四川省成都市玉石鄉(xiāng)中學高一化學下學期摸底試題含解析

四川省成都市玉石鄉(xiāng)中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.2molCH4的質(zhì)量為(

)A．1.6g

B．3.2g

C．5.6g

D．8g參考答案：B略2.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（

）A.煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2

是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程C.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程D.化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源參考答案：D試題分析：A．煤燃燒放出熱量，是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，A錯誤；B．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學能轉(zhuǎn)變成熱能的過程，B錯誤；C．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學能的過程，C錯誤；D．一次能源是直接來自自然界而未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能源，化石燃料屬于一次能源，二次能源是由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)換而來的能源，電能屬于二次能源，D正確，答案選D。3.按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，HNO3屬于（

）①酸②氧化物③含氧酸④難揮發(fā)性酸⑤一元酸⑥化合物⑦混合物A.①②③④⑤⑥

B.①③⑤⑥C.①②③⑤⑥⑦

D.①③④⑤⑥參考答案：B硝酸能電離出1個氫離子，屬于一元酸，含有氧元素，是含氧酸且是純凈物，硝酸易揮發(fā)，選項①③⑤⑥正確，答案選B。4.

下列敘述不正確的是

A.乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上B．正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同C.C4H9Br的同分異構(gòu)體有3種D.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵參考答案：C略5.氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷材料，它難溶于水、硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。則由此推測氮化硅是（

）

A．離子晶體

B．原子晶體

C．分子晶體

D．金屬晶體參考答案：B略6..以下不能作為元素周期表的編排依據(jù)的是

A.電子層數(shù)

B.原子序數(shù)

C.最外層電子數(shù)D.相對原子質(zhì)量參考答案：D略7.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹（At）為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D略8.從1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯誤的是A.含NaOH

0.1mol

B.濃度為

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.濃度為0.1mol／L參考答案：D略9.引起酸雨的污染物質(zhì)是

(

)A．CO2、NO2B．CO2、SO2C．SO2、NO2D．氟利昂、NO2參考答案：C略10.在鐵制品上鍍鋅，以下方案設計正確的是A．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子參考答案：C11.人類對原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了一個不斷深入的過程,以下科學家以及他們提出的原子結(jié)構(gòu)學說(或模型)對應關(guān)系正確的是A.道爾頓----電子軌道理論

B.盧瑟福----量子力學模型C.波爾----行星繞太陽模型

D.湯姆遜----葡萄干面包模型參考答案：D略12.意大利一所大學的科學家制造出了由4個氧原子構(gòu)成的一種新型分子．下列說法正確的是（）A．該分子是氧元素的一種同位素B．該分子的摩爾質(zhì)量為64gC．該物質(zhì)與氧氣互為同素異形體D．該物質(zhì)是一種氧化物參考答案：C考點：同位素及其應用；同素異形體；摩爾質(zhì)量．分析：A、同一種元素的不同原子互為同位素；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；C、同一種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體；D、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種為氧元素的化合物．解答：解：A、同一種元素的不同原子互為同位素，故同位素的描述對象是原子，而此微粒是分子，故不是同位素，故A錯誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，g是質(zhì)量的單位，故B錯誤；C、同一種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，而此分子和氧氣分子均為氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故C正確；D、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種為氧元素的化合物，該微粒是單質(zhì)分子，不是氧化物，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了同素異形體、同位素和摩爾質(zhì)量的單位等內(nèi)容，難度不大，應注意把握摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．13.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷．下列說法不正確的是（）A．五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應B．“兩者同食”發(fā)生的反應中維生素C作還原劑C．河蝦中含有的五價砷，沒有毒性D．毒藥砒霜是含砷的氧化物，可以推測砒霜中所含的砷元素化合價為+5參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】由信息可知，維生素C可將五價砷轉(zhuǎn)化為三價砷，則發(fā)生氧化還原反應時，維生素C作還原劑，五價砷具有氧化性，結(jié)合氧化還原反應基本概念來解答．【解答】解：A．根據(jù)維生素C的作用是將五價砷轉(zhuǎn)化為三價砷，所以五價砷做氧化劑，維生素C做還原劑，五價砷發(fā)生了還原反應，故A正確；B．由信息可知，反應中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應中作還原劑，故B正確；C．河蝦中含有砷元素為五價砷，是無毒的，能食用，三價砷有毒，故C正確；D．五價砷是無毒的，三價砷有毒，砒霜的毒性即為砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合價為+3，故D錯誤．故選D．14.下列說法正確的是A.

SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.

SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應C.

因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強D.

