廣東省梅州市槐崗中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省梅州市槐崗中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.隨著人們生活水平的提高，廢電池必須進行集中處理，主要原因是：

（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池滲漏的電解液腐蝕其它物品D．回收其中石墨電極參考答案：B略2.按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色 B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁 C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解 D．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用參考答案：C解：A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣飯生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D．儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確。

3.某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現(xiàn)的是A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CL-、CO32-

D.Na+、Cu2+、CL-、SO42-參考答案：D4.二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同。則該混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比為（

）A.29：8：13

B.22：1：14

C.13：8：13

D.21：10：12參考答案：D由于CO2與N2O具有相同的相對分子質(zhì)量，所以SO2、H2、CO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由SO2和H2來決定，CO2的量可以任意。由十字交叉法：，由十字交叉法可求得SO2和H2的體積比為42：20或21：10時(CO2的量可以任意)，混合氣體的平均分子量為44，故選D。點睛：本題考查混合物的計算，關(guān)鍵是確定混合氣體中SO2和H2的平均相對分子質(zhì)量為44，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意十字交叉法的運用。5.下列敘述不正確的是

A．將wga％的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a％的NaCl溶液B．將1體積cmol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2cmol/LC．將5.85gNaCl晶體溶入1000mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液D．1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度與3mol·L-1NH4Cl溶液中Cl－濃度相等參考答案：C略6.將標準狀況下LHCl溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A.mo1/L

B.mo1/LC.mo1/L

D.mo1/L參考答案：C【詳解】標準狀況下LHCl的物質(zhì)的量n(HCl)=a/22.4mol，質(zhì)量是36.5a/22.4g，溶液的質(zhì)量是(1000+36.5a/22.4)g，則溶液的體積V=m/ρ=(36.5a/22.4+1000)/1000bL，所以鹽酸的濃度c(HCl)=n(HCl)/V=mol·L-1，答案選C。【點睛】解此題最容易出現(xiàn)的錯誤是思維不嚴密，易把1000g水的體積當做溶液的體積，忽視了HCl溶于水后使溶液體積發(fā)生變化，事實上，試題給出了溶液密度，無疑提示考生求溶液體積應(yīng)用V=m/ρ進行計算。7.下列各組物質(zhì)均屬于硅酸鹽制品的是A．陶瓷、水泥

B．單晶硅、玻璃

C．石膏、漂白粉

D．水玻璃、鋁熱劑參考答案：A略8.下列敘述正確的是（）A．銅絲能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)B．BaSO4難溶于水，因此它是非電解質(zhì)C．NaC1熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是具有丁達爾效應(yīng)參考答案：C【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A、電解質(zhì)必須是化合物；B、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是粒子的直徑大小不同．【解答】解：A、電解質(zhì)必須是化合物，銅是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、BaSO4難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4為電解質(zhì)，故B錯誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，氯化鈉溶于水后和在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故C正確；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是粒子的直徑大小不同，故D錯誤；故選C．9.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進行，設(shè)計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是（

）參考答案：C試題分析：因Ag與鹽酸不反應(yīng)，則不能設(shè)計為原電池，B、D沒有外加電源，故BD錯誤；為了使反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能順利進行，可設(shè)計為電解池，選擇Ag為陽極，鹽酸為電解質(zhì)溶液即可，A中Ag為陰極，故A錯誤，顯然只有C正確；故選C?！久麕燑c晴】本題考查氧化還原反應(yīng)與電解的關(guān)系，明確常溫下不能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可利用電解原理來實現(xiàn)是解答的關(guān)鍵，并注意電極的判斷及電極反應(yīng)。10.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是A.若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B.若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C.若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D.若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：D試題分析：NO2共價化合物，原子序數(shù)相差1，A錯誤；如果原子序數(shù)相差為8，則為同周期元素，因此不能形成離子化合物，B錯誤；離子化合物XY2，X與Y的原子序數(shù)相差5則為MgCl2或BeF2，都可以溶于水，C錯誤，X與Y的原子序數(shù)相差6且為共價化合物則為SiO2因此可以溶于強堿，D正確。答案選D。11.下列操作正確的是A.向盛水的燒杯中投入小拇指大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象B．將鈉保存在汽油中

