分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)智慧樹(shù)知到課后章節(jié)答案2023年下河西學(xué)院

分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)智慧樹(shù)知到課后章節(jié)答案2023年下河西學(xué)院河西學(xué)院

第一章測(cè)試

標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，鄰苯二甲酸氫鉀和草酸均可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

食用白醋中測(cè)定總酸度時(shí)，無(wú)需將樣品稀釋。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

稱(chēng)量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)，應(yīng)當(dāng)按照稱(chēng)大樣的方法，也就是說(shuō)只需稱(chēng)一份樣品。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

配制酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)該用量筒量取HCl，用臺(tái)秤稱(chēng)取NaOH固體。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法主要有：（

）

A:滴定法B:標(biāo)定法

C:直接配制法

D:稱(chēng)量法

答案:標(biāo)定法

;直接配制法

基準(zhǔn)物質(zhì)必須滿(mǎn)足以下哪些條件：（

）

A:純度高

B:摩爾質(zhì)量大C:穩(wěn)定

D:試劑與化學(xué)組成一致

答案:純度高

;摩爾質(zhì)量大;穩(wěn)定

;試劑與化學(xué)組成一致

用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，可以選用的指示劑是：（

）

A:甲基紅

B:酚酞

C:甲基橙

D:百里酚酞

答案:酚酞

;百里酚酞

下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是：（

）

A:0.1mol/LHCN(pKa

=9.21)B:0.1mol/LNH4Cl[pKb(NH3)=4.75]C:0.1mol/LNaAc[pKa(HAc)=4.74]

D:0.1mol/LHF(pKa

=3.18)

答案:0.1mol/LHF(pKa

=3.18)

用50mL滴定管滴定，終點(diǎn)時(shí)正好消耗20mL滴定劑，正確的記錄應(yīng)為（

）

A:20mL

B:20.000mLC:20.00mL

D:20.0mL

答案:20.00mL

用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2g試樣，正確的記錄應(yīng)是(

)

A:0.20g

B:0.200g

C:0.2000gD:0.2g

答案:0.2000g

第二章測(cè)試

六亞甲基四胺酸的Ka為7.1×10-6，因此可以被NaOH直接滴定。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

甲醛法測(cè)定硫酸銨肥料中含氮量的測(cè)定時(shí)，如果樣品中有游離酸，應(yīng)事先中和后再做測(cè)定。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

酚酞溶液的配制是將0.1g酚酞的溶于100mL60%乙醇中。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

甲醛法測(cè)定硫酸銨肥料中含氮量的測(cè)定時(shí)，無(wú)需將甲醛進(jìn)行預(yù)處理。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

NH4Cl的共軛堿是NH3。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉時(shí)，若鄰苯二甲酸氫鉀含有水，造成的誤差屬于：（

）

A:操作誤差

B:方法誤差

C:主觀誤差D:儀器和試劑誤差

答案:儀器和試劑誤差

如果分析天平的稱(chēng)量誤差為±0.2mg，分稱(chēng)取試樣0.1g，稱(chēng)量的相對(duì)誤差為多少？：（

）

A:0.002%

B:2%C:0.2%

D:0.02%

答案:0.2%

以下器皿在使用前不需要用試液潤(rùn)濕的是：（

）

A:吸量管B:移液管C:容量瓶

D:量筒

答案:容量瓶

在滴定分析中，下列儀器不是準(zhǔn)確量器的是：（

）

A:移液管

B:滴定管C:量筒

D:容量瓶

答案:量筒

下列關(guān)于判斷弱酸能否被準(zhǔn)確滴定的敘述正確的是：

A:當(dāng)弱酸的濃度與弱酸的電離常數(shù)的乘積c·Ka≤10-8時(shí)，滴定可以直接進(jìn)行B:當(dāng)弱酸的濃度與弱酸的電離常數(shù)的乘積c·Ka≥10-8時(shí)，滴定可以直接進(jìn)行C:當(dāng)弱酸的電離常數(shù)Ka>10-8時(shí)，可以用強(qiáng)堿溶液直接滴

