2022年福建省漳州市四都中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年福建省漳州市四都中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L－1。在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(

)A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B.在2s時體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)含有N2O4

0.25molD.平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%參考答案：BN2O4和NO2存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系N2O42NO2，前2s時N2O42NO2起始(mol)

0.5

0反應(yīng)(mol)

0.05

0.02×52s時(mol)

0.5－0.05

0.02×5

v(N2O4)＝0.05/(2×5)＝0.005mol·L－1·s－1氣體總的物質(zhì)的量為0.5mol－0.05mol＋0.02mol·L－1×5L＝0.55mol。2s時與開始的壓強(qiáng)之比為p(2s)∶p(始)＝0.55∶0.5＝1.1∶1。60s達(dá)到平衡時，設(shè)參加反應(yīng)的N2O4的物質(zhì)的量為x。則有N2O42NO2起始(mol)

0.5

0反應(yīng)(mol)

x

2x平衡(mol)

0.5－x

2x平衡時，氣體總的物質(zhì)的量為0.5mol－x＋2x＝0.5mol＋x，所以有(0.5＋x)/0.5＝1.6，解得x＝0.3mol。平衡體系中含0.2molN2O4，N2O4的轉(zhuǎn)化率為.3/0.5×100%＝60%；選B。2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是A．是否有元素的電子得失或共用電子對的偏移

B．是否有元素的化合價的變化C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合參考答案：A略3.科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化正確的是：參考答案：B略4.下列有機(jī)物的命名正確的是(

)A．二溴乙烷B．3-乙基-1-丁烯C．2-甲基-2，4-己二烯D．2，4，4-三甲基戊烷

參考答案：C略5.恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成amo1O2的同時生成2amolNO2 ②單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③④

B．②④⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略6.下列離子方程式正確的是

A、氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OC、碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑D、金屬鈉跟水反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑參考答案：B略7.對第三周期元素Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是：（

）A．電負(fù)性：Na>Mg>Al

B．第一電離能：Na<Mg<AlC．還原性：Na>Mg>Al

D．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3參考答案：C略8.水泥是一種重要的建筑材料。下列有關(guān)水泥的說法中不正確的是A．水泥具有水硬性B．水泥是一種純凈物C．水泥是水下工程必不可少的材料D．水泥、沙子和水的混合物叫混凝土參考答案：B略9.當(dāng)下列各組物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變時，組內(nèi)各成分以任意比例混合充分燃燒，消耗O2的量和生成的CO2的量都不變的是()A．乙烯乙醇乙醛

B．乙炔乙醛乙二醇C．甲烷甲醇乙酸

D．甲烷甲酸甲酯丙二酸參考答案：b 10.根據(jù)相似相溶規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是()A.白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水

B.NaCl易溶于水，難溶于CCl4C.碘易溶于苯，微溶于水

D.鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4參考答案：DA.白磷分子屬于非極性分子，白磷易溶于非極性溶劑CS2，但難溶于極性溶劑水，故A正確；B.NaCl屬于離子化合物，易溶于水，難溶于非極性溶劑CCl4，故B正確；C.碘分子屬于非極性分子，碘易溶于非極性溶劑苯，微溶于極性溶劑水，故C正確；D.鹵化氫分子屬于極性分子，鹵化氫易溶于極性溶劑水，難溶于非極性溶劑CCl4，故D不正確。故選D。11.下列各組物質(zhì)，用一種試劑無法區(qū)別的是A．四種無色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl

B．三種濃酸：HNO3、H2SO4、HClC．四種白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2-SO4、NaClD．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C參考答案：A12.人類對賴以生存的地球環(huán)境的保護(hù)問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學(xué)制品的使用，一直是許多化學(xué)家奮斗的目標(biāo)，生產(chǎn)和應(yīng)用綠色化工原料是達(dá)到該目標(biāo)的有效手段。碳酸二甲酯(簡稱DMC)是一種新的化工原料，1992年在歐洲被登記為“非毒性化學(xué)品”。下列關(guān)于DMC的說法不正確的是

A．DMC的結(jié)構(gòu)簡式為

B．DMC在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為C02和H20

C．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮

D．DMC用于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品，故被譽(yù)為“有發(fā)展前途的化工原料”參考答案：C13.下列離子方程式錯誤的是A．氫氧化鋁溶解在強(qiáng)堿中：Al(OH)3+OH－=Al(OH)4－B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－+H2O+CO2

