湖南省永州市江永縣允山鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省永州市江永縣允山鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氣態(tài)烴0．5mol能與1molHCl加成，轉(zhuǎn)變?yōu)槁却闊N，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，則該烴可能是

A．CHCH

B．CHCCH3

C．CH3CCCH3

D．CH2＝CHCH3參考答案：B略2.β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。→…→維生素A1下列說法正確的是()。A．β-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．維生素A1易溶于NaOH溶液D．β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體參考答案：A略3.下列說法不正確的是

A．所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)

C．靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)

D．使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定參考答案：B4.分子式為C7H8的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)．在一定條件下與H2完全加成，加成產(chǎn)物一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目與該有機(jī)物一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相比（）A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無法確定參考答案：A考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，說明該有機(jī)物為苯的同系物；分子中有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物．解答：解：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，說明該有機(jī)物為苯的同系物．該物質(zhì)為甲苯，在一定條件下與H2完全加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷分子中有5種氫原子，一氯代物有5種，甲苯有4種不同H原子，故有4種一氯代物，故選A．點(diǎn)評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，注意根據(jù)等效氫原子判斷一氯代物的種類5.用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是A．NaOH固體稱量時間過長B．盛標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤洗C．用酚酞做指示劑D．固體NaOH中含KOH參考答案：B6.下列化學(xué)用語的理解正確的是

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為：

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略7.已知：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是A．氧化產(chǎn)物是Cu2S

B．每5摩爾FeS2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子21摩爾C．被還原的元素只有銅元素

D．FeSO4中的SO42-一定都是氧化產(chǎn)物參考答案：略8.H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L—1NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)B．c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)C．c(Na＋)＝c(HSO3—)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋c(SO32—)參考答案：AB略9.現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是①SiO2

Na2SiO3②CuSO4

CuCl2

③SiO2H2SiO3

④CuO

Cu(OH)2⑤Fe(OH)2

Fe(OH)3A、①②

B、③④

C、②③④

D、③④⑤參考答案：B10.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（

）A．加入合金的質(zhì)量可能為6.4gB．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD．溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L參考答案：A略11.W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽車尾氣成分之一，X和Z是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色，常溫下，Y的塊狀單質(zhì)能溶于W或Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不能溶于其冷的濃溶液，下列說法中正確的是A.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比X的簡單氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)B.自然界中都存在W、X、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)C.X的簡單氫化物沸點(diǎn)比Z簡單氫化物低D.工業(yè)上制備單質(zhì)Y，常通過電解其熔融狀態(tài)的氯化物參考答案：BA.氮元素的非金屬較氧元素弱，故NH3的穩(wěn)定性較H2O弱，錯誤；B.空氣中存在N2、O2，火山口存在單質(zhì)硫，正確；C.H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)較H2S高，錯誤；D.AlCl3為分子化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出Al3+，無法制備Al，工業(yè)上常通過電解熔融狀態(tài)下的Al2O3制備單質(zhì)Al，錯誤。12.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C．Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋參考答案：B略13.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不飽和鍵，都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．淀粉與纖維素的分子式均為（C6H10O5）n，但兩者并不互為同分異構(gòu)體

D．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因為油脂發(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：C略14.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（

）

A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L參考答案：B略15.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說法中正確的是（

）A.x是負(fù)極，y是正極。B.x是正極，y是負(fù)極。C.a極和Pt產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同。D.CuSO4溶液pH值保持不變，U形管溶液pH值增大。參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不同。氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量，并計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：【提出猜想】猜想I．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種；猜想Ⅱ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含_______兩種。猜想Ⅲ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有_______三種。【實驗探究】已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解。(1)組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序號)(2)若實驗結(jié)束時裝置B中量筒沒有收集到水，則證明猜想_______(填“工’’“Ⅱ"或“Ⅲ’’)正確。(3)有兩個實驗小組進(jìn)行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：

請通過計算，推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式：第一小組：_____________________________________________________________;第二小組：_____________________________________________________________。參考答案：（16分）SO2、O2；SO3、SO2、O2（各3分）（1）③,④,⑧,⑦(3分)（2）Ⅰ(3分)（3）2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑；4CuSO44CuO＋2SO2↑＋2SO3↑＋O2↑(各2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：Xm+Yn+H2O

→

HXO3+HY。⑴.該反應(yīng)的還原劑的化學(xué)式為___________________。⑵.配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：

⑶.若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX+Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY若KXO3和Xm的系數(shù)均為1，則Yn的系數(shù)為____________。⑷.在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KX+Yn+H2O→參考答案：⑴.I2

⑵.I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl

⑶.4

⑷.

略18.某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。柳胺酚已知：回答下列問題：（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)

B．不發(fā)生硝化反應(yīng)C．可發(fā)生水解反應(yīng)

D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（2）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑______________。（3）寫出B→C的化學(xué)方程式__________________________________。（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________（寫出3種）。①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設(shè)計合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

參考答案：（1）C、D（2）濃硝酸和濃硫酸（3）（4）

（5）（任寫三種）（6）

試題分析：根據(jù)題給流程和信息結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析A為氯苯，B為對氯硝基苯，C為對硝基苯酚鈉，D為對硝基苯酚，E為對氨基苯酚，F(xiàn)為鄰羥基苯甲酸。（1）A．1mol柳胺酚含有2mol酚羥基和1mol肽鍵，最多可以和3molNaOH反應(yīng)，錯誤；B．柳胺酚中含有苯環(huán)，能發(fā)生硝化反應(yīng)，錯誤；C．柳胺酚中含有肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，正確；D．柳胺酚中酚羥基鄰、對位上有氫原子，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，正確，選CD。（2）A為氯苯，B為對氯硝基苯，AB發(fā)生硝化反應(yīng)，所需的試劑為濃硝酸和濃硫酸。（3）B為對氯硝基苯，C為對硝基苯酚鈉，BC的化學(xué)方程式見答案。（4）化合物F為鄰羥基苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為。（5）F的同分異構(gòu)體①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，結(jié)構(gòu)簡式見答案。（6）苯和乙烯在催化劑加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯乙烯，苯乙烯在引發(fā)劑條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)合成聚苯乙烯，合成路線見答案?！窘馕觥?9.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2若1molCH4還原NO2至N2，整個過程放出的熱量為867kJ，則ΔH2=

；（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為

；（3）在一定條件下，將lmolN2與3molH2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，狀態(tài)A混合氣體中氨占25％，試回答：①狀態(tài)A時N2的濃度為

mol/L；②狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA=

（填寫代入數(shù)值的計算式，不要求化簡）；右圖中當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA

KB（填“>”、“<”或“=”）。③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

時間/min濃度/mol?L—1c(N2)c