山西省呂梁市莊上中學(xué)高二化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

山西省呂梁市莊上中學(xué)高二化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.據(jù)說,三國時代,諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲,遇到了“啞泉”,士兵飲后致啞,腹痛,甚至死亡。有一“安樂泉”,飲后可解“啞泉”之毒。經(jīng)科研人員研究,“啞泉”水中溶有CuSO4,“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法符合題意的是()A.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)鹽析而引起的B.“啞泉”之毒是由于水中的SO42－使人體中的蛋白質(zhì)變性而引起的C.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性而引起的D.“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓參考答案：D重金屬離子(Cu2+)使蛋白質(zhì)變性,造成人體中毒,而Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,因Cu(OH)2難溶于水,不被人體吸收,故可解毒。2.在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．K表達(dá)式中，

c(SO3)指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2

參考答案：B略3.下列烴中可能存在同分異構(gòu)體的是

（

）

A．丙烯

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D略4.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是

()A、①②③互為同位素

B、①②③互為同素異形體C、①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A略5.關(guān)于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（

）A．溶液的pH：①>③>②B．水電離出的(H＋)：③>②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)參考答案：B略6.（原創(chuàng)）在一定條件下，將64gSO2氣體和32g氧氣通入密閉容器中生成SO3氣體，達(dá)到平衡時，共放出熱量78.64KJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol－1C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝+196.6KJ·mol－1參考答案：B略7.不能用化學(xué)平衡移動原理說明的事實(shí)是：A.合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的

B.溫度過高對合成氨不利C.使用催化劑能使合成氨速率加快D.及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨參考答案：C8.化學(xué)與人們的生活和健康密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．可以用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）B．可以服用阿司匹林治療胃酸過多

C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀

D．長期飲用純凈水有利于身體健康參考答案：C略9.下列說法正確的是（

）A．填埋法是垃圾處理的最佳方法

B．酸雨形成的主要原因是汽車尾氣的任意排放

C．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放

D．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液參考答案：C略10.下列事實(shí)能說明醋酸是弱酸的是（）①當(dāng)溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體

②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9

③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多

④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8

⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸液消耗堿液多 A．②③④ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④⑤參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H+）可判斷酸的電離程度，證明醋酸是弱電解質(zhì)的常用方法有：1．根據(jù)醋酸的電離程度，2．根據(jù)醋酸的強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性判斷．解答：解：①當(dāng)溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體，說明醋酸熔點(diǎn)低，不能證明其為弱酸，故錯誤；②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，故正確；③等體積、等濃度的硫酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸是二元強(qiáng)酸，所以硫酸溶液消耗的氫氧化鈉多，但不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8，說明醋酸部分電離，故正確；⑤pH值等于4、體積相等的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸液消耗堿液多，說明醋酸部分電離，溶液中存在大量的醋酸分子，故正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)．11.某原電池結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A.碳棒為負(fù)極B.鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)C.該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.鋅棒質(zhì)量減輕參考答案：DA.鋅是活潑的金屬，鋅是負(fù)極，碳棒為正極，A錯誤；B.鋅棒發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C.該裝置是原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D.鋅失去電子，鋅棒質(zhì)量減輕，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意離子、電子的移動方向、電極名稱判斷和電極反應(yīng)式的書寫，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意介質(zhì)的影響，例如溶液的酸堿性、交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。12.關(guān)于CO2說法正確的是A.

碳原子采取sp雜化B.CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)C.

