化學基本原理-化學反應限度（基礎(chǔ)化學課件）

化學反應平衡的移動

《基礎(chǔ)化學》學校名稱：

化學平衡如同其他平衡一樣，都是相對的和暫時的，它只能在一定的條件下才能保持。當外界條件變化時，化學反應從原來的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到新的平衡狀態(tài)的過程叫化學平衡的移動。濃度、壓力、溫度對化學平衡的移動都有影響?；瘜W平衡的移動

化學反應平衡移動的影響因素平衡移動：外力促使v正≠v逆時，平衡狀態(tài)改變，后成另一種平衡狀態(tài)。（1）濃度對平衡移動的影響一定情況下，v正﹦v逆，

Qc=K，反應平衡。提高反應物濃度：

根據(jù)質(zhì)量定律，v正增大，v逆不變。v正﹥v逆，

Qc﹤K，

→平衡向右移動。降低反應物濃度：

反之，

v正﹤v逆。Qc﹥K，→平衡向左移動。（2）壓力對平衡移動的影響一定情況下，v正﹦v逆，

Qp=K，反應平衡。增大總壓力：

對于=0時，分子分母增加倍數(shù)相同，約掉無影響。對于時，有影響。平衡向分子數(shù)減小方向移動。

降低總壓力：

反之，平衡向分子數(shù)增大方向移動。（3）溫度對平衡移動的影響

一定情況下，v正﹦v逆，

Q=K，反應平衡。（改變濃度、壓力導致Qc、QP變化，而改變溫度引起Kc、KP變化。）吸熱反應：升高溫度，k變大，Qc﹤K平衡向右移動（向吸熱方向）放熱反應：升高溫度，k變小，Qc﹥K平衡向左移動（向吸熱方向）所以，升高溫度平衡向吸熱方向移動。降低溫度向放熱方向移動。（4）勒夏特列原理

改變某個平衡條件（如溫度、壓力和濃度等），平衡就像削弱這種改變的方向移動?！皩惯@個改變的影響”可逆反應與化學反應平衡

《基礎(chǔ)化學》學校名稱：可逆反應和化學反應平衡

化學反應平衡1.概念當化學反應達到v正=v逆時，物質(zhì)濃度不在改變，即達到化學反應平衡。2.化學平衡常數(shù)用平衡常數(shù)K表示化學反應的程度。（1）濃度平衡常數(shù)Kc（2）壓力平衡常數(shù)Kp

3.化學平衡及特征化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，可逆反應的正、逆反應速率相等的狀態(tài)?；瘜W平衡特征：a、動態(tài)平衡反應還在進行，只是正、逆反應速率相等、濃度不在變化，稱為平衡濃度；b、有條件的平衡：c、T、p有確定值，只要有一個被破壞，舊平衡就會打破，產(chǎn)生新平衡，稱為化學平衡移動；C、化學平衡是可逆反應的最終狀態(tài)，是反應進行的最大限度。平衡常數(shù)《基礎(chǔ)化學》學校名稱：平衡常數(shù)

1.標準平衡常數(shù)K

：在一定溫度下，任何可逆反應達平衡時各生成物相對濃度(相對分壓)以其計量系數(shù)為指數(shù)的乘積與各反應物相對濃度(相對分壓)以其計量系數(shù)為指數(shù)的乘積的比值為一常數(shù)，稱標準平衡常數(shù)K

。

標準平衡常數(shù)K

的表達式與J相同，不同之處在于式中各組分的濃度或分壓均為平衡時的濃度或分壓。1.標準平衡常數(shù)K

ΔrGm=ΔrG

m+RTlnJ化學反應等溫方程式:ΔrGm＝0，則

J=K

體系處于平衡狀態(tài)，ΔrGm=-RTlnK

-ΔrGmlnK=───

RT

注意：單位為

K

平衡常數(shù)的意義（1）K

是化學反應的一個特征常數(shù)，標志反應進行程度或趨勢，K

越大，反應進行的程度越大，但不能說明反應速率大。K

=1，不管從正反應還是從逆反應開始，都不能進行到底。（2）K

表達式中各物質(zhì)的濃度是達到平衡時濃度，而不是起始濃度。（3）K

與反應的本性有關(guān)，與濃度無關(guān)。（4）K

與溫度有關(guān)，T一定，是個定值，T升高，K

發(fā)生變化。（5）活化能不影響K

值，K

不受催化劑的影響?！纠恳阎磻狢O(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在1123K時，為1.0，現(xiàn)將2.0molCO和3.0molH2O混合，并在該溫度下達平衡，試計算CO的轉(zhuǎn)化率。平衡轉(zhuǎn)化率（又稱理論轉(zhuǎn)化率或最高轉(zhuǎn)化率）解設(shè)平衡時系統(tǒng)內(nèi)CO2物質(zhì)的量為x，則：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)起始ｎ/mol2.03.00