D:當(dāng)弱酸的電離常數(shù)Ka<10-8時(shí)，可以用強(qiáng)堿溶液直接滴定

答案:當(dāng)弱酸的濃度與弱酸的電離常數(shù)的乘積c·Ka≥10-8時(shí)，滴定可以直接進(jìn)行

第三章測(cè)試

用雙指示劑法分析某混合堿溶液，滴定過(guò)程中若V1>V2時(shí)，混合堿的組成是什么？

A:NaOH+

Na2CO3

B:

NaOH

C:Na2CO3+

NaHCO3

D:Na2CO3

答案:NaOH+

Na2CO3

用雙指示劑法分析某混合堿溶液，滴定過(guò)程中若V1=V2時(shí)，混合堿的組成是什么？

A:Na2CO3+

NaHCO3

B:

NaOH+

Na2CO3

C:NaOH

D:

Na2CO3

答案:

Na2CO3

用HCl滴定NaOH+

Na2CO3混合堿溶液，到達(dá)第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為多少？

A:>7

B:

=7

C:<7

D:

<5

答案:>7

將酚酞指示劑加到某無(wú)色溶液中，溶液仍無(wú)色，表明該溶液的酸堿性為

。

A:中性

B:酸性

C:堿性

D:無(wú)法確定

答案:無(wú)法確定

酸堿滴定的突躍范圍為7.0-9.0，最適宜的指示劑是

。

A:酚酞（8.0-10.0）

B:中性紅（6.8-8.0）

C:甲基紅（4.4-6.4）

D:甲酚紅（7.2-8.8）

答案:甲酚紅（7.2-8.8）

用雙指示劑法測(cè)定混合堿中NaOH和NaCO3時(shí)，若第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前滴定速度太快，搖動(dòng)不夠均勻，則測(cè)得的NaOH含量偏低。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，為減小CO2的影響，應(yīng)選用酚酞為指示劑。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

可以用鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液的濃度。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

通常情況下，測(cè)定弱堿時(shí)使用的滴定劑必須是強(qiáng)酸。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

標(biāo)定溶液時(shí)，若基準(zhǔn)物質(zhì)吸潮而純度不高，所引起的試劑誤差可用空白試驗(yàn)予以校正。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第四章測(cè)試

EDTA滴定

Zn2+

時(shí)，加入

NH3-NH4Cl可（）。

A:使金屬離子指示劑變色更敏銳

B:加大反應(yīng)速度

C:控制溶液的pH值

D:防止干擾

答案:控制溶液的pH值

以二甲酚橙（XO）為指示劑在六亞甲基四胺緩沖溶液中用Zn2+滴定EDTA,終點(diǎn)時(shí)溶液顏色是（

）。

A:紅到紫

B:紫到黃

C:紅到黃

D:黃到紅

答案:黃到紅

配位滴定中，使用金屬指示劑二甲酚橙，要求溶液的酸度條件是（）。

A:pH=6.3～11.6

B:pH<6.0

C:pH>6.0

D:pH=6.0

答案:pH<6.0

金屬離子-EDTA的絡(luò)合物中，存在形式最穩(wěn)定的是（）。

A:HY3-

B:Y4-

C:H2Y2-

D:H4Y

答案:Y4-

鋁鹽藥物的測(cè)定常用配位滴定法。加入過(guò)量EDTA,加熱煮沸片刻后，再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定。該滴定方式是（）。

A:直接滴定法

B:置換滴定法

C:間接滴定法

D:返滴定法

答案:返滴定法

EDTA滴定某金屬離子有一允許的最高酸度（pH值），溶液的pH再增大就不能準(zhǔn)確滴定該金屬離子了。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是指滴定時(shí)終點(diǎn)沒(méi)有出現(xiàn)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

鉻黑T指示劑在pH=7～11范圍內(nèi)使用，其目的是為減少干擾離子的影響。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

EDTA酸效應(yīng)系數(shù)αY（H）隨溶液中pH值變化而變化；pH值低，則αY（H）值高，對(duì)配位滴定有利。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

金屬指示劑是指示金屬離子濃度變化的指示劑。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第五章測(cè)試

