天津三岔口中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

天津三岔口中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作

如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：C略2.(5分)有下列幾種物質(zhì)：①Ne

②NH4Cl

③NaOH

④Cl2

⑤KNO3⑥CO2

⑦H202

⑧Na2O2

屬于共價(jià)化合物得是

（填序號(hào)，下同），只存在極性鍵的是

，既存在極性鍵又存在非極性鍵的是

，既存在極性鍵又存在離子鍵的是

，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是

。參考答案：

略3.A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成的化學(xué)式最可能表示為A.B3A2

B.A3B2

C.BA2

D.AB2參考答案：CL層電子數(shù)是（a+b)，說(shuō)明a+b=8，A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b，說(shuō)明b=2，a=6，A是O，B元素的原子M層電子數(shù)是（a-b)=4，B是Si，化合物是SiO2，故選C。0.6mol/LFe2(SO4)3和1.2mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量之比為3：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為A.0.16mol

B.0.21molC.0.34mol

D.0.46mol參考答案：B溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，銅離子的物質(zhì)的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，所以首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應(yīng)，Cu2+不反應(yīng)，由方程式可知，則生成亞鐵離子是0.24mol×3/2=0.36mol，此時(shí)溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為0.36mol：0.24mol=3：2，實(shí)際溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3：1，說(shuō)明鐵單質(zhì)也和銅離子反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42-），溶液中n（SO42-）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，F(xiàn)e2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3：1，故n（Fe2+）+1/3n（Fe2+）=n（SO42-）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.45mol，根據(jù)鐵元素守恒，加入鐵粉的物質(zhì)的量n（Fe）=n（Fe2+）-n（Fe3+）=0.45mol-0.24ml=0.21mol，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，判斷鐵與銅離子部分反應(yīng)是答題的關(guān)鍵，注意根據(jù)元素守恒與電荷守恒進(jìn)行的計(jì)算，較常規(guī)方法簡(jiǎn)單。5.下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（

）

A.金屬鉀投入到蒸餾水中：K＋H2O=K+＋OH－＋H2↑

B.Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

C.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2A1O2－＋H2↑

D.銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3－＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)Cl-的是A．KClO3溶液

B．Cl2

C．NaCl晶體

D．KCl溶液參考答案：D略7.下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（

）A.分解反應(yīng)

B.化合反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略8.下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（

）

A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等體積等密度的CO和N2

C．等溫等體積的O2和Cl2

D．等壓等體積的NH3和CO2

參考答案：B略9.（1）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：____，最外層電子數(shù)為：____，該元素在周期表的位置是第___周期第____族。（2）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：___，最外層電子數(shù)為：__，該元素在周期表的位置是第___周期第____族。參考答案：(1)2

4

二

ⅣA

(2)4

7

四

ⅦA【分析】根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律分析解答；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律分析解答?！驹斀狻?1)從該原子的結(jié)構(gòu)示意圖中可知，C原子核外有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4個(gè)電子，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外電子數(shù)=主族序數(shù)，所以C元素位于元素周期表中第二周期IVA族，故答案為：2，4，二，ⅣA；(2)從結(jié)構(gòu)示意圖可知，Br原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7個(gè)電子，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外電子數(shù)=主族序數(shù)，所以Br元素位于元素周期表中第四周期VIIA族，故答案為：4，7，四，ⅦA?！军c(diǎn)睛】利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識(shí)。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)。

10.下列說(shuō)法正確的是（

）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類(lèi)法分類(lèi)的參考答案：D略11.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是A．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m參考答案：C12.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液參考答案：D略13.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是

(

)A、酸性強(qiáng)弱:HIO4<HBrO4<HClO4

B、原子半徑大小:Na>S>OC、堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D、還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-參考答案：D略14.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作分別是

(

)A.①蒸餾

②過(guò)濾

③分液B.①分液

②蒸餾

③蒸餾C.①蒸餾

②分液

③分液

D.①分液

②蒸餾

③結(jié)晶、過(guò)濾參考答案：B15.參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列各圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的常用裝置：

