黑龍江省綏化市臥里屯中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

黑龍江省綏化市臥里屯中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是（

）A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度D．1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少參考答案：D試題解析：金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱（可簡(jiǎn)單的理解為氧化還原性的強(qiáng)弱）是得失電子的趨勢(shì)，與其得失電子的多少無關(guān)，D錯(cuò)誤，ABC都可說明問題。2.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸cA．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：真題集萃；氣體的凈化和干燥；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，A．堿石灰呈堿性，能和HCl反應(yīng)，所以HCl不能用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；B．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應(yīng)，氯化鈣和二氧化硫不反應(yīng)，所以能用氯化鈣干燥，故C正確；D．常溫下NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體的干燥、收集和尾氣處理，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定干燥劑、尾氣處理試劑，根據(jù)氣體的溶解性及密度確定收集方法，注意氨氣不能用氯化鈣干燥，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．3.某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在該溶液中可以大量共存的離子組是：A．K＋、Na＋、HCO3—、Cl－

B．Ag＋、NH4+、SO42—、Br—C．Mg2＋、H＋、NO3—、SO42—

D．K＋、Na＋、AlO2—、CO32—參考答案：D4.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．①防止鐵釘生銹

B．②構(gòu)成銅鋅原電池C．③構(gòu)成銅銀原電池

D．④驗(yàn)證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物參考答案：D略5.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝b，則a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)

△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A略6.著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是（

）A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級(jí)萃法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集；電解熔融CeO2B．CeO2鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI=CeI4+2H2OC．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+參考答案：A略7.若以w1和w2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確折是（氨水的密度比純水的小）

A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2>2w1

D．w1<w2<2w1參考答案：C略8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OC．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－+H2O+CO2=2HClO+CO32－D．等物質(zhì)的量的NO和NO2同時(shí)被NaOH溶液吸收：NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O參考答案：D試題分析：A、氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、NO和H2O，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中還有硫酸鋇白色沉淀生成，B錯(cuò)誤；C、漂白粉中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸鈣沉淀，C錯(cuò)誤；D、離子方程式正確，D正確，答案選D。9.下列圖示不能說明某反應(yīng)(或某可逆反應(yīng)的正反應(yīng))一定是放熱反應(yīng)的是(

)參考答案：C【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；

B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；

C.由圖可知，反應(yīng)速率先增大后減小，但不知道反應(yīng)速率增大的原因，故不能說明反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；

D.由圖可知，根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”，可判斷溫度T1>T2，升溫后，反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升溫使平衡向逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。故答案選C。10.(08黃埔區(qū)4月模擬)在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢瑁邢铝蟹磻?yīng)發(fā)生：①IO3－+5I—+6H+→3I2+3H2O②I2+2HSO3－+H2O→2I－+2SO42－+4H＋當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱做時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是Ａ．在整個(gè)反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KIB．上述兩個(gè)反應(yīng)中,反應(yīng)速率較快的是②C．時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定

D．“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)參考答案：答案：C11.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．16gCH4含有10nA個(gè)電子B．常溫常壓下，22.4LCl2含有2nA個(gè)Cl原子C．1molCu與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子D．1LO.1mol．L﹣1Na2SO3溶液中含有O.1nA個(gè)S032﹣參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．1個(gè)CH4含有10個(gè)電子；B．根據(jù)溫度壓強(qiáng)與氣體摩爾體積的關(guān)系判斷；C．每個(gè)銅失去2個(gè)電子變?yōu)镃u2+；D．亞硫酸根發(fā)生水解．解答：解：A．1個(gè)CH4含有10個(gè)電子，16gCH4是1mol，含有10nA個(gè)電子，故A正確；B．相同壓強(qiáng)下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，所以22.4LCl2含有的分子數(shù)小于nA，故B錯(cuò)誤；C．每個(gè)銅失去2個(gè)電子變?yōu)镃u2+，故轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．亞硫酸根要發(fā)生水解，故小于0.1nA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查考查阿伏伽德羅常數(shù)，涉及分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等，難度不大，注意知識(shí)的積累．12.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（

）A．含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋參考答案：D13.甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物，其分子中都含有一個(gè)或一個(gè)以上的官能團(tuán)，通過下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可由甲制取?。?/p>

若丁的相對(duì)分子質(zhì)量總為甲的兩倍，乙的相對(duì)分子質(zhì)量總大于丙。回答下列問題：⑴乙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)是

（填名稱）；丙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)的電子式為

。⑵乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量之差為

（填一個(gè)數(shù)字）的整數(shù)倍。⑶滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的甲、乙、丙、丁中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，此時(shí)，生成丁的化學(xué)方程式為

。參考答案：答案.:

⑴羧基

·O∶H（2分）

⑵14（2分）

⑶HCHO（2分）HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O

14.據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

)A．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol參考答案：C略15.可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（

