廣東省東莞市宏偉中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣東省東莞市宏偉中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色參考答案：A2.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)過(guò)程中B、C的物質(zhì)的量髓時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)運(yùn)平衡后在時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．反應(yīng)開始2min內(nèi)，B.t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度C．t3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c(B)不變D.t4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變參考答案：D3.A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A<B；⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是

(

)A．①②⑦

B．③④⑥

C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B略4.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（

）。A．

B．C．

D．參考答案：

A略5.目前下列工藝過(guò)程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是 ()A.藥劑法軟化硬水B.電解飽和食鹽水制NaOHC.電滲析淡化海水D.海水中提取金屬M(fèi)g參考答案：D解析：選項(xiàng)A,硬水軟化常用離子交換樹脂脫去其中的鈣、鎂離子;選項(xiàng)B,電解飽和食鹽水常用離子交換膜來(lái)阻止氣體分子或陰離子通過(guò);選項(xiàng)C,電滲析法淡化海水也用陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜;選項(xiàng)D,不用離子交換膜,加入熟石灰后生成氫氧化鎂沉淀,過(guò)濾,然后再加入鹽酸進(jìn)行濃縮結(jié)晶,再在氯化氫的氣氛中脫水,最后用電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂。6.下列說(shuō)法正確的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和醋酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同參考答案：AD略7.下列敘述正確的是（

）

A.95℃純水的pH﹤7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B.pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4

C.0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1

D.pH＝3的醋酸與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7參考答案：C略8.從松樹中分離出的松柏醇其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的H2和HBr的最大用量分別是

()A．1mol,2mol

B．4mol,1molC．4mol,4mol

D．4mol,2mol參考答案：D略9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2OB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．漏掉硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)；B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；C．次氯酸為弱電解質(zhì)，不能拆；D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．【解答】解：A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故B錯(cuò)誤；C．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C錯(cuò)誤；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選：D．10.在水中加入等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

()A．35.5∶108

B．16∶207C．8∶1

D．108∶35.5參考答案：C由于Ag＋與Cl－、Pb2＋與SO42－形成沉淀，電解的是NaNO3溶液，實(shí)質(zhì)是電解水。11.25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制

B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離受到抑制C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH一定為a

D．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH一定為14－a參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）

參考答案：C略13.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是(

)A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F第一電離能依次增大

D．Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小參考答案：C略14.已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即開始升華。在500K和1.01×105Pa時(shí)，它的蒸氣密度（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.92g/L。有關(guān)氯化鋁的敘述中錯(cuò)誤的是

A．氯化鋁是共價(jià)化合物

B．氯化鋁的化學(xué)式應(yīng)為Al2Cl6

C．氯化鋁的結(jié)構(gòu)式為：

，分子結(jié)構(gòu)中有配位鍵

D．在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至融化，熔融態(tài)的AlCl3可以導(dǎo)電參考答案：D略15.下列說(shuō)法中正確的是A．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)即在任何條件下都能進(jìn)行的反應(yīng)C．絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)熱越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全D．吸熱反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，只有在高溫下才可能自發(fā)進(jìn)行。參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組設(shè)計(jì)出右圖所示裝置，以探究一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是

。(2)為探究Cu與HNO3反應(yīng)情況，在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(3)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是

。（4）為比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，操作步驟為

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

有關(guān)反應(yīng)方程式為

參考答案：

(1)檢驗(yàn)裝置的氣密性。(2)Cu+4HNO3（濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

反應(yīng)速率減慢；溶液呈藍(lán)色；產(chǎn)生的氣體顏色逐漸變淺，最后生成無(wú)色氣體。等(3)操作步驟為：在d中加適量NaBr溶液，c中放一定量的KMnO4，由分液漏斗a向c中加入2mL稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：在c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中無(wú)色溶液變成橙色。此實(shí)驗(yàn)的不足之處：缺少尾氣處理裝置。（4）為比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，操作步驟為：在d中加適量苯酚鈉溶液，c中放一定量的Na2CO3，由分液漏斗a向c中加入稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：c中有氣體產(chǎn)生，d中澄清溶液變渾濁。

有關(guān)反應(yīng)方程式為：略。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。（1）若有1molCH4生成，則有

molσ鍵和

molπ鍵斷裂。（2）CH4失去H—（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為

。Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有

（填字母代號(hào)）

a、離子鍵

b、共價(jià)鍵

c、配位鍵

d、金屬鍵（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于

（填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=

。III．研究表明，對(duì)于中心離子為Hg2+等陽(yáng)離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。（5）預(yù)測(cè)HgCl42-與HgI42-的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。答：HgCl42-比HgI42-更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?/p>

。參考答案：(1)6、2（各1分）

（2）sp2（2分）

（3）bc（2分，各1分）

（4）分子晶體

5（各2分）

（5）不穩(wěn)定（1分），Cl電負(fù)性大于I，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩(wěn)定（2分）18.（12分）如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液，并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下問(wèn)題：

（1）惰性電極Ⅰ為電解池的

（選填“陰”或“陽(yáng)”，下同）極。（2）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，惰性電極Ⅰ上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

KI—淀粉溶液會(huì)變

色。（3）惰性電極Ⅱ上發(fā)生的電極反應(yīng)為

（4）該電解反應(yīng)方程式為

（5）可以將惰性電極Ⅰ換為 A.銅棒

B.鐵棒

C.鈉塊參考答案：（12分）（1）陰（2分）