標(biāo)定EDTA時(shí)所用的基準(zhǔn)物CaCO3中含有微量Na2CO3，則標(biāo)定結(jié)果將

。

A:無(wú)影響

B:偏低

C:無(wú)法確定

D:偏高

答案:偏高

在含有Ca2＋、Mg2＋的混合液中，用EDTA法測(cè)定Ca2＋時(shí)，消除Mg2＋干擾的最簡(jiǎn)便的方法是

。

A:氧化還原掩蔽法

B:沉淀掩蔽法

C:配位掩蔽法

D:控制酸度法

答案:沉淀掩蔽法

某溶液中主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH為10時(shí)，加入三乙醇胺后用EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測(cè)出的是（

）。

A:Mg2+含量

B:Ca2+含量

C:Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3總量

D:Ca2+、Mg2+總量

答案:Ca2+、Mg2+總量

EDTA直接滴定法中，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是（

）。

A:游離金屬指示劑的顏色

B:A項(xiàng)與B項(xiàng)的混合色C:EDTA與待測(cè)金屬離子形成的配合物的顏色

D:金屬指示劑與待測(cè)金屬離子形成的配合物的顏色

答案:A項(xiàng)與B項(xiàng)的混合色

取水樣100.00mL，用0.010mol/LEDTA溶液滴定（pH=10）消耗10.00mLEDTA溶液，該水樣的總硬度是（）mg/L。

A:0.1

B:10C:100D:1.0

答案:100

用EDTA滴定自來(lái)水總硬度，已知水中含有少量Al3+，某同學(xué)用NH3-NH4Cl緩沖溶液調(diào)pH=9.5，選鉻黑T作指示劑，用EDTA滴定，但溶液一直為紅色，找不到終點(diǎn)，這主要是因?yàn)椋ǎ?/p>

A:pH值太低B:指示劑僵化C:指示劑封閉D:pH值太高

答案:指示劑封閉

EDTA作為基準(zhǔn)物質(zhì)可以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

我國(guó)現(xiàn)有的生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)中就規(guī)定：折合成碳酸鈣的質(zhì)量，水的硬度不能超過(guò)450mg·L-1。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

為避免EDTA滴定終點(diǎn)拖后現(xiàn)象的發(fā)生，金屬指示劑應(yīng)具有良好的變色可逆性。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

總硬度是指水樣中各種能和EDTA絡(luò)合的金屬離子總量。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第六章測(cè)試

復(fù)方氫氧化鋁中鋁含量的測(cè)定時(shí)，可以用直接滴定法。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

復(fù)方氫氧化鋁中鎂含量的測(cè)定時(shí)，適宜的pH值是10左右。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

標(biāo)定EDTA時(shí)，加入六亞甲基四胺的目的是控制溶液的pH值。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

配位滴定時(shí)，aY(H)值隨pH增大而增大。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

在EDTA配位滴定中，酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

有關(guān)酸效應(yīng)的敘述正確的是（

）

A:酸效應(yīng)與pH變化無(wú)關(guān)

B:酸效應(yīng)隨pH增大而減小C:酸效應(yīng)隨pH增大而增大

D:酸效應(yīng)隨酸度減小而增大

答案:酸效應(yīng)隨pH增大而減小

用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)時(shí)所呈現(xiàn)的顏色是（

）。

A:游離指示劑In的顏色和MY的顏

B:

MIn的顏色

C:MY的顏

D:游離指示劑In的顏色

答案:游離指示劑In的顏色和MY的顏

在非緩沖溶液中用EDTA溶液滴定金屬離子時(shí)，溶液的pH將（

）。

A:升高

B:與金屬離子的價(jià)態(tài)有關(guān)C:不變

D:降低

答案:升高

某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺，調(diào)至pH=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時(shí)測(cè)定的是(

)

A:Mg2+量

B:Ca2+量

C:Ca2+，Mg2+，Al3+，F(xiàn)e3+總量D:Ca2+，Mg2+總量

答案:Ca2+，Mg2+總量

Fe3+，Al3+對(duì)鉻黑T有(

)。

A:僵化作用B:沉淀作用

C:封閉作用D:氧化作用

答案:封閉作用

第七章測(cè)試

對(duì)于工業(yè)廢水，我國(guó)規(guī)定用高錳酸鉀法測(cè)定COD。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

在COD測(cè)定中，氧化劑種類(lèi)及濃度、溶液的酸度、反應(yīng)時(shí)間、溫度以及催化劑等條件對(duì)測(cè)定結(jié)果均有影響，必須嚴(yán)格按操作步驟進(jìn)行。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

