高中力學(xué)知識點總結(jié)與高中化學(xué)必備知識點歸納與總結(jié)匯編docdoc

高中力學(xué)知識點總結(jié)與高中化學(xué)必備知識點歸納與總結(jié)匯編.doc.doc高中力學(xué)知識點總結(jié)與高中化學(xué)必備知識點歸納與總結(jié)匯編.doc.doc高中力學(xué)知識點總結(jié)與高中化學(xué)必備知識點歸納與總結(jié)匯編.doc.doc高中力學(xué)知識點總結(jié)與高中化學(xué)必備知識點概括與總結(jié)匯編高中力學(xué)知識點總結(jié)物理定理、定律、公式表一、質(zhì)點的運動(1)------ 直線運動勻變速直線運動均勻速度v平=s/t(定義式)2.實用推論vt2-vo2=2as中間時辰速度vt/2=v平=(vt+vo)/24.末速度vt=vo+at5.中間地點速度vs/2=[(vo2+vt2)/2]1/26. 位移s=v平t=vot+at2/2=vt/2t7.加快度a=(vt-vo)/t{ 以vo為正方向，a與vo同向(加快)a>0;反向則a<0｝8.實驗用推論δs=at2{δs為連續(xù)相鄰相等時間(t)內(nèi)位移之差｝9.主要物理量及單位:初速度(vo):m/s; 加快度(a):m/s2; 末速度(vt):m/s; 時間(t)秒(s);位移(s):米(m);行程:米;速度單位換算：1m/s=3.6km/h。注：均勻速度是矢量;物體速度大,加快度不必定大;(3)a=(vt-vo)/t 不過量度式，不是決定式 ;第1 頁共32 頁其余有關(guān)內(nèi)容：質(zhì)點、位移和行程、參照系、時間與時辰〔見第一冊p19〕/s--t圖、v--t圖/速度與速率、剎時速度〔見第一冊p24〕。自由落體運動1.初速度vo=02.末速度vt=gt3.著落高度h=gt2/2(從vo地點向下計算)4.推論vt2=2gh注:自由落體運動是初速度為零的勻加快直線運動，按照勻變速直線運動規(guī)律;(2)a=g=9.8m/s2≈10m/s2(重力加快度在赤道鄰近較小,在高峰處比平川小，方向豎直向下)。豎直上拋運動位移s=vot-gt2/22.末速度vt=vo-gt(g=9.8m/s2≈10m/s2)實用推論vt2-vo2=-2gs4.上漲最大高度hm=vo2/2g(拋出點算起)來回時間t=2vo/g(從拋出落回原地點的時間)注:全過程辦理:是勻減速直線運動，以向上為正方向，加快度取負值;分段辦理：向上為勻減速直線運動，向下為自由落體運動，擁有對稱性;上漲與著落過程擁有對稱性,如在同點速度等值反向等。二、質(zhì)點的運動(2)----曲線運動、萬有引力平拋運動第2 頁共32 頁水平方向速度：vx=vo2.豎直方向速度：vy=gt水平方向位移：x=vot4.豎直方向位移：y=gt2/2運動時間t=(2y/g)1/2(往常又表示為(2h/g)1/2)合速度vt=(vx2+vy2)1/2=[vo2+(gt)2]1/2合速度方向與水平夾角 β:tgβ=vy/vx=gt/v07.合位移：s=(x2+y2)1/2,位移方向與水平夾角 α:tgα=y/x=gt/2vo水平方向加快度：ax=0;豎直方向加快度：ay=g注：平拋運動是勻變速曲線運動，加快度為g，往?？煽醋魇撬椒较虻膭蛩僦本€運與豎直方向的自由落體運動的合成;運動時間由著落高度h(y)決定與水平拋出速度沒關(guān);θ與β的關(guān)系為tgβ=2tgα;在平拋運動中時間t是解題重點;(5)做曲線運動的物體必有加快度，當(dāng)速度方向與所受協(xié)力(加快度)方向不在同向來線上時，物體做曲線運動。勻速圓周運動1.線速度v=s/t=2πr/t2. 角速度ω=φ/t=2π/t=2πf3.向心加快度a=v2/r=ω2r=(2π/t)2r4. 向心力f心=mv2/r=mω2r=mr(2π/t)2=mωv=f合周期與頻次：t=1/f6.角速度與線速度的關(guān)系：v=ωr7.角速度與轉(zhuǎn)速的關(guān)系 ω=2πn(此處頻次與轉(zhuǎn)速意義同樣 )第3 頁共32 頁主要物理量及單位：弧長(s):米(m);角度(φ)：弧度(rad);頻率(f)：赫(hz);周期(t)：秒(s);轉(zhuǎn)速(n)：r/s;半徑(r): 米(m);線速度(v)：m/s;角速度(ω)：rad/s;向心加快度：m/s2。注：向心力能夠由某個詳細力供給，也能夠由協(xié)力供給，還能夠由分力供給，方向一直與速度方向垂直，指向圓心;做勻速圓周運動的物體，其向心力等于協(xié)力，而且向心力只改變速度的方向，不改變速度的大小，所以物體的動能保持不變，向心力不做功，但動量不停改變。萬有引力1.開普勒第三定律：t2/r3=k(=4 π2/gm){r: 軌道半徑，t:周期，k:常量(與行星質(zhì)量沒關(guān)，取決于中心天體的質(zhì)量 )｝萬有引力定律：f=gm1m2/r2(g=6.67×10-11n?m2/kg2，方向在它們的連線上)天體上的重力和重力加快度：gmm/r2=mg;g=gm/r2{r:天體半徑，m：天體質(zhì)量(kg)｝衛(wèi)星繞行速度、角速度、周期：v=(gm/r)1/2; ω=(gm/r3)1/2;t=2 π(r3/gm)1/2{m：中心天體質(zhì)量｝第一(二、三)宇宙速度v1=(g地r地)1/2=(gm/r地)1/2=7.9km/s;v2=11.2km/s;v3=16.7km/s地球同步衛(wèi)星gmm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/t2{h≈36000km，距地球表面的高度，r地:地球的半徑｝注:(1)天體運動所需的向心力由萬有引力供給 ,f 向=f萬;第4 頁共32 頁應(yīng)用萬有引力定律可估量天體的質(zhì)量密度等;地球同步衛(wèi)星只好運轉(zhuǎn)于赤道上空，運轉(zhuǎn)周期和地球自轉(zhuǎn)周期同樣;衛(wèi)星軌道半徑變小時,勢能變小、動能變大、速度變大、周期變小(一起三反);地球衛(wèi)星的最大圍繞速度和最小發(fā)射速度均為7.9km/s。