C6H5OH+HCO3－C．亞硝酸鈉與氯化亞鐵的反應(yīng)：NO2－+2H++2Fe2＋=2Fe3＋+NO↑+H2OD．紙層析實(shí)驗(yàn)中銅離子與氨水的顯色反應(yīng)原理：Cu2＋+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O參考答案：C略14.下列關(guān)于NO的說法正確的是（）A．NO是紅棕色氣體B．常溫下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)可生成NOC．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽車尾氣的有害成分之一參考答案：D考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．專題：氮族元素．分析：A、一氧化氮是無色氣體；B、氮?dú)夂脱鯕庠陂W電下反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)；C、NO不溶于水；D、NO有毒，是大氣污染氣體之一．解答：解：A、一氧化氮是無色氣體，二氧化氮是紅棕色的氣體，故A錯誤；B、在閃電條件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)可生成NO，故B錯誤；C、NO是一種不溶于水的氣體，故C錯誤；D、NO有毒，是汽車尾氣的有害成分之一，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生NO的性質(zhì)，注意教材知識的熟練記憶和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．15.一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷正確的是(

)

A．在0-50min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率不相等B．在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為

0.04mol?L-1?min-1C．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小D．R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率參考答案：D 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的--是（

）

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，錐形瓶水洗后又用待測液潤洗⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)ks5u⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高Ⅱ．某校化學(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學(xué)校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：①用托盤天平準(zhǔn)確稱量4.1g燒堿樣品。②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有______________________。③用________量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中。④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.2010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)__

式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點(diǎn)。（2）該小組測得下列數(shù)據(jù)滴定次數(shù)待測液體積/ml標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度______________。參考答案：I.①③⑤（2分）

II．(1)②250ml容量瓶，膠頭滴管。(2分)③堿式滴定管。（1分）④酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,（1分）（2）98%。(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，試回答：

(1)甲池若為用電解池原理煉銅的裝置，A是________，材料________，電極反應(yīng)____________________，B是________，材料________，電極反應(yīng)____________電解質(zhì)溶液為________。(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，F(xiàn)e極附近呈________色，C極附近呈________色。(3)若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________mL。(4)若乙槽中剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的濃度為________mol·L－1。參考答案：(1)陰極精銅Cu2＋＋2e===Cu陽極粗銅Cu－2e－===Cu2＋CuSO4(CuCl2)(2)紅無(3)4.48(4)1解析：(1)甲中A是陰極，B是陽極，則B為粗銅，A為精銅，甲中溶液為含有Cu2＋的溶液，電極反應(yīng)式A：Cu2＋＋2e－===Cu，B：Cu－2e－===Cu2＋。(2)乙中C作陽極，其產(chǎn)物為Cl2，F(xiàn)e作陰極，其產(chǎn)物為OH－(NaOH)。(3)Cu～Cu2＋～2e－～Cl2，可得生成Cl2：＝0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。(4)又由Cu～Cu2＋～2e－～2OH－，則生成OH－＝×2＝0.4mol，OH－]＝＝1mol·L－1。18.(4分)某元素在氪之前，該元素的原子失去二個電子后的離子在角量子數(shù)為2的軌道中有一個單電子，若只失去一個電子則離子的軌道中沒有單電子。該元素的符號為

，其基態(tài)原子核外電子排布為

，該元素在

區(qū)，第

族。參考答案：Cu；[Ar]3d104s1；ds；ⅠB略19.（13分）X、Y、Z、Q、W、N核電荷數(shù)依次增大的六種元素中，Ｙ原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Ｑ原子核外的L層中只有兩對成對電子，X與Y、Q可以以原子個數(shù)2：1或1：1形成化合物。Ｗ是第三周期中原子半徑最小的主族元素，Ｎ的核電荷數(shù)是Ｗ與Ｚ的核電荷數(shù)之和。NW3能與Z、Q的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，其中兩種配體的個數(shù)比為2：1，三個W離子位于外界。請回答下列問題：（1）X、Z、N、W的元素符號分別為

，

，

，

；（2）（原創(chuàng)）比較Y、Z、Q的第一電離能大小

；（用元素符號表示）（3）比較X2Q與ZX3的熔點(diǎn)高低（填化學(xué)式）

>

；其中Z、Q的氫化物比同主族氫化物的沸點(diǎn)高的原因是