分子結(jié)構(gòu)(自測(cè)題)

第九章分子結(jié)構(gòu)自測(cè)題填空題TOC\o"1-5"\h\z雜化軌道的數(shù)目，等于參與雜化的原子軌道的 。離子極化的發(fā)生使鍵型由 向共價(jià)健轉(zhuǎn)化，化合物晶型也相應(yīng)由 向分子晶體轉(zhuǎn)化，通常表現(xiàn)出化合物的熔、沸' ，在水中的溶解度 。原子內(nèi)軌道發(fā)生雜化的條件是 、 和 。NaBr在水中溶解度較大，而AgBr幾乎不溶于水，原因是 。NH3和H2O的鍵角不同，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，是因?yàn)?。氯化鈣的晶格能是 所釋放出的熱量。BF3的B原子以 雜化，其空間幾何構(gòu)型為 。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SF6的空間構(gòu)型為 ；PF5分子構(gòu)型為 ，中6 5心原子軌道為 雜化軌道。H2O分子之間存在著 鍵，致使H2O的沸點(diǎn) 于H2S、H2Se等，液態(tài)也0中存在著的分子間力有 、 和 ，以 為主，這是因?yàn)镠2O分子有 。共價(jià)鍵的特征是具有 和 。Sp2雜化軌道之間的夾角為 ，分子構(gòu)型 。Na、P、Ba、S、F中哪些元素和氧形成離子鍵的化合物？ ；又有哪些元素與氧形成共價(jià)化合物？ 。在化合物C2H6、NH3、C2H5OH、H3BO3、CH4各自的純凈液態(tài)中，能形成分子間氫鍵2 6 3 2 5 3 3 4的有 。對(duì)比同一中心原子，所形成的內(nèi)軌型配合物一般比 型配合物的穩(wěn)定f 。已知配離子[Fe(CN)6]3-為內(nèi)軌型，配離子[FeF』3-為外軌型，則反應(yīng)：[Fe(CN)6]3-+6F-=[FeF』3-+6CN-是向生成 的方向進(jìn)行。已知[CrF6]3-為外軌型配合物，則Cr3+是以 雜化軌道成鍵的，其空間構(gòu)型為 。判斷題含有極性鍵的分子不一定是極性分子。含有氫原子的分子中，都有氫鍵存在。參加雜化的原子軌道應(yīng)是同一原子內(nèi)能量相等的原子軌道。在NH3和H2O分子間只存在氫鍵、取向力和誘導(dǎo)力。電負(fù)性差值越大的元素形成的分子極性越強(qiáng)。

在CH4、CH3Cl及CCl4三種分子中碳原子的軌道雜化類型是一樣的。離子化合物NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔點(diǎn)依次增高。sp2雜化是指1個(gè)s電子和2個(gè)p電子進(jìn)行雜化。由1個(gè)ns軌道和3個(gè)np軌道雜化而形成4個(gè)sp3雜化軌道。色散力僅存在于非極性分子之間。色散力存在于一切分子之間。范德華力是永遠(yuǎn)存在于分子與分子之間的一種作用力，它沒(méi)有飽和性與方向性。因?yàn)镃與Si都是碳族元素，所以CO2(s)與SiO2(s)晶體類型相似。在稀有氣體(He、Ne、Ar等)及其他的單原子蒸氣［如Na(g)］中，只有色散力存在。取向力只存在于極性分子與極性分子之間。以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子。實(shí)驗(yàn)證明，在［Co(NH3)6］3+配離子中沒(méi)有單電子，可以判定它的雜化軌道類型為sp3d2。由于［Fe(CN)6P帶有3個(gè)負(fù)電荷，而［Fe(H2O)6］3+帶有3個(gè)正電荷，所以前者是外軌型配合物，后者是內(nèi)軌型配合物。因［Ni(CN)4］2-的構(gòu)型為平面正方形，故該配合物為外軌型配合物。在Fe2+生成的配合物中，中心離子d軌道只存在高自旋分布，不存在低自旋分布。單選題下列化合物的純凈液態(tài)中存在氫鍵的是(下列化合物的純凈液態(tài)中存在氫鍵的是(CH3OH B.CH3OCH3下列說(shuō)法正確的是( )。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大C.鍵能越小，其分子越穩(wěn)定下列離子中，具有917電子構(gòu)型的是(A.Sn2+ B.Cr3+)。HOOH D.A和C鍵角越大，鍵能越大C-C鍵鍵能是C=C鍵鍵能的一半)。Ca2+ D.Ag+對(duì)異號(hào)離子產(chǎn)生強(qiáng)烈的極化作用的離子，其特征是( )。低電荷和大半徑B.高電荷和小半徑C.低電荷和小半徑D.高電荷和大半徑Ag+和K+半徑很接近，但KBr易溶于水，而AgBr難溶于水，是因?yàn)?)。A.K比Ag活潑 B.K+易被極化而變形C.Ag+易被極化而變形D.以上都是下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )。8電子構(gòu)型的陰離子或陽(yáng)離子的水溶液一般呈無(wú)色偶極矩不等于零的分子為極性分子由極性鍵形成的分子一定是極性分子由非極性鍵形成的分子一定是非極性分子含有極性鍵而偶極矩又等于零的分子是( )。6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.1.2.3.4.5.6.7.A.SO2 B.NCl3 C.HgCl2 D.N28.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.列物質(zhì)中極性最強(qiáng)的是()。A.NH3 B.PH3下列物質(zhì)中，碳原子米用SpA.NH3 B.PH3下列物質(zhì)中，碳原子米用Sp2雜化軌道的是()。A.金剛石B.石墨C.乙炔下列分子中鍵角最小的是()。A.NHB.BF33