三、力(常有的力、力的合成與分解)1)常有的力1.重力g=mg(方向豎直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用點在重心，合用于地球表面鄰近 )胡克定律f=kx{方向沿恢復(fù)形變方向，k：勁度系數(shù)(n/m)，x：形變量(m)｝滑動摩擦力f=μfn{與物體相對運動方向相反，μ：摩擦因數(shù)，fn：正壓力(n)｝靜摩擦力0≤f靜≤fm(與物體相對運動趨向方向相反，fm為最大靜摩擦力)萬有引力f=gm1m2/r2(g=6.67×10-11n?m2/kg2,方向在它們的連線上)靜電力f=kq1q2/r2(k=9.0×109n?m2/c2,方向在它們的連線上)電場力f=eq(e：場強n/c，q：電量c，正電荷受的電場力與場強方向同樣)8.安培力f=bilsin θ(θ為b與l的夾角，當(dāng)l⊥b時:f=bil ，b//l 時:f=0)第5 頁共32 頁洛侖茲力f=qvbsinθ(θ為b與v的夾角，當(dāng)v⊥b時：f=qvb，v//b 時:f=0)注:勁度系數(shù)k由彈簧自己決定;摩擦因數(shù)μ與壓力大小及接觸面積大小沒關(guān)，由接觸面資料特征與表面狀況等決定;(3)fm略大于μfn，一般視為fm≈μfn;其余有關(guān)內(nèi)容：靜摩擦力(大小、方向)〔見第一冊p8〕;物理量符號及單位b：磁感強度(t)，l：有效長度(m)，i:電流強度(a)，v：帶電粒子速度(m/s),q:帶電粒子(帶電體)電量(c);安培力與洛侖茲力方向均用左手定章判斷。力的合成與分解同向來線上力的合成同向:f=f1+f2，反向：f=f1-f2(f1>f2)互成角度力的合成：f=(f12+f22+2f1f2cos α)1/2(余弦定理)f1⊥f2時:f=(f12+f22)1/2協(xié)力大小范圍：|f1-f2|≤f≤|f1+f2|力的正交分解：fx=fcosβ，fy=fsinβ(β為協(xié)力與x軸之間的夾角tgβ=fy/fx)注：力(矢量)的合成與分解按照平行四邊形定章;協(xié)力與分力的關(guān)系是等效代替關(guān)系,可用協(xié)力代替分力的共同作用,反之也建立;除公式法外，也可用作圖法求解,此時要選擇標(biāo)度,嚴(yán)格作圖;第6 頁共32 頁(4)f1 與f2的值一準(zhǔn)時,f1 與f2的夾角(α角)越大，協(xié)力越小;同向來線上力的合成，可沿直線取正方向，用正負號表示力的方向，化簡為代數(shù)運算。四、動力學(xué)(運動和力)1.牛頓第一運動定律(慣性定律)：物體擁有慣性，總保持勻速直線運動狀態(tài)或靜止?fàn)顟B(tài),直到有外力迫使它改變這類狀態(tài)為止牛頓第二運動定律：f合=ma或a=f合/ma{由合外力決定,與合外力方向一致}牛頓第三運動定律：f=-f′{負號表示方向相反,f、f&acute;各自作用在對方，均衡力與作使勁反作使勁差別，實質(zhì)應(yīng)用：反沖運動}共點力的均衡f合=0，推行{正交分解法、三力匯交原理｝超重：fn>g，失重：fn牛頓運動定律的合用條件：合用于解決低速運動問題，合用于宏觀物體，不合用于辦理高速問題，不合用于微觀粒子〔見第一冊p67〕注:均衡狀態(tài)是指物體處于靜止或勻速直線狀態(tài) ,或許是勻速轉(zhuǎn)動。五、振動和波(機械振動與機械振動的流傳 )簡諧振動f=-kx{f:答復(fù)力，k:比率系數(shù)，x:位移，負號表示f的方向與x一直反向}單擺周期t=2π(l/g)1/2{l:擺長(m)，g:當(dāng)?shù)刂亓涌於戎?，建立條件:擺角θ<100;l>>r｝受迫振動頻次特色：f=f驅(qū)動力第7 頁共32 頁發(fā)生共振條件:f驅(qū)動力=f固，a=max，共振的防備和應(yīng)用〔見第一冊p175〕機械波、橫波、縱波〔見第二冊p2〕波速v=s/t=λf=λ/t{波流傳過程中，一個周期向前流傳一個波長;波速大小由介質(zhì)自己所決定}聲波的波速(在空氣中)0℃：332m/s;20℃:344m/s;30℃:349m/s;(聲波是縱波)波發(fā)生顯然衍射(波繞過阻礙物或孔持續(xù)流傳)條件：阻礙物或孔的尺寸比波長小，或許相差不大波的干預(yù)條件：兩列波頻次同樣(相差恒定、振幅鄰近、振動方向同樣)多普勒效應(yīng):因為波源與觀察者間的互相運動，致使波源發(fā)射頻次與接收頻次不一樣{互相靠近，接收頻次增大，反之，減小〔見第二冊p21〕｝注：物體的固有頻次與振幅、驅(qū)動力頻次沒關(guān)，取決于振動系統(tǒng)本身;增強區(qū)是波峰與波峰或波谷與波谷相遇處，減弱區(qū)則是波峰與波谷相遇處;波不過流傳了振動，介質(zhì)自己不隨波發(fā)生遷徙,是傳達能量的一種方式;干預(yù)與衍射是波獨有的;振動圖象與顛簸圖象;第8 頁共32 頁(6)其余有關(guān)內(nèi)容：超聲波及其應(yīng)用〔見第二冊 p22〕/振動中的能量轉(zhuǎn)變〔見第一冊 p173〕。