（1）用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式是

．若用B裝置制取氨氣，則選用的藥品是

．（2）收集干燥氨氣時(shí)，選用的干燥劑是

，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是

．（3）圖a、b、c、d是某學(xué)生設(shè)計(jì)的收集氣體的幾種裝置．其中不能用于收集NO2的是

；若用d裝置收集氨氣，則氣體流向?yàn)?/p>

（用序號(hào)說(shuō)明）．（4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的

，在d裝置之后還應(yīng)連接導(dǎo)管插入到盛某種液體的燒杯中，其目的是

．①CO2②NO

③Cl2④SO2⑤NH3．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；濃氨水與生石灰（或NaOH固體）；（2）堿石灰（或生石灰）；用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙（無(wú)色酚酞試紙）置于試管口（或集氣瓶口），若試紙變藍(lán)（變紅），則氨氣已集滿(mǎn)（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則氨氣已集滿(mǎn)）；（3）bc；②進(jìn)①出；（4）③④；吸收尾氣，防止污染空氣

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合；氨的實(shí)驗(yàn)室制法；常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，若用B裝置制取氨氣，利用了氨氣易揮發(fā)的性質(zhì)；（2）氨水成堿性，應(yīng)用堿性干燥劑干燥氨氣，可用酚酞試紙或潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣；（3）二氧化氮密度比空氣大，易與水反應(yīng)，氨氣的密度比空氣小，易溶于水；（4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則在加熱條件下制備氣體．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，若用B裝置制取氨氣，利用了氨氣易揮發(fā)的性質(zhì)，一般可用濃氨水與生石灰（或NaOH固體），生石灰、氫氧化鈉吸水，并放出大量的熱，有利于氨氣的生成，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；濃氨水與生石灰（或NaOH固體）；（2）氨水成堿性，應(yīng)用堿性干燥劑干燥氨氣，一般可用堿石灰（或生石灰），檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙（無(wú)色酚酞試紙）置于試管口（或集氣瓶口），若試紙變藍(lán)（變紅），則氨氣已集滿(mǎn)（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則氨氣已集滿(mǎn)），故答案為：堿石灰（或生石灰）；用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙（無(wú)色酚酞試紙）置于試管口（或集氣瓶口），若試紙變藍(lán)（變紅），則氨氣已集滿(mǎn)（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則氨氣已集滿(mǎn)）；（3）二氧化氮密度比空氣大，易與水反應(yīng)，bc不能用于收集二氧化氮，氨氣的密度比空氣小，若用d裝置收集氨氣，則氣體流向?yàn)棰谶M(jìn)①出，故答案為：bc；②進(jìn)①出；（4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則在加熱條件下制備，且用固體和液體或者液體與液體反應(yīng)，可用于制備氯氣，二氧化硫等，氣體有毒，不能排放到空氣中，應(yīng)有尾氣處理裝置，故答案為：③④；吸收尾氣，防止污染空氣．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化鎂和氯化鋁溶液200ml。(1)該溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是

;要將溶液中Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀完全分離，至少需加入2.4mol/L的氫氧化鈉溶液

升。(2)若要配制上述200ml的溶液，需要的玻璃儀器有

。(3)人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述如下：①冷卻；②洗滌燒杯中的液體；③稱(chēng)量；④溶解；⑤定容；⑥搖勻；⑦移液。其正確的操作順序是

。(填各步驟序號(hào))(4)若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，應(yīng)如何處理？

參考答案：(1)10mol/L;1000

升。(2)250mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒。(3)③④①⑦②⑤⑥(填各步驟序號(hào))(4)重新配制

18.A、B、C、D均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％。

AB

CD

（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：C____，D___。（2）畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____。寫(xiě)出A的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式：______。參考答案：(1)氟

鎂

(2)

第二周期ⅦA族

(3)HF＞NH3

分析】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對(duì)位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，C為F元素，名稱(chēng)為氟，D為Mg元素，名稱(chēng)為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個(gè)電子，2個(gè)電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡(jiǎn)單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；?！军c(diǎn)睛】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％確定