）

①一個(gè)NN叁鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂；②一個(gè)NN叁鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3%．N2%．H2%都不再改變；⑥恒溫．恒容時(shí)，密度保持不變；

⑦正反應(yīng)速率v（H2）＝0．6mol·（L·min）－1，逆反應(yīng)速率v（NH3）＝0．4mol·（L·min）－1。

A．全部

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．①③⑤⑥⑦

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組采用HgSO4作催化劑，使乙炔水化為乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種．現(xiàn)選用塊狀電石、濃H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置圖如下所示，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝入，其作用是．（2）儀器D中盛放水，其作用是．（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各種試劑的名稱

，將HgO加入F中的操作方法是．（4）裝置圖中，加熱F的方式叫．所選用溫度計(jì)G的量程表示正確的是A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．50℃～100℃（5）檢驗(yàn)乙醛已制出的操作、現(xiàn)象是

．參考答案：（1）NaOH溶液；除去混合氣體中H2S等氣體，避免催化劑中毒；（2）吸收生成的乙醛蒸氣；（3）氧化汞→水→濃H2SO4；將蒸餾燒瓶橫放，用藥匙或紙槽將HgO粉末送至燒瓶底，再慢慢豎立；（4）水浴加熱；B（5）取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得．考點(diǎn)： 乙炔的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；乙醛的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題： 實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析： 從題給條件來看：反應(yīng)中需HgSO4．從反應(yīng)裝置來看，A為乙炔發(fā)生器，B為洗氣瓶，F(xiàn)為主反應(yīng)器；D為吸收器．（1）根據(jù)H2S的性質(zhì)選擇除雜溶液，H2S具有酸性，能與堿液反應(yīng)，如不除去，會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒；（2）生成的乙醛能溶于水，D應(yīng)是氣體吸收裝置；（3）加入藥品時(shí)應(yīng)先加固體藥品，濃硫酸和水加入時(shí)要注意防止液體飛濺；加入固體藥品時(shí)要用紙槽或藥匙，防止固體藥品打破儀器；（4）由反應(yīng)所需的溫度（75℃），確定加熱的溫度和加熱方法；（5）根據(jù)乙醛的性質(zhì)選擇檢驗(yàn)方法．解答： 解：（1）H2S具有酸性，能與堿液反應(yīng)，如不除去，會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒；故答案為：NaOH溶液；除去混合氣體中H2S等氣體，避免催化劑中毒；（2）本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽湟胰?，乙醛易溶于水，可用蒸餾水收集，故答案為：吸收生成的乙醛蒸氣；（3）加入藥品時(shí)應(yīng)先加固體藥品，濃硫酸和水加入時(shí)要注意防止液體飛濺，應(yīng)將密度大的加入到密度小的液體中，加入固體藥品時(shí)要用紙槽或藥匙，防止固體藥品打破儀器，故答案為：氧化汞→水→濃H2SO4；將蒸餾燒瓶橫放，用藥匙或紙槽將HgO粉末送至燒瓶底，再慢慢豎立；（4）由反應(yīng)所需的溫度（75℃），可以選擇水浴加熱方式同時(shí)選擇量程為0～100℃的溫度計(jì)較適宜，故答案為：水浴加熱；B（5）乙醛的檢驗(yàn)，一般是利用了醛類物質(zhì)的通性﹣﹣跟新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故答案為：取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得．點(diǎn)評(píng)： 本題是一道關(guān)于物質(zhì)的制備和檢驗(yàn)以及固、液藥品的加入順序，加熱的方法和溫度計(jì)的使用等基本操作內(nèi)容的綜合性實(shí)驗(yàn)題，注意氣體制備的一般方法和注意事項(xiàng)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：①②

③

……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為

；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于

鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是

(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第

周期

族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是

。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：

①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵

斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為：

參考答案：（1）

非極性（2）S

Cl

F

三

IA（3）a（4）①不一定容易

②除F2外，鍵長(zhǎng)增長(zhǎng)，鍵能減小

（合理即給分）解析：（1）同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，不同種元素組成的分子為極性分子，HCl分子中共用一對(duì)電子，可直接寫出。（２）短周期主族元素中與氯元素相鄰的有Ｆ和Ｓ，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S>Cl>F。與氯同周期，金屬性最強(qiáng)的元素位于該周期的最左側(cè)，為Na元素。（3）隨著原子半徑增大，鹵代氫的鍵長(zhǎng)逐漸增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤。自上而下，鹵代氫的還原性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。鹵素單質(zhì)與氫氣化合的難易取決于鹵素非金屬性的強(qiáng)弱，自上而下為由易到難，D錯(cuò)。18.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為

，其二氯取代產(chǎn)物有

種（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是：

a

能使酸性KMnO4溶液褪色b

1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)c

乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)d

等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：