六、沖量與動量(物體的受力與動量的變化 )動量：p=mv{p:動量(kg/s)，m:質(zhì)量(kg)，v:速度(m/s)，方向與速度方向同樣｝沖量：i=ft{i:沖量(n?s)，f:恒力(n)，t:力的作用時間，方向由f決定｝動量定理：i=δp或ft=mvt–mvo{δp:動量變化δp=mvt–mvo，是矢量式}動量守恒定律：p前總=p后總或p=p’′也能夠是m1v1+m2v2=m1v1′+m2v2′彈性碰撞：δp=0;δek=0{即系統(tǒng)的動量和動能均守恒}非彈性碰撞δp=0;0<δek<δekm{δek：損失的動能，ekm：損失的最大動能}完整非彈性碰撞δp=0;δek=δekm{碰后連在一起成一整體}物體m1以v1初速度與靜止的物體m2發(fā)生彈性正碰:v1′=(m1-m2)v1/(m1+m2)v2′=2m1v1/(m1+m2)由9得的推論-----等質(zhì)量彈性正碰時二者互換速度(動能守恒、動量守恒)11.子彈m水平速度vo射入靜止置于水平圓滑地面的長木塊 m，并嵌入此中一起運動時的機械能損失e損=mvo2/2-(m+m)vt2/2=fs 相對{vt: 共同速度，f:阻力，s相對子彈相對長木塊的位移 }注：第9 頁共32 頁(1)正碰又叫對心碰撞，速度方向在它們“中心”的連線上 ;以上表達式除動能外均為矢量運算,在一維狀況下可取正方向化為代數(shù)運算;系統(tǒng)動量守恒的條件:合外力為零或系統(tǒng)不受外力，則系統(tǒng)動量守恒(碰撞問題、爆炸問題、反沖問題等);碰撞過程(時間極短，發(fā)生碰撞的物體構(gòu)成的系統(tǒng))視為動量守恒,原子核衰變時動量守恒;爆炸過程視為動量守恒，這時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽?，動能增?(6)其余有關(guān)內(nèi)容：反沖運動、火箭、航天技術(shù)的發(fā)展和宇宙航行〔見第一冊p128〕。七、功和能(功是能量轉(zhuǎn)變的量度)功：w=fscosα(定義式){w:功(j)，f:恒力(n)，s:位移(m)，α:f、s間的夾角｝重力做功：wab=mghab{m:物體的質(zhì)量，g=9.8m/s2≈10m/s2，hab：a與b高度差(hab=ha-hb)}電場力做功：wab=quab{q:電量(c)，uab:a與b之間電勢差(v)即uab=φa-φb｝電功：w=uit(普適式){u：電壓(v)，i:電流(a)，t:通電時間｝功率：p=w/t(定義式){p:功率[瓦(w)]，w:t時間內(nèi)所做的功，t:做功所用時間(s)｝汽車牽引力的功率：p=fv;p平=fv平{p:剎時功率，p平:均勻功率}第10 頁共32 頁汽車以恒定功率啟動、以恒定加快度啟動、汽車最大行駛速度(vmax=p額/f)電功率：p=ui(普適式){u：電路電壓(v)，i：電路電流(a)｝9.焦耳定律：q=i2rt{q: 電熱(j)，i:電流強度(a)，r:電阻值(ω)，t:通電時間(s)｝純電阻電路中i=u/r;p=ui=u2/r=i2r;q=w=uit=u2t/r=i2rt動能：ek=mv2/2{ek:動能(j)，m：物體質(zhì)量(kg)，v:物體剎時速度(m/s)｝重力勢能：ep=mgh{ep:重力勢能(j)，g:重力加快度，h:豎直高度(m)(從零勢能面起)｝電勢能：ea=qφa{ea:帶電體在a點的電勢能(j)，q:電量，φa:a點的電勢(v)(從零勢能面起)｝動能定理(對物體做正功,物體的動能增添)：w合=mvt2/2-mvo2/2或w合=δek{w合:外力對物體做的總功，δ ek:動能變化δek=(mvt2/2-mvo2/2)｝15.機械能守恒定律：δe=0或ek1+ep1=ek2+ep2也能夠是mv12/2+mgh1=mv22/2+mgh2重力做功與重力勢能的變化(重力做功等于物體重力勢能增量的負值)wg=-δep注:功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量轉(zhuǎn)變多少;第11 頁共32 頁(2)o0≤α<90o做正功;90o<α≤180o做負功;α=90o不做功(力的方向與位移(速度)方向垂直時該力不做功);重力(彈力、電場力、分子力)做正功，則重力(彈性、電、分子)勢能減少重力做功和電場力做功均與路徑?jīng)]關(guān)(見2、3兩式);(5)機械能守恒建立條件：除重力(彈力)外其余力不做功，不過動能和勢能之間的轉(zhuǎn)變;(6)能的其余單位換算:1kwh(度)=3.6×106j，1ev=1.60×10-19j;*(7) 彈簧彈性勢能 e=kx2/2，與勁度系數(shù)和形變量有關(guān)。第12 頁共32 頁高中化學(xué)必備知識點概括與總結(jié)一、俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：na2co3小蘇打：nahco3大蘇打：na2s2o3石膏(生石膏)：caso4.2h2o熟石膏：2caso4·.h2o瑩石：caf2 重晶石：baso4(無毒)碳銨：nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao食鹽：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o(緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：naoh綠礬：feso4·7h2o干冰：co2明礬：kal(so4)2 ·12h2o漂白粉：ca(clo)2 、cacl2(混和物)瀉鹽：mgso4·7h2o膽礬、藍礬：cuso4·5h2o雙氧水：h2o2皓礬：znso4·7h2o硅石、石英：sio2 剛玉：al2o3水玻璃、泡花堿、礦物膠： na2sio3鐵紅、鐵礦：fe2o3磁鐵礦：fe3o4黃鐵礦、硫鐵礦：fes2 銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3菱鐵礦：feco3赤銅礦：cu2o波爾多液：ca(oh)2 和cuso4石硫合劑：ca(oh)2 和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2過磷酸鈣(主要成分)：ca(h2po4)2 和caso4重過磷酸鈣(主要成分)：ca(h2po4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：ch4水煤氣：co和h2硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：fe(nh4)2(so4)2 溶于水后呈淡綠色第13 頁共32 頁光化學(xué)煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃hno3：濃hcl按體積比1：3混雜而成。