化學(xué)基本原理-化學(xué)反應(yīng)限度（基礎(chǔ)化學(xué)課件）

化學(xué)反應(yīng)平衡的移動(dòng)

《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱：

化學(xué)平衡如同其他平衡一樣，都是相對(duì)的和暫時(shí)的，它只能在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件變化時(shí)，化學(xué)反應(yīng)從原來(lái)的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)都有影響?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)

化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響因素平衡移動(dòng)：外力促使v正≠v逆時(shí)，平衡狀態(tài)改變，后成另一種平衡狀態(tài)。（1）濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響一定情況下，v正﹦v逆，

Qc=K，反應(yīng)平衡。提高反應(yīng)物濃度：

根據(jù)質(zhì)量定律，v正增大，v逆不變。v正﹥v逆，

Qc﹤K，

→平衡向右移動(dòng)。降低反應(yīng)物濃度：

反之，

v正﹤v逆。Qc﹥K，→平衡向左移動(dòng)。（2）壓力對(duì)平衡移動(dòng)的影響一定情況下，v正﹦v逆，

Qp=K，反應(yīng)平衡。增大總壓力：

對(duì)于=0時(shí)，分子分母增加倍數(shù)相同，約掉無(wú)影響。對(duì)于時(shí)，有影響。平衡向分子數(shù)減小方向移動(dòng)。

降低總壓力：

反之，平衡向分子數(shù)增大方向移動(dòng)。（3）溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

一定情況下，v正﹦v逆，

Q=K，反應(yīng)平衡。（改變濃度、壓力導(dǎo)致Qc、QP變化，而改變溫度引起Kc、KP變化。）吸熱反應(yīng)：升高溫度，k變大，Qc﹤K平衡向右移動(dòng)（向吸熱方向）放熱反應(yīng)：升高溫度，k變小，Qc﹥K平衡向左移動(dòng)（向吸熱方向）所以，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)。降低溫度向放熱方向移動(dòng)。（4）勒夏特列原理

改變某個(gè)平衡條件（如溫度、壓力和濃度等），平衡就像削弱這種改變的方向移動(dòng)?！皩?duì)抗這個(gè)改變的影響”可逆反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)平衡

《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱：可逆反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)平衡

化學(xué)反應(yīng)平衡1.概念當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到v正=v逆時(shí)，物質(zhì)濃度不在改變，即達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡。2.化學(xué)平衡常數(shù)用平衡常數(shù)K表示化學(xué)反應(yīng)的程度。（1）濃度平衡常數(shù)Kc（2）壓力平衡常數(shù)Kp

3.化學(xué)平衡及特征化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)。化學(xué)平衡特征：a、動(dòng)態(tài)平衡反應(yīng)還在進(jìn)行，只是正、逆反應(yīng)速率相等、濃度不在變化，稱為平衡濃度；b、有條件的平衡：c、T、p有確定值，只要有一個(gè)被破壞，舊平衡就會(huì)打破，產(chǎn)生新平衡，稱為化學(xué)平衡移動(dòng)；C、化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的最終狀態(tài)，是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。平衡常數(shù)《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱：平衡常數(shù)

1.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K

：在一定溫度下，任何可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各生成物相對(duì)濃度(相對(duì)分壓)以其計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物相對(duì)濃度(相對(duì)分壓)以其計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的乘積的比值為一常數(shù)，稱標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K

。

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K

的表達(dá)式與J相同，不同之處在于式中各組分的濃度或分壓均為平衡時(shí)的濃度或分壓。1.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K

ΔrGm=ΔrG

m+RTlnJ化學(xué)反應(yīng)等溫方程式:ΔrGm＝0，則

J=K

體系處于平衡狀態(tài)，ΔrGm=-RTlnK

-ΔrGmlnK=───

RT

注意：?jiǎn)挝粸?/p>

K

平衡常數(shù)的意義（1）K

是化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)特征常數(shù)，標(biāo)志反應(yīng)進(jìn)行程度或趨勢(shì)，K

越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，但不能說(shuō)明反應(yīng)速率大。K

=1，不管從正反應(yīng)還是從逆反應(yīng)開始，都不能進(jìn)行到底。（2）K

表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是達(dá)到平衡時(shí)濃度，而不是起始濃度。（3）K

與反應(yīng)的本性有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。（4）K

與溫度有關(guān)，T一定，是個(gè)定值，T升高，K

發(fā)生變化。（5）活化能不影響K

值，K

不受催化劑的影響?！纠恳阎磻?yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在1123K時(shí)，為1.0，現(xiàn)將2.0molCO和3.0molH2O混合，并在該溫度下達(dá)平衡，試計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率。平衡轉(zhuǎn)化率（又稱理論轉(zhuǎn)化率或最高轉(zhuǎn)化率）解設(shè)平衡時(shí)系統(tǒng)內(nèi)CO2物質(zhì)的量為x，則：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)起始ｎ/mol2.03.00