只需克服色散力就能沸騰的物質(zhì)是()

A.HClB.C稀有氣體能夠被液化是由于分子間存在有( )。A.取向力B.誘導(dǎo)力C.色散力雜化軌道理論能較好地解釋()。A.共價(jià)鍵的形成B.共價(jià)鍵的鍵能下列化合物中熔點(diǎn)高低正確的順序是(A.BeO<MgO<BaO<CaOC.BeO>MgO>CaO>BaO下列離子中，變形性最大的是()。A.Br- B.I-苯與水分子之間存在的作用力是()。A.取向力、誘導(dǎo)力B.取向力、色散力D.取向力、誘導(dǎo)力、色散力C.AsH3 D.SbH3D.甲烷C.HgCl2 D.H2OC.N2 D.MgCO3D.氫鍵力分子的空間構(gòu)型D.上述均正確）。BeO<MgO<CaO<BaOD.BaO>MgO>CaO>BeOCl- D.FC.誘導(dǎo)力、色散力決定共價(jià)鍵方向性的因素是( )。C.自旋方向相同的電子互斥A.電子配對(duì) B.C.自旋方向相同的電子互斥D.泡利原理能夠形成18+2(di0s2)型的離子的元素，在周期表中應(yīng)該屬于( )族。A.IVAB.IVBC.VIIAD.VIBNH3分子中，氮原子以sp3雜化軌道成鍵，NH3分子空間幾何構(gòu)型是()。A.正方形B.四面體形C.三角錐形D.T字形二鹵甲烷(CH2X2)中，沸點(diǎn)最高的是()。A.CHI22B.CH2Br2C.CH2Cl2D.CH2F2下列哪種分子，其幾何構(gòu)型為平面三角形的是( )。A.ClF3B.BF3C.NH3D.PCl3過(guò)程：H(g)H+(g)+e-的能量變化是H的( )。A.生成焓B.鍵能C.電離勢(shì)D.電子親合勢(shì)下列化合物()不含有雙鍵或叁鍵。A.C2H424B.HCNC.COD.H2O下列化學(xué)鍵中，極性最弱的鍵是( )。A.H-FB.O-FC.C-FD.Ca-F

TOC\o"1-5"\h\z25.下列物質(zhì)中，氫鍵最強(qiáng)的是( )。A.H2O B.H2S C.HCl D.HF下列分子中，( )的偶極矩不等于零。A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.SF6通常情況下，下列離子可能生成內(nèi)軌型配合物的是( )。A.Cu(I) B.Fe(II) C.Ag(I) D.Au(I)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，[Co(NH3)6]3+配離子中無(wú)單電子，由此推論Co3+采取的雜化軌道是( )。A.sp3 B.d2sp3 C.dsp2 D.sp3d2對(duì)相同的中心原子，其外軌型配合物與內(nèi)軌型配合物相比，穩(wěn)定程度大小為( )。A.外軌型穩(wěn)定B.內(nèi)軌型穩(wěn)定C.兩者穩(wěn)定性沒(méi)差別D.無(wú)法比較簡(jiǎn)答題HF的沸點(diǎn)比它同族的氫化物的沸點(diǎn)都高，為什么？BF3是平面三角形的構(gòu)型，但NF3卻是三角錐形的構(gòu)型，試以雜化軌道理論加以說(shuō)明。參考答案一.填空題1.總數(shù)；2.離子鍵，離子晶體，降低，減??；3.能量相近，雜化軌道的成鍵能力大于未雜化的軌道，參與雜化的軌道數(shù)與所形成的雜化軌道數(shù)相等；4.Ag+的極化能力大于Na+，從而使AgBr中的離子鍵向共價(jià)鍵過(guò)渡；5.中心原子的價(jià)電子層中孤電子對(duì)數(shù)目不同；6.由1mol氣態(tài)Ca2+和1mol氣態(tài)Cl-生成1mol氯化鈣晶體時(shí)；7.sp2，平面三角形；8.八面體，五角雙錐，sp3d；9.氫，高，色散力，誘導(dǎo)力，取向力，取向力，較大的偶極矩；10.方向性，飽和性；11.120。，平面三角形；12.Na、Ba，P、S、F；13.NH3、C2H5OH、H3BO3；外軌，高；15.[Fe(CN)6]3-；16.sp3d2，正八面體；17.二.判斷題1.7；2.x；3.x；4.x；5.x；6.7；7.x；8.x；9.7；10.x；11.彳；12.x；13.x；14.7；15.7；16.7；17.x；18.x；19.x；20.x。單選題1.D；2.A；3.B；4.B；5.C；6.C；7.C；8.