鋁熱劑：al+fe2o3 或其余氧化物。 尿素：co(nh2)2有機部分：氯仿：chcl3 電石：cac2電石氣：c2h2(乙炔)tnt：三硝基甲苯氟氯烴：是優(yōu)秀的制冷劑，有毒，但損壞 o3層。酒精、乙醇：c2h5oh裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：h2、ch4、乙烯、co等。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh甘油、丙三醇 ：c3h8o3石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛hcho福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸hcooh葡萄糖：c6h12o6果糖：c6h12o6蔗糖：c12h22o11麥芽糖：c12h22o11淀粉：(c6h10o5)n硬脂酸：c17h35cooh油酸：c17h33cooh軟脂酸：c15h31cooh草酸：乙二酸hooc—cooh(能使藍墨水退色，呈強酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液退色)。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。fe2+——淺綠色fe3o4——黑色晶體fe(oh)2 ——白色積淀fe3+——黃色fe(oh)3 ——紅褐色積淀 fe(scn)3 ——血紅色溶液feo——黑色的粉末 fe(nh4)2(so4)2 ——淡藍綠色第14 頁共32 頁fe2o3——紅棕色粉末銅：單質(zhì)是紫紅色cu2+——藍色cuo——黑色cu2o——紅色cuso4(無水)—白色 cuso4·5h2o——藍色cu2(oh)2co3 —綠色cu(oh)2——藍色[cu(nh3)4]so4 ——深藍色溶液fes——黑色固體baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl 、mg(oh)2 、三溴苯酚均是白色積淀al(oh)3 白色絮狀積淀h4sio4(原硅酸)白色膠狀積淀cl2、氯水——黃綠色 f2——淡黃綠色氣體 br2——深紅棕色液體i2——紫黑色固體 hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶na2o2—淡黃色固體ag3po4—黃色積淀s—黃色固體agbr—淺黃色積淀agi—黃色積淀o3—淡藍色氣體so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體so3—無色固體(沸點44.8度)品紅溶液——紅色 氫氟酸：hf——腐化玻璃n2o4、no——無色氣體no2——紅棕色氣體nh3——無色、有剌激性氣味氣體 kmno4--——紫色mno4-——紫色第15 頁共32 頁三、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反響是放熱的， ba(oh)2與nh4cl反響是吸熱的;2、na與h2o(放有酚酞)反響，融化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反響：na黃色、k紫色(透過藍色的鈷玻璃)、cu綠色、ca磚紅、na+(黃色)、k+(紫色)。4、cu絲在cl2中焚燒產(chǎn)生棕色的煙;5、h2在cl2中焚燒是蒼白色的火焰;6、na在cl2中焚燒產(chǎn)生大批的白煙 ;7、p在cl2中焚燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;8、so2通入品紅溶液先退色，加熱后恢復(fù)原色 ;9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大批的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈焚燒產(chǎn)生刺目的白光;11、鎂條在空氣中焚燒產(chǎn)生刺目白光，在 co2中焚燒生成白色粉末(mgo)，產(chǎn)生黑煙;12、鐵絲在cl2中焚燒，產(chǎn)生棕色的煙 ;13、hf腐化玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o14、fe(oh)2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色 ;15、在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化;16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入 fecl3 溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味 ;18、在空氣中焚燒：s——輕微的淡藍色火焰h2——淡藍色火焰h2s——淡藍色火焰第16 頁共32 頁co——藍色火焰ch4——光亮并呈藍色的火焰 s在o2中焚燒——光亮的藍紫色火焰。