福建省泉州市金火中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

福建省泉州市金火中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)

A．在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無(wú)色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+

B．等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O

C．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2++2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是(

)

A.選擇合適的試劑，用圖甲所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B.制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸

C．洗滌沉淀時(shí)(見(jiàn)圖乙)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D．用廣泛pH試紙測(cè)得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2參考答案：B略3.由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則此混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．6A% B．C．10A%

D．參考答案：B考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：乙醛、乙酸乙酯組成的混合物中C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)比都是1：2，故混合物中C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，據(jù)此計(jì)算．解答：解：乙醛、乙酸乙酯組成的混合物中C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)比都是1：2，故混合物C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則混合物中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%×=%．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是利用混合物中各成分的分子式得出C、H的固定組成．4.從烷烴(CnH2n+2),烯烴(CnH2n),二烯烴(CnH2n-2)的通式分析,得出碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關(guān)系,某種烴的分子式為CxHy,其中所含雙鍵數(shù)目為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略5.下列各組元素屬于p區(qū)的是（

）

A．原子序數(shù)為1，2，7的元素

B．O，S，P

C．Fe，Ar，Cl

D．Na，Li，Mg參考答案：B略6.在常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaCl和CH3COONa兩溶液中陰離子的總濃度關(guān)系A(chǔ)、相等

B、NaCl中的大

C、CH3COONa中的大

D、無(wú)法確定參考答案：B略7.下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是(

)

A．══

B．══

C．══

D．══

參考答案：C略8.鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是A．用來(lái)做保險(xiǎn)絲

B．用于制造航天飛機(jī)

C．用來(lái)制造人造骨

D．用于制造汽車(chē)、船舶參考答案：A略9.室溫時(shí)，若0.1mol·L－1的一元弱堿的電離度為1％,則下列正確的是

A．該溶液的pH=11B．該溶液的pH=3C．加入等體積0.1mol·L－1HCl后所得溶液的pH=7D．加入等體積0.1mol·L－1HCl后所得溶液的pH>7參考答案：A略10.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：A略11.X、Y兩種元素可形成X2Y3型化合物，則X和Y原子最外層的電子排布可能是(

)A．X:3s23p1

Y:3s23p5

B．X:2s22p3

Y:2s22p4C．X:3s23p2

Y:3s23p4

D．X:3s2

Y:2s22p3參考答案：B略12.下列各種說(shuō)法中，正確的是A．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體B．右圖所示有機(jī)物分子核磁共振氫譜有兩個(gè)峰C．用鈉檢驗(yàn)乙醇中含有的少量水D．苯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA參考答案：C略14.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?/p>

A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線(xiàn)型分子，而H2O不是直線(xiàn)型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子參考答案：D15.【題文】下列說(shuō)法正確的是()A．油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油B．蔗糖水解前后均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．由甘氨酸和丙氨酸縮合最多只能形成三種二肽D．向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液發(fā)生鹽析參考答案：A 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：________________________。(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝___

_____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·(g·℃)－1計(jì)算]。如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是

A.測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)F.大燒杯的蓋板中間小孔太大參考答案：（12分）(1)

Cu傳熱快，熱量損失大(2)提高裝置的保溫效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氫氧化鈉固體溶于水放熱）（4）ABDF略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過(guò)程中有如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：①恒容增大H2O(g)的物質(zhì)的量，則CO的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”或“減小”）。②若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。③在某溫度時(shí)，該反應(yīng)10min達(dá)到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：濃度

物質(zhì)COH2OCO2H2起始濃度/(mol·L-1)2.0x00平衡濃度/(mol·L-1)0.46.41.61.6

則上表中x=________________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是____________。（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)計(jì)出下圖裝置，通過(guò)電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為

。②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”）_______導(dǎo)出。③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因__________________參考答案：（1）①增大

②吸熱

③8.0

1（2）①4OH--4e-===O2+2H2O（3分）②D

③陰極氫離子放電，促進(jìn)水的電離，氫氧根離子濃度增大（其它各2分）略18.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：根據(jù)以上設(shè)計(jì)方案，回答下列問(wèn)題：（1）操作①和⑤的方法分別是

、

；（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？

，（填是或否）理由：

（3）操作②后，如何判斷SO42﹣已除盡，方法是

．（4）操作③的目的是

；（5）操作④加的試劑是鹽酸；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

．參考答案：（1）加熱；過(guò)濾；（2）否；引入的NO3﹣離子無(wú)法除去；（3）用潔凈的試管取少量的上層清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有渾濁現(xiàn)；（4）操除去Ba2+；

（5）鹽酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．試題分析：由分離流程可知，①為加熱，碳酸氫銨分解生成水、氨氣、二氧化碳，殘留物為NaCl、硫酸鈉，溶解后加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過(guò)濾除去沉淀硫酸鋇、碳酸鋇，向?yàn)V液中加鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成NaCl，最后蒸發(fā)得到純凈的NaCl，（1）由上述分析可知，①為加熱，⑤為過(guò)濾，故答案為：加熱；過(guò)濾；（2）操作②不能改為加硝酸鋇溶液，引入的NO3﹣離子無(wú)法除去，故答案為：否；引入的NO3﹣離子無(wú)法除去；（3）判斷SO42﹣已除盡的方法為用潔凈的試管取少量的上層清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有渾濁現(xiàn)象，故答案為：用潔凈的試管取少量的上層清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有渾濁現(xiàn)；（4）操作③的目的是除去Ba2+，故答案為：除去Ba2+；

（5）操作④加的試劑是鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32﹣+2