②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對(duì)應(yīng)離子的還原性為S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③不正確；④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性為Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；⑤非金屬性Cl＞S，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4，⑤不正確；⑥同主族元素，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，同周期原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：F＞Cl＞S，⑥正確；選項(xiàng)A符合題意。3.乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的是A.與氫氣反應(yīng)生成乙烷B.與水反應(yīng)生成乙醇C.與溴水反應(yīng)使之褪色D.與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)使之褪色參考答案：D4.下列敘述一定正確的是()A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．CO與CO2的密度之比一定為11∶7D．CO與CO2的密度之比一定為21∶22參考答案：A略5.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是(

)A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C略6.某溶液中含有大量的下列離子：Ca2+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Ca2+、NO3-、K+離子的物質(zhì)的量之比為2︰4︰1，則M離子可能是下列中的A．Na+

B．CO32-

C．Mg2+

D．Cl-參考答案：D略7.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（

）A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒瓶參考答案：D略8.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是

（

）

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊揉眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時(shí)可用水撲滅D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：B略9.在無色溶液中，下列離子能大量共存的是A.

Mg2+、SO42－、K

+、Cl－

B.

Na+

、NH4+

、NO3－、MnO4－C.

K

+

、Cu2+

、Cl－、Br－

D.

Ba2+

、Na+

、OH－、HCO3－參考答案：AA．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B．MnO4-有顏色，與題目無色不符，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Cu2+有顏色，與題目無色不符，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Ba2+、OH-、HCO3-三者反應(yīng)生成BaCO3沉淀和水而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意離子的性質(zhì)以及題目無色的要求。溶液無色，則有顏色的離子不能存在，如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)，則可大量共存，否則不能共存。10.參考答案：B11.把VL含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：兩等份溶液中一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算每份中n（K+），根據(jù)c=計(jì)算鉀離子濃度．解答：解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中鉀離子濃度==mol/L．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)混合計(jì)算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．12.下列有關(guān)膠體敘述不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用于鑒別膠體與溶液的方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象。B.豆?jié){制豆腐是利用了膠體聚沉的原理。C.氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷，通電時(shí)膠體微粒向直流電源正極移動(dòng)。D.分散質(zhì)微粒直徑介于1～１00nm之間的分散系稱為膠體。參考答案：C13.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確是（）A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維B．向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時(shí)SO2最終生成CaSO3，可減少對(duì)大氣的污染C．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH=5.6形成酸雨參考答案：C【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；二氧化硫的污染及治理；常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A、單質(zhì)硅是半導(dǎo)體，二氧化硅可以制光導(dǎo)纖維；B、石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和二氧化硫之間反應(yīng)，最終得到穩(wěn)定的硫酸鈣；C、根據(jù)有毒氣體的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析；D、酸雨pH＜5.6．【解答】解：A、高純度的硅單質(zhì)是半導(dǎo)體，廣泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B、石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫之間反應(yīng)，生成亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，實(shí)現(xiàn)煤的脫硫，故B錯(cuò)誤；C、汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器“，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2，故C正確；D、正常雨水的pH約為5.6，酸雨pH＜5.6，故D錯(cuò)誤．故選C．14.下列屬于高分子化合物且在自然界中原來并不存在的是 A．淀粉

B．纖維素

C．聚乙烯

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略15.對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2

2HCl，下列說法正確的是

A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C．?dāng)嚅_1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1molH—Cl鍵所放出的能量

D．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))_______________；(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其加熱時(shí)都能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(3)有同學(xué)認(rèn)為，除上述試驗(yàn)方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說法是__________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)的。其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________________。(4)另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，請(qǐng)你寫出鑒別方法。____________________________________________________________________。參考答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3)錯(cuò)誤HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O(4)焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否則是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO3，否則是NaHCO3)(滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡或產(chǎn)生氣泡較多的是NaHCO3，否則是K2CO3)解析：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，因此圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；稱取等質(zhì)量的固體放入過量的鹽酸中，根據(jù)氣球膨脹體積不同可以鑒別產(chǎn)生氣體多的是碳酸氫鈉，因此能達(dá)到目的的是Ⅱ。(2)加熱時(shí)碳酸氫鈉分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(3)向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水都能產(chǎn)生白色沉淀，因此該方法是錯(cuò)誤的，其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O。(4)鑒別K2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法有多種：焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否則是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO3，否則是NaHCO3)(或滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡或產(chǎn)生氣泡較多的是NaHCO3，否則是K2CO3)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五種離子中恰當(dāng)?shù)剡x擇離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解。(1)以碳棒為電極，進(jìn)行電解一段時(shí)間之后，電解質(zhì)的質(zhì)量減小，水的質(zhì)量不變，則此電解質(zhì)為________。(2)以碳棒為電極，進(jìn)行電解一段時(shí)間之后，電解質(zhì)的質(zhì)量不變，水的質(zhì)量減小，則此電解質(zhì)可為________。(3)以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，進(jìn)行電解一段時(shí)間之后，電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，則此電解質(zhì)可為________。參考答案：(1)CuCl2或HCl(2)H2SO4或Na2SO4(3)NaCl或CuSO4

解析(1)在水溶液中Na＋、SO42－不放電，故此電解質(zhì)為HCl或CuCl2。(2)電解對(duì)象是水，故此電解質(zhì)為H2SO4或Na2SO4。(3)電解質(zhì)電離出的陽離子或陰離子放電，水電離出的OH－或H＋放電，故此電解質(zhì)為NaCl或CuSO4。18.有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合液，向其中加入過量的鐵粉：反應(yīng)過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_______________；____________產(chǎn)生的氣體的總體積為______L。參考答案：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑

0.672L【分析】根據(jù)硝酸的強(qiáng)氧化性分析解答；根據(jù)酸的通性分析解答；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析解答?！驹斀狻?1)硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬鐵反應(yīng)生成NO氣體，離子方程式為：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，NO3-被消耗完后，剩余溶液中還含有H+，所以Fe繼續(xù)與H+反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，整個(gè)反應(yīng)過程中，生成了NO和H2兩種氣體，10mL混合酸中n(H2SO4)=0.01L×4mol/L=0.04mol，n(HNO3)=0.01L×2mol/L=0.02mol，即溶液中n(H+)=0.04mol×2+0.02mol=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則根據(jù)離子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O可知，n(NO3-)=0.02mol，可推斷出消耗n(H+)=0.08mol，n(NO)=0.02mol，反應(yīng)后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，再根據(jù)離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，n(H2)=0.01mol，所以n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故答案為：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