特色反響現(xiàn)象：淺黃色固體：s或na2o2或agbr使品紅溶液退色的氣體：so2(加熱后又恢復(fù)紅色)、cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)有色溶液：fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)、cu2+(藍色)、mno4-(紫色)有色固體：紅色(cu、cu2o、fe2o3)、紅褐色[fe(oh)3]藍色[cu(oh)2]黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)黃色(agi、ag3po4)白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]有色氣體：cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)四、考試中常常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律——見溶解性表 ;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑ph的變色范圍甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色3、在惰性電極上，各樣離子的放電次序：陰極(奪電子的能力)：au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+陽極(失電子的能力)：s2->i->br –>cl->oh-> 含氧酸根第17 頁共32 頁注意：若用金屬作陽極，電解時陽極自己發(fā)生氧化復(fù)原反響 (pt、au除外)4、雙水解離子方程式的書寫： (1)左側(cè)寫出水解的離子，右側(cè)寫出水解產(chǎn)物;配平：在左側(cè)先配平電荷，再在右側(cè)配平其余原子;(3)h、o不平則在那處加水。例：當(dāng)na2co3與alcl3 溶液混和時：3co32- +2al3++3h2o=2al(oh)3 ↓+3co2↑5、寫電解總反響方程式的方法： (1)剖析：反響物、生成物是什么;(2)配平。例：電解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2 ↑+cl2 ↑+2koh配平：2kcl+2h2o==h2 ↑+cl2 ↑+2koh6、將一個化學(xué)反響方程式分寫成二個電極反響的方法： (1)按電子得失寫出二個半反響式 ;(2)再考慮反響時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反響為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o試寫出作為原電池(放電)時的電極反響。寫出二個半反響：pb–2e-→pbso4pbo2+2e-→pbso4剖析：在酸性環(huán)境中，補滿其余原子：應(yīng)為：負極：pb+so42--2e-=pbso4正極：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反響則為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：pbso4+2e-=pb+so42-第18 頁共32 頁陽極：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估量法。(非氧化復(fù)原反響：原子守恒、電荷均衡、物料均衡用得多，氧化復(fù)原反響：電子守恒用得多 )8、電子層構(gòu)造同樣的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小 ;9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體>分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic 、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依照的：金剛石>sic>si( 因為原子半徑：si>c>o).10、分子晶體的熔、沸點：構(gòu)成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性：mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4 價的s)例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。一些特別的反響種類：⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物 如：cl2+h2o、h2s+o2、、nh3+o2、ch4+o2、cl2+febr2⑵化合物+化合物 化合物+單質(zhì)nh3+no、h2s+so2、na2o2+h2o、nah+h2o、na2o2+co2、co+h2o⑶化合物+單質(zhì)化合物第19 頁共32 頁pcl3+cl2 、na2so3+o2、fecl3+fe 、fecl2+cl2 、co+o2、na2o+o215、氨水(乙醇溶液同樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子能否共存：(1)能否有積淀生成、氣體放出 ;(2)能否有弱電解質(zhì)生成;(3)能否發(fā)生氧化復(fù)原反響;(4)能否生成絡(luò)離子[fe(scn)2 、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];(5) 能否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是— al 含量最多的非金屬元素是—ohclo4(高氯酸)—是最強的酸18、熔點最低的金屬是 hg(-38.9c 。),;熔點最高的是w(鎢3410c);密度最小(常有)的是k;密度最大(常有)是pt。