干冰是原子晶體

D.CO2為極性分子參考答案：略13.某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是A．溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）參考答案：D略14.某原電池的總反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為

【

】

ABCD正極材料Cu石墨FeAg負(fù)極材料FeCuCuCu

參考答案：B略15.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是△催化劑

A．4NH3+5O2＝4NO+6H2O

△

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組研究乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證其產(chǎn)物，設(shè)計了甲、乙、丙三套裝置（圖中的支撐儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為：a、無水乙醇（沸點(diǎn)：78℃）b、銅絲；c、無水硫酸銅；d、新制氫氧化銅懸濁液。（1）簡述三套方案各自的優(yōu)點(diǎn)。甲：_____________________________________________________乙：_____________________________________________________丙：____________________________________________________(2)集中三套方案的優(yōu)點(diǎn)，組成一套比較合理完善的實(shí)驗(yàn)裝置，可按氣流由左到右的順序表示為______________________________________________(例如：甲①，乙②，丙③)(3)若要保證此實(shí)驗(yàn)有較高的效率，還需補(bǔ)充的儀器有_____________；理由是_____________________________________。參考答案：(1)甲：(2)中用熱水浴加熱，可形成較平穩(wěn)的乙醇?xì)饬?，使反?yīng)更充分；

②中的斜、長導(dǎo)管起到冷凝回流乙醇的作用。

乙：①與③中的干燥管可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應(yīng)，避免干擾對生成物的驗(yàn)證。

丙：①中氧氣發(fā)生裝置中無水生成，且裝置簡單。②丙①；甲②；乙③③溫度計；控制水浴溫度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸氣平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應(yīng)效率。(4)C處無水硫酸銅變藍(lán)；d處生成紅色沉淀［解析］(1)甲的優(yōu)點(diǎn)在于②，水浴加熱能較好地控制溫度，使氣流平穩(wěn)、反應(yīng)充分。乙的優(yōu)點(diǎn)在于兩干燥管考慮了溶液中水氣對產(chǎn)物H2O檢驗(yàn)的干擾，丙的優(yōu)點(diǎn)在①，無水生成，且裝置簡單。(2)將三套方案的優(yōu)點(diǎn)組合：取丙①、甲②、乙③可組成一套完善的裝置。(3)水浴加熱中使用溫度能更好控制溫度，溫度范圍應(yīng)在乙醇的沸點(diǎn)附近。無水CuSO4變藍(lán)證有水產(chǎn)生，生成磚紅色沉淀說明產(chǎn)生CH3CHO三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果強(qiáng)弱，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)．（1）圖一可通過觀察

（現(xiàn)象）定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2或?qū)eCl3改為濃度相當(dāng)?shù)腇e2（SO4）3更為合理，其理由是：

．（2）圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測量的數(shù)據(jù)是

．參考答案：（1）應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢（或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度）；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；（2）一定時間內(nèi)收集到的氣體體積（或收集一定體積的氣體所需要的時間）．考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合；催化劑的作用．.分析：（1）產(chǎn)生氣泡的快慢可以定性確定雙氧水的分解速率大小，比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，要讓選擇的試劑Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同才有意義；（2）根據(jù)乙圖裝置來選擇氣密性的檢查方法；該反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，結(jié)合v=來計算．解答：解：（1）可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將CuSO4改為CuCl2更為合理，把氯化鐵改為硫酸鐵，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，故答案為：應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢（或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度）；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；（2）結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，則氣密性良好，然后結(jié)合v=可知，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內(nèi)收集的氣體體積，故答案為：一定時間內(nèi)收集到的氣體體積（或收集一定體積的氣體所需要的時間）．點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率測定原理及影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．18.（9分）有一化學(xué)反應(yīng)2AB＋D，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進(jìn)行。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為

mol/（L·min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝

mol/L，可推測實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是

。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則達(dá)到平衡時v3

v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時,反應(yīng)平衡常數(shù)＝

，且C3＝

mol/L，可推測實(shí)驗(yàn)3中隱含的條件是

。（4）800℃時,反應(yīng)B＋D2A當(dāng)其他條件不變,B、D的起始濃度為0.50mol/L,A的起始濃度為0,達(dá)到平衡時A的濃度為

mol/L,B的轉(zhuǎn)化率＝

。參考答案：略19.I、鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6

的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

（填序號）。（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開________。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于

。（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為

。（5）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