2024屆漯河市重點中學(xué)化學(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2024屆漯河市重點中學(xué)化學(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2、微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是()A．微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移B．正極反應(yīng)中有CO2生成C．質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O3、下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A．用苯萃取碘水中的碘時，將碘的苯溶液從分液漏斗下口放出B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤PH試紙檢驗變藍說明含有NH4+D．在進行焰色反應(yīng)時，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色，證明含有鉀元素，不含鈉元素4、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷D．油脂在堿性條件下水解制肥皂5、下列現(xiàn)象或事實的原因相同的是（）A．濃硝酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度降低B．碳酸氫銨和碘都可以用加熱法進行提純C．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色D．硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會變質(zhì)6、乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是A．與氫氣反應(yīng)生成乙烷 B．與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水C．與溴水反應(yīng)使之褪色 D．與水反應(yīng)生成乙醇7、下列描述中正確的是A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解飽和食鹽水制取產(chǎn)品，用陽離子交換膜C．雨水酸性較強時，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕D．鐵上鍍銅，鐵作陽極8、比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其對環(huán)境無污染，能量密度高，電池總反應(yīng)為：。下列說法中錯誤的是A．放電時負極反應(yīng)為：B．若放電時轉(zhuǎn)移電子，則用去的鋰為gC．鋰在放電時做負極材料，充電時為陰極材料D．該電池充電時陽極的反應(yīng)為：9、25℃時，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是A．在A點：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．在B點：c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)=c(CH3COO－)C．在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)D．在A、B、C點：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)10、在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導(dǎo)線相連的銅、鐵片；（3）導(dǎo)線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（1）C．（2）（1）（3）D．（3）（2）（1）11、下列溶液一定呈酸性的是：A．含有H＋的溶液B．pH=6.5的溶液C．c(OH－)<c(H＋)的溶液D．常溫下，由水電離的c(OH－)=1.0×10－13mol/L12、下列有關(guān)反應(yīng)熱與能源的說法正確的是（）A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B．增大反應(yīng)物的投料，反應(yīng)熱ΔH增大C．已知甲烷的燃燒熱ΔH=-890kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ/molD．反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂時，需要釋放能量13、某元素的原子有三個電子層，最外層電子數(shù)是6個的是A．碳 B．氧 C．硫 D．磷14、已知A(s)＋2B(g)3C(g)，下列能作為反應(yīng)達平衡的判斷標(biāo)志的是①恒溫、恒容時，氣體的質(zhì)量不再變化②恒溫、恒容時，混合氣體的密度不再變化③恒溫恒壓時，容器的容積不再變化④消耗2molB的同時消耗2molC⑤恒容絕熱時，當(dāng)溫度不再變化⑥v(B)正＝v(C)逆A．有3個 B．有4個C．有5個 D．有2個15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol的NaCl含有NA個NaCl分子B．46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC．2L0.5mol·L-1碳酸溶液中H＋數(shù)為2NAD．1molN2和3molH2發(fā)生可逆反應(yīng)，有6NA電子轉(zhuǎn)移16、下列說法正確的是()A．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物B．蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D．石油、煤、天然氣、可燃冰都是化石燃料17、科研人員設(shè)想用右圖所示裝置生產(chǎn)硫酸．下列說法正確的是A．a(chǎn)為正極．b為負極B．a(chǎn)極反應(yīng)式為2H20+S02-2e一=S042-+4H+C．電子從b極經(jīng)外電路向a極移動D．生產(chǎn)過程中H+向a電極區(qū)域運動18、將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的()A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5mol·L－1C．pH≈7D．c(OH－)<10－7mol·L－119、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．兩溶液分別與鹽酸反應(yīng)完全消耗HCl的物質(zhì)的量相同D．當(dāng)lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大20、已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g)ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是()A．若向該容器中加入1molX、2molY，達平衡時，X的平衡濃度小于0.125mol/LB．a(chǎn)點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．反應(yīng)達平衡時，降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化D．該條件下，反應(yīng)達平衡時，平衡常數(shù)K=321、下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B．2H2O2H2↑+O2↑C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑22、已知BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于()A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子二、非選擇題(共84分)23、（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時，將1molCO2與1molH2S充入2L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號）A．N2B．H2SC．COSD．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]24、（12分）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準(zhǔn)確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：①用__________(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測量結(jié)果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_________________。④若圖中某一點pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。25、（12分）下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：_____________________，試管C中苯的作用是______。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中___，E中_____。反應(yīng)2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。26、（10分）一個集氣瓶中放有一團棉花，向其中倒入CO2氣體時棉花燃燒起來，則棉花中可能包有A．燒堿 B．氧化鈉C．過氧化鈉 D．小蘇打27、（12分）可逆反應(yīng)在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學(xué)的部分實驗報告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說明平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過程。根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補全與反應(yīng)過程的能量變化示意圖_____。28、（14分）為確定有機物A的結(jié)構(gòu)，某研究團隊對有機物A進行了多項實驗，得實驗結(jié)果如下：①有機物A經(jīng)李比希法分析知：含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧；②質(zhì)譜法分析A得知其相對分子質(zhì)量為108；③經(jīng)紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基；④A的核磁共振氫譜顯示其有4種峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1；⑤A為無色晶體，常溫下微溶于水；能與燒堿反應(yīng)，且在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1molA最多可消耗濃溴水中2molBr2。求：（1）該有機物的分子式為__________確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式______，寫出其與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有_____種(不含A)，請寫出其中屬于醇的同分異構(gòu)體與氧氣加熱(銅作催化劑)的反應(yīng)方程式：_______29、（10分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5，則PH=13的MOH溶液的濃度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。0.1mol/L的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則①該溶液中c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。②作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標(biāo)，進行如下處理：綠礬為FeSO4?7H2O。反應(yīng)(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mo