19、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-21、有機鑒識時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒識：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。22、代替反響包含：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等;23、最簡式同樣的有機物，無論以何種比率混雜，只需混和物總質(zhì)量必定，完整焚燒生成的 co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單調(diào)成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的 co2、h2o和耗o2量。第20 頁共32 頁24、可使溴水退色的物質(zhì)以下，但退色的原由各自不一樣：烯、炔等不飽和烴(加成退色)、苯酚(代替退色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化退色)、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯 (密度小于水)]發(fā)生了萃取而退色。25、能發(fā)生銀鏡反響的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反響。 (也可同cu(oh)2反響)計算時的關(guān)系式一般為：— cho——2ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特別： hcho ——4ag↓+h2co3反響式為：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag ↓+6nh3↑+2h2o26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。常有的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，此中so2、no2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體荒棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫(20c。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。第21 頁共32 頁30、人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。地面淡水總量不到總水量的1%?，F(xiàn)在世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含 c、h地元素。31、生鐵的含c量在：2%——4.3%鋼的含c量在：0.03%——2%。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中也形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在必定的壓強和溫度下， 1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。六、常有的重要氧化劑、復(fù)原劑氧化劑開朗非金屬單質(zhì)：x2、o2、s高價金屬離子：fe3+、不開朗金屬離子：cu2+、 其余：[ag(nh3)2]+ 、新制含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、 、hclo、hno3、濃h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、kmno4、王水復(fù)原劑開朗金屬單質(zhì)：na、mg、al、zn、某些非金屬單質(zhì)： c、h2、 廉價金屬離子：fe2+、非金屬的陰離子及其化合物：s2-、h2s、i- 、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr廉價含氧化合物：co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、第22 頁共32 頁h2c2o4、含-cho的有機物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作復(fù)原劑的有： s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等，及含-cho的有機物七、反響條件對氧化-復(fù)原反響的影響.