C．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象D．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色參考答案：C12.金可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O，關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說法錯誤的是（）A．鹽酸作氧化劑

B．HNO3被還原C．王水有很強的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合價為+3價參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中Au元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，在反應(yīng)中氧化劑被還原、還原劑被氧化，據(jù)此分析解答．【解答】解：該反應(yīng)中Au元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，在反應(yīng)中氧化劑被還原、還原劑被氧化，A．通過以上分析知，Au是還原劑、硝酸是氧化劑，HCl體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B．該反應(yīng)中硝酸是氧化劑，被還原，故B正確；C．Au不活潑，但能被王水氧化，說明王水具有很強的氧化性，故C正確；D．HAuCl4中Cl元素化合價為﹣1價、H元素化合價為+1價，所以Au的化合價為+3價，故D正確；故選A．13.下列氣體不可以用濃硫酸干燥的是A.H2

B.NH3

C.SO2

D.Cl2參考答案：B濃硫酸具有強氧化性及酸性，所以常溫下還原性較強氣體（例如HI）及堿性氣體（例如氨氣）不能用其干燥，答案為B14.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3

B．熔沸點：H2O>H2S>H2SeC．離子半徑：S2－>Cl－>K+

D．離子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+參考答案：C15..下列物質(zhì)中有氧離子的是(

)A.氯酸鉀

B.一氧化氮

C.氧化鎂

D.水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500mL0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器：①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④膠頭滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盤天平，⑧藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有______(填代號)。(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序為②①③______⑥_____④⑩(填序號)。(3)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為______mL。現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是_______(填代號)。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有____(填代號)①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時俯視刻度線參考答案：(1)②⑦⑧

(2)⑧⑤

⑨⑦

(3)5.4

①

(4)①②⑦試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據(jù)濃溶液配稀溶液的實驗步驟，實驗時需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤天平、藥匙，答案為②⑦⑧。（2）配制時的實驗步驟為：計算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽，正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。（3）根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變列式，1.84g/cm3V(濃H2SO4)×98%÷98g/mol=0.2mol/L×0.5L，V(濃H2SO4)=5.4mL，根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，應(yīng)選用10mL的量筒，答案選①。（4）根據(jù)公式cB=分析。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，操作錯誤，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)，操作錯誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，操作錯誤，若沒有溶液濺出，所配溶液濃度無影響，若有溶液濺出，所配溶液濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，操作錯誤，所配溶液濃度偏低；⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，操作錯誤，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；⑦定容時俯視刻度線，操作錯誤，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；答案選①②⑦。點睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶液濃度偏小。難點是定容時的仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下列反應(yīng)填空：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化劑是__________；被氧化的元素是

；氧化產(chǎn)物是

。參考答案：Cl2

S

H2SO418.“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（提示：KCN中N為-3價）（1）生成物A的化學(xué)式為________________________。（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是_________________，被氧化的元素是_________________。（3）在標準狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子為_____________________mol。參考答案：(1)KHCO3

(2)H2O2

C（或碳）

(3)0.04【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析A的化學(xué)式；（2）得到電子的物質(zhì)的氧化劑，元素的化合價升高時被氧化；（3）根據(jù)化合價的變化來計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)?！驹斀狻浚?）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒，則A的化學(xué)式為KHCO3；（2）H2O2中氧元素化合價降低，得到電子，因此氧化劑是H2O2；元素的化合價升高時被氧化，該反應(yīng)中只有C元素的化合價升高，故被氧化的元素是C（或碳）；（3）標準狀況下有0.448L氨氣生成，氨氣的物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，KCN中C元素由+2升高為+4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol×（4-2）=0.04mol。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確質(zhì)量守恒定律及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵。1