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文檔簡(jiǎn)介
化學(xué)反應(yīng)平衡的移動(dòng)
《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱:
化學(xué)平衡如同其他平衡一樣,都是相對(duì)的和暫時(shí)的,它只能在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件變化時(shí),化學(xué)反應(yīng)從原來(lái)的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)都有影響?;瘜W(xué)平衡的移動(dòng)
化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響因素平衡移動(dòng):外力促使v正≠v逆時(shí),平衡狀態(tài)改變,后成另一種平衡狀態(tài)。(1)濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響一定情況下,v正﹦v逆,
Qc=K,反應(yīng)平衡。提高反應(yīng)物濃度:
根據(jù)質(zhì)量定律,v正增大,v逆不變。v正﹥v逆,
Qc﹤K,
→平衡向右移動(dòng)。降低反應(yīng)物濃度:
反之,
v正﹤v逆。Qc﹥K,→平衡向左移動(dòng)。(2)壓力對(duì)平衡移動(dòng)的影響一定情況下,v正﹦v逆,
Qp=K,反應(yīng)平衡。增大總壓力:
對(duì)于=0時(shí),分子分母增加倍數(shù)相同,約掉無(wú)影響。對(duì)于時(shí),有影響。平衡向分子數(shù)減小方向移動(dòng)。
降低總壓力:
反之,平衡向分子數(shù)增大方向移動(dòng)。(3)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
一定情況下,v正﹦v逆,
Q=K,反應(yīng)平衡。(改變濃度、壓力導(dǎo)致Qc、QP變化,而改變溫度引起Kc、KP變化。)吸熱反應(yīng):升高溫度,k變大,Qc﹤K平衡向右移動(dòng)(向吸熱方向)放熱反應(yīng):升高溫度,k變小,Qc﹥K平衡向左移動(dòng)(向吸熱方向)所以,升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)。降低溫度向放熱方向移動(dòng)。(4)勒夏特列原理
改變某個(gè)平衡條件(如溫度、壓力和濃度等),平衡就像削弱這種改變的方向移動(dòng)。→“對(duì)抗這個(gè)改變的影響”可逆反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)平衡
《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱:可逆反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)平衡
化學(xué)反應(yīng)平衡1.概念當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到v正=v逆時(shí),物質(zhì)濃度不在改變,即達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡。2.化學(xué)平衡常數(shù)用平衡常數(shù)K表示化學(xué)反應(yīng)的程度。(1)濃度平衡常數(shù)Kc(2)壓力平衡常數(shù)Kp
3.化學(xué)平衡及特征化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下,可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)?;瘜W(xué)平衡特征:a、動(dòng)態(tài)平衡反應(yīng)還在進(jìn)行,只是正、逆反應(yīng)速率相等、濃度不在變化,稱為平衡濃度;b、有條件的平衡:c、T、p有確定值,只要有一個(gè)被破壞,舊平衡就會(huì)打破,產(chǎn)生新平衡,稱為化學(xué)平衡移動(dòng);C、化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的最終狀態(tài),是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。平衡常數(shù)《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱:平衡常數(shù)
1.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K
:在一定溫度下,任何可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各生成物相對(duì)濃度(相對(duì)分壓)以其計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物相對(duì)濃度(相對(duì)分壓)以其計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的乘積的比值為一常數(shù),稱標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K
。
標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K
的表達(dá)式與J相同,不同之處在于式中各組分的濃度或分壓均為平衡時(shí)的濃度或分壓。1.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K
ΔrGm=ΔrG
m+RTlnJ化學(xué)反應(yīng)等溫方程式:ΔrGm=0,則
J=K
體系處于平衡狀態(tài),ΔrGm=-RTlnK
-ΔrGmlnK=───
RT
注意:?jiǎn)挝粸?/p>
K
平衡常數(shù)的意義(1)K
是化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)特征常數(shù),標(biāo)志反應(yīng)進(jìn)行程度或趨勢(shì),K
越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,但不能說(shuō)明反應(yīng)速率大。K
=1,不管從正反應(yīng)還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都不能進(jìn)行到底。(2)K
表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是達(dá)到平衡時(shí)濃度,而不是起始濃度。(3)K
與反應(yīng)的本性有關(guān),與濃度無(wú)關(guān)。(4)K
與溫度有關(guān),T一定,是個(gè)定值,T升高,K
發(fā)生變化。(5)活化能不影響K
值,K
不受催化劑的影響?!纠恳阎磻?yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在1123K時(shí),為1.0,現(xiàn)將2.0molCO和3.0molH2O混合,并在該溫度下達(dá)平衡,試計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率。平衡轉(zhuǎn)化率(又稱理論轉(zhuǎn)化率或最高轉(zhuǎn)化率)解設(shè)平衡時(shí)系統(tǒng)內(nèi)CO2物質(zhì)的量為x,則:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)起始n/mol2.03.00
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