濃度：可能致使反響可否進行或產(chǎn)物不一樣8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o4hno3(濃)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2os+6hno3(濃)===h2so4+6no2↑+2h2o3s+4hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2o溫度：可能致使反響可否進行或產(chǎn)物不一樣cl2+2naoh=====nacl+naclo+h2o3cl2+6naoh=====5nacl+naclo3+3h2ocu+h2so4稀不反響cu+2h2so4(加熱)---so2溶液酸堿性.2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o5cl-+clo3- +6h+=3cl2↑+3h2os2-、so32-，cl-、clo3-在酸性條件下均反響而在堿性條件下共存.fe2+與no3-共存,但當(dāng)酸化后即可反響.3fe2++no3-+4h+=3fe3++no↑+2h2o一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性kmno4溶液氧化性較強.4.條件不一樣，生成物則不一樣第23 頁共32 頁1、2p+3cl22pcl3(cl2 不足);2p+5cl22pcl5(cl2 充分)2、2h2s+3o22h2o+2so2(o2充分);2h2s+o22h2o+2s(o2 不充分)3、4na+o22na2o2na+o2na2o24、ca(oh)2+co2caco3↓+h2o;ca(oh)2+2co2( 過度)==ca(hco3)25、c+o2co2(o2充分);2c+o22co(o2 不充分)6、8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o4hno3(濃)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o7、alcl3+3naoh==al(oh)3 ↓+3nacl;alcl3+4naoh( 過量)==naalo2+2h2o8、naalo2+4hcl(過度)==nacl+2h2o+alcl3naalo2+hcl+h2o==nacl+al(oh)3 ↓9、fe+6hno3(熱、濃)==fe(no3)3+3no2↑+3h2ofe+hno3(冷、濃)→(鈍化)10、fe+6hno3(熱、濃)fe(no3)3+3no2↑+3h2ofe+4hno3(熱、濃)fe(no3)2+2no2↑+2h2o11、fe+4hno3(稀)fe(no3)3+no↑+2h2o3fe+8hno3(稀)3fe(no3)3+2no↑+4h2o14、c2h5cl+naohh2oc2h5oh+nacl c2h5cl+naohch2=醇ch2↑+nacl+h2o15、6febr2+3cl2( 不足)==4febr3+2fecl32febr2+3cl2( 過量)==2br2+2fecl3八、離子共存問題離子在溶液中可否大批共存，波及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反響發(fā)生使有關(guān)離子濃度明顯改變的均不第24 頁共32 頁能大批共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變?yōu)槠溆喾N類的離子(包含氧化一復(fù)原反響).一般可從以下幾方面考慮1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均與oh-不可以大批共存.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、alo2-均與h+不可以大批共存.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不可以大批共存.它們遇強酸(h+)會生成弱酸分子;遇強堿(oh-)生成正鹽和水.如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等若陰、陽離子能互相聯(lián)合生成難溶或微溶性的鹽，則不可以大批共存.如：ba2+、ca2+與co32-、so32-、po43-、so42-等;ag+與cl-、br-、i- 等;ca2+與f-，c2o42-等5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反響，則不可以大批共存 .如：al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、sio32-等fe3+與hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等;nh4+與alo2-、sio32-、clo-、co32-等6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一復(fù)原反響則不可以大批共存 .如：fe3+與i-、s2-;mno4-(h+)與i-、br-、cl-、s2-、so32-、fe2+等;no3-(h+)與上述陰離子;s2-、so32-、h+因絡(luò)合反響或其余反響而不可以大批共存第25 頁共32 頁如：fe3+與f-、cn-、scn-等;h2po4-與po43-會生成hpo42-，故二者不共存.九、離子方程式判斷常有錯誤及原由剖析1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求： (寫、拆、刪、查四個步驟來寫)合事實：離子反響要切合客觀事實，不行臆造產(chǎn)物及反響。式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。