CO2通入水玻璃中可得硅酸參考答案：DA．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氫氟酸，選項A錯誤；B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下能與NaOH溶液反應，選項B錯誤；C．要證明H2CO3酸性比H2SiO3強，應該采用常溫下強酸制取弱酸的方法，應該將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就說明H2CO3酸性比H2SiO3強，選項C錯誤；D．由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸，選項D正確。答案選D。15.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是處于實驗安全考慮的是（

）

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純

C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產(chǎn)物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實驗，填寫實驗步驟并回答相關(guān)問題。供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒。（一）實驗步驟（1）實驗開始時，必須進行的操作是檢查裝置的

；（2）向試管中加入一定量的固體藥品_______________，然后倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞，其目的是_____________________；（3）反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團置于導管口；目的是：

（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應，離子方程式為

；（5）將注射器插入橡膠塞向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是

。（二）問題探究分別將等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？

（填“正確”或“不正確”），理由是

。參考答案：（一）（1）氣密性（2）CaCO3顆粒

排出試管中的空氣，防止與NO反應

（3）吸收產(chǎn)生的NO和NO2氣體，防止逸出污染空氣。（4）3Cu+8H＋+2NO3-3Cu2＋+2NO↑+4H2O（5）氣體由無色變?yōu)榧t棕色（二）不正確；等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應后，所得溶液中Cu2+的濃度相等。（一）（1）裝置連接好以后，必須檢驗裝置的氣密性，因此實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的氣密性。（2）由于銅和稀硝酸反應生成NO極易被氧化生成NO2，而裝置中含有空氣，則必須排出裝置中的空氣，可以用碳酸鈣和硝酸反應生成的CO2來實現(xiàn)，答案為CaCO3顆粒排出試管中的空氣，防止與NO反應。（3）由于氮氧化合物是大氣污染物，所以實驗步驟③的目的是使用NaOH溶液吸收產(chǎn)生的NO和NO2氣體，防止逸出污染空氣。（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應，離子方程式為3Cu+8H＋+2NO3-3Cu2＋+2NO↑+4H2O（5）NO極易被氧氣氧化生成紅棕色NO2，所以實驗觀察到的現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色。（二）不正確；等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應后，所得溶液中Cu2+的濃度相等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進行反應(部分產(chǎn)物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請回答：(1)溶液C的溶質(zhì)主要是____________________(填化學式)。(2)寫出反應②的化學方程式_______________________________________________。描述D變F的實驗現(xiàn)象_______________________________________________。(3)寫出反應C→E的離子方程式________________________________________。參考答案：(1)AlCl3、FeCl2(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3

白色沉淀經(jīng)灰綠色變?yōu)榧t褐色(3)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－解析：本題考查無機物的推斷。有兩種金屬組成的合金A，能與氫氧化鈉溶液反應，則合金A中含有鋁，則B為偏鋁酸鈉，已知F為紅褐色沉淀，則該沉淀為氫氧化鐵，所以合金A中含有鐵，則C為氯化鋁和氯化亞鐵，則D為氫氧化亞鐵，C中通入氯氣，氯化亞鐵與氯氣反應可生成氯化鐵，則E為氯化鋁和氯化鐵，氯化鋁和氯化鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉可生成氫氧化鐵和偏鋁酸鈉。(1)由上述推斷可知，溶液C的溶質(zhì)主要是氯化鋁和氯化亞鐵。(2)反應②是氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的過程，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3。氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的現(xiàn)象為：白色沉淀經(jīng)灰綠色變?yōu)榧t褐色。(3)反應C→E是氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵的過程，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。

18.在一個小燒杯里，加入20gBa（OH）2?8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．（1）實驗中玻璃棒的作用是

．（2）寫出有關(guān)反應的方程式：

．（3）通過

現(xiàn)象，說明該反應為

熱反應，這是由于反應物的總能量

（填“＜”或“＞”）生成物的總能量．參考答案：（1）攪拌，使混合物混合均勻；（2）Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O；（3）水結(jié)冰，燒杯和底部的玻璃片粘在一起，用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺（答出其中一點即可）；吸；＜．考點：探究吸熱反應和放熱反應．專題：化學反應中的能量變化．分析：（1）玻璃棒的攪拌作用是使混合物混合均，讓化學反應快速發(fā)生；（2）氫氧化鋇和氯化銨反應生成氯化鋇、氨氣和水；（3）燒杯和玻璃片之間的水結(jié)冰會將二者粘在一起則說明反應是一個吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量．解答：解：（1）Ba（OH）2?8H2O晶體和氯化銨晶體之間的反應是固體之間的反應，攪拌可使混合物充分接觸并發(fā)生反應，故答案為：攪拌，使混合物混合均勻；（2）氫氧化鋇和氯化銨反應生成氯化鋇、氨氣和水，即Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案為：Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O；（3）通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象或燒杯和底部的玻璃片粘在一起或用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺，可以知道氫氧