陜西省咸陽市北趙中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

陜西省咸陽市北趙中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．常溫時，1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11參考答案：D略2.水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

A．a(chǎn)＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．每有3molFe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol

D．S2O32-是還原劑參考答案：C略3.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋參考答案：C略4.某有機(jī)物既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，所生成的酯也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是

（

）A．CH3OH

B．HCHO

C．HCOOH

D．HCOOCH3參考答案：B略5.下列各組離子能夠大量共存于同一溶液中的是

A．CO32－、H+、Na+、Cl－

B．Ag+、Cl－、K+、SO42－C．K+、OH－、NH4+、NO3－

D．Ca2+、Cl－、Na+、NO3－參考答案：D略6.下列說法不正確的是A.苯是一種重要的化工原料

B.乙烯可用于生產(chǎn)聚乙烯塑料C.乙酸乙酯可用作香料

D.工業(yè)酒精可用來勾兌白酒參考答案：D工業(yè)酒精中含有甲醇，能使人的眼睛失明，不可用來勾兌白酒，選D。7.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)化學(xué)計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；B、都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說明到達(dá)平衡；C、增大體積壓強(qiáng)減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動；D、各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)前面的系數(shù)之比．解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說明到達(dá)平衡，故B錯誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)移動，故C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動及影響平衡的因素、平衡常數(shù)等，題目難度中等，A選項(xiàng)中注意用不同物質(zhì)的表示的正逆反應(yīng)速率相等的表達(dá)方法，此為易錯點(diǎn)．8.一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：

下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．HI、H2、I2的濃度相等

B．HI、H2、I2的濃度之比為2:1:1C．HI、H2、I2在密閉容器中共存

D．容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化參考答案：D略9.波爾多液能防治病蟲害的原因是A．硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)鹽析

B．石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解C．銅離子在堿性條件下使菌體蛋白質(zhì)變性

D．蛋白質(zhì)可以溶解波爾多液參考答案：C10.由C、H、O組成的化合物8.80mg，完全燃燒后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg．該化合物的實(shí)驗(yàn)式（最簡式）是（）A．C5H6O

B．C5H12

C．C5H12O2

D．C5H12O參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定．專題：計算題．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成22.0mg的二氧化碳中C元素質(zhì)量即為化合物中所含C元素質(zhì)量、生成10.8mg的水中H元素質(zhì)量即為化合物中所含H元素質(zhì)量，化合物與C、H兩種元素質(zhì)量和的差為氧元素的質(zhì)量，然后求出各自的物質(zhì)的量，由碳、氫、氧元素的物質(zhì)的量之比可推測實(shí)驗(yàn)式（最簡式）．解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：化合物中所含C元素質(zhì)量為：22.0mg×=6mg，化合物中所含H元素質(zhì)量為：10.8mg×=1.2mg，化合物中所含O元素質(zhì)量為：8.80mg﹣6mg﹣1.2mg=1.6mg，n（C）：n（H）：n（O）=：：=5：12：1，所以化合物的實(shí)驗(yàn)式（最簡式）是C5H12O，故選：D．點(diǎn)評：本題是對質(zhì)量守恒定律的考查，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變是解決本題的關(guān)鍵．11.下列說法中，正確的是()A．石油是由液態(tài)烷烴、烯烴和少量芳香烴組成的混合物B．40%的甲醇水溶液稱為福爾馬林，常用于浸制生物標(biāo)本C．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．油脂、淀粉水解都生成甘油參考答案：C試題分析：A．石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，A錯誤；B．40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林，常用于浸制生物標(biāo)本，B錯誤；C．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．油脂水解生成甘油，淀粉是多糖，水解最終生成葡萄糖，D錯誤，答案選C。12.某烴A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物B。B用熱的NaOH醇溶液處理得有機(jī)物C，經(jīng)測定C的分子中含有兩個雙鍵，其分子式為C5H6。將C在催化條件下加氫可得到分子式為C5H10的有機(jī)物D，D的一氯代物只有1種結(jié)構(gòu)。則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為A．CH3CH2CH2CH===CH2B．CH2===CH—CH2—CH===CH2C．

D.參考答案：C略13.下列物質(zhì)與反應(yīng)的分類正確的是A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽B．鋼和目前流通的硬幣都是金屬單質(zhì)C．氯水和氨水都屬于弱電解質(zhì)D．鋅與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：DA項(xiàng)中純堿、醋酸鈉都屬于鹽，A錯誤；B項(xiàng)中鋼和目前流通的硬幣都是合金，B錯誤；C項(xiàng)中氯水和氨水都是混合物，不是電解質(zhì)，C錯誤。14.鑒別CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3可采用的方法是【

】

A．取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)，與足量的金屬鈉反應(yīng)，測定生成H2的體積。

B．取少量的兩種物質(zhì)于小試管中，滴加酸性的高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色。

C．在Cu/Ag存在下，分別與O2反應(yīng)后，產(chǎn)物再與銀氨溶液在水浴加熱下反應(yīng)。

D．在濃H2SO4存在下，分別與醋酸共熱，檢驗(yàn)是否有油狀液體生成。參考答案：C略15.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序正確的是

()A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

應(yīng)量取鹽酸體積________mL

，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL。

除容量瓶外還需要的其它儀器___________________________________。（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開_________________________________________________________________（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?a.沒有進(jìn)行A操作___________

；b.加蒸餾水時不慎超過了刻度______________

；c.定容時俯視________________。（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實(shí)驗(yàn)步驟B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________參考答案：（1）2.1

250

量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）BCAFED（3）避免配制成的溶液濃度偏小

容量瓶只能盛放室溫下的溶液（4）偏低

偏低

偏高（5）重新配制

重新配制略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后,其質(zhì)量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。參考答案：

略18.回答下列各題：(1)堿式滴定管不能盛裝的溶液有

.(2)泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式是

.(3)純堿溶液顯堿性的的離子方程式是

.(4)為了防止鐵的腐蝕,可以把鐵連在直流電源的

極上，形成回路.(5)在水溶液中,能實(shí)現(xiàn)Mg(OH)2向Fe(OH)3

轉(zhuǎn)化,理由：

.參考答案：(1)溶液有

酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液

.ks5u(2)離子方程式

Al3+

+

3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑.(3)離子方程式

CO32-+H2O

HCO3-

+

OH-

.(4)負(fù)

極(5)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行,氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶,則氫氧化鎂能轉(zhuǎn)成氫氧化鐵.19.（12分）已知：

某一元氯代烴A分子式為C6H11Cl，可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：結(jié)構(gòu)分析表明F分子中含有兩個甲基。請回答下列問題：（1）G的分子