號實質(zhì)：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號切合實質(zhì)。兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)一定守恒(氧化復(fù)原反響離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等)。明種類：分清種類，注意少許、過度等。檢查細：聯(lián)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，仔細檢查。比如：(1)違反反響客觀事實如：fe2o3與氫碘酸：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o錯因：忽略了fe3+與i-發(fā)生氧化一復(fù)原反響違犯質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失均衡如：fecl2 溶液中通cl2 ：fe2++cl2=fe3++2cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒混雜化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式如：naoh溶液中通入hi：oh-+hi=h2o+i- 錯因：hi誤以為弱酸.反響條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃 hcl：clo-+h++cl-=oh- +cl2↑錯因：強酸制得強堿第26 頁共32 頁忽略一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：h2so4溶液加入ba(oh)2溶液:ba2++oh-+h++so42-=baso4↓+h2o正確：ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o“=”“”“↑”“↓”符號運用不妥如：al3++3h2o=al(oh)3↓+3h+注意：鹽的水解一般是可逆的，al(oh)3 量少，故不可以打“↓”判斷離子共存時，審題必定要注意題中給出的附帶條件。⑴酸性溶液(h+)、堿性溶液(oh-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的 h+或oh-=1×10-amol/l(a>7 或a<7)的溶液等。⑵有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+ 。⑶mno4-,no3-等在酸性條件下?lián)碛袕娧趸?。⑷s2o32-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響： s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o⑸注意題目要求“必定大批共存”仍是“可能大批共存” ;“不可以大批共存”仍是“必定不可以大批共存”。⑹看能否切合題設(shè)條件和要求，如“過度”、“少許”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“隨意量”以及滴加試劑的先后次序?qū)Ψ错懙挠绊懙?。十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則“從下往上”原則。“從左到右”原則。先“塞”后“定”原則。第27 頁共32 頁“固體先放”原則，“液體后加”原則。先驗氣密性(裝入藥口行進行)原則。后點酒精燈(全部裝置裝完后再點酒精燈)原則。連結(jié)導(dǎo)管通氣是進步短出原則。十一、特別試劑的寄存和取用10例1.na、k：隔斷空氣;防氧化，保留在煤油中 (或液態(tài)烷烴中)，(li用白臘密封保留)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，節(jié)余部分隨即放人煤油中。白磷：保留在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立刻放入水頂用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。液br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)實。4.i2：易升華，且擁有激烈刺激性氣味，應(yīng)保留在用蠟封好的瓶中，擱置低溫處。濃hno3，agno3：見光易分解，應(yīng)保留在棕色瓶中，放在低溫避光處。固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保留。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.nh3·h2o：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.c6h6、、c6h5—ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封寄存低溫處，并遠離火源。9.fe2+鹽溶液、h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長久擱置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。第28 頁共32 頁鹵水、石灰水、銀氨溶液、cu(oh)2懸濁液等，都要隨配隨用，不可以長時間擱置。十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