用鄰苯二甲酸氫鉀配制COD為500mg/L的質(zhì)量控制溶液1000mL，需要稱(chēng)取多少克鄰苯二甲酸氫鉀？

A:0.4255

B:0.5255

C:0.4251

D:0.5688

答案:0.4251

COD的高錳酸鹽指數(shù)是指一定條件下，以高錳酸鉀為氧化劑，處理水樣時(shí)所消耗的量，以氧的mg/L表示？

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

測(cè)定高錳酸鹽指數(shù)的水樣，采集后應(yīng)加入硫酸調(diào)節(jié)酸度，使pH<2，以抑制微生物的活動(dòng)，樣品應(yīng)盡快分析。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

測(cè)定高錳酸鹽指數(shù)時(shí)，水樣取樣量應(yīng)保持在使反應(yīng)后滴定所消耗的KMnO4溶液量為加入量的（

）。

A:1/5-1/2

B:1/8-1/2

C:1/2-1/3

D:1/5-4/5

答案:1/5-1/2

KMnO4法測(cè)定COD，一般適用于地面水、生活飲用水和生活污水，不可用于工業(yè)廢水。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

高錳酸鉀溶液現(xiàn)用現(xiàn)配，使用前用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

COD測(cè)定中，重鉻酸鉀和高錳酸鉀都是強(qiáng)氧化劑，兩者都可以反映水樣中還原性物質(zhì)的量，因此兩種方法均可采用。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

水污染常規(guī)分析指標(biāo)主要有臭味、水溫、渾濁度、pH值、電導(dǎo)率、溶解性固體、懸浮性固體、總氮、總有機(jī)碳、溶解氧、生化需氧量、化學(xué)需氧量、細(xì)菌總數(shù)等，是反映水質(zhì)狀況的重要指標(biāo)，是對(duì)水體進(jìn)行監(jiān)測(cè)、評(píng)價(jià)、利用以及污染治理的主要依據(jù)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第八章測(cè)試

提高氧化還原反應(yīng)的速度可采?。ǎ┐胧?/p>

A:減少反應(yīng)物濃度B:加入絡(luò)合劑

C:加入指示劑

D:增加溫度

答案:增加溫度

氧化還原電對(duì)的電極電位可決定（

）。

A:滴定突躍大小

B:溫度

C:溶液顏色D:酸度

答案:滴定突躍大小

用相關(guān)電對(duì)的電極電位可判斷氧化還原反應(yīng)的一些情況，但用它不能判斷（）。

A:氧化還原反應(yīng)的速度

B:氧化還原滴定突躍的大小C:氧化還原反應(yīng)的次序

D:氧化還原反應(yīng)的方向

答案:氧化還原反應(yīng)的速度

氧化還原滴定曲線是（

）變化曲線。

A:溶液

pH與絡(luò)合滴定劑用量關(guān)系

B:溶液

pH與金屬離子濃度關(guān)系

C:溶液中金屬離子濃度與

pH關(guān)系

D:氧化還原電極電位與絡(luò)合滴定劑用量關(guān)系

答案:氧化還原電極電位與絡(luò)合滴定劑用量關(guān)系

用0.1mol·L-1

Sn2+和0.01mol·L-1

Sn4+組成的電極，其電極電勢(shì)是(

)。

A:B:C:D:

答案:

A:B:電極電勢(shì)上升C:電極電勢(shì)不變D:電極電勢(shì)下降

答案:電極電勢(shì)下降

在選擇氧化還原指示劑時(shí)，指示劑變色的（

）應(yīng)落在滴定的突躍范圍內(nèi)，至少也要部分重合。

A:電勢(shì)B:標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)C:電極電勢(shì)

D:電勢(shì)范圍

答案:電勢(shì)范圍

氧化還原滴定法根據(jù)滴定劑和被滴定物質(zhì)的不同，計(jì)量點(diǎn)在突躍范圍內(nèi)的位置也不同，若n1:n2為氧化劑和被滴定物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量比，則計(jì)量點(diǎn)位于突躍范圍中點(diǎn)的條件是(

)。

A:n1=1

B:n2=1C:n1=n2

D:n1≠n2

答案:n1=n2

若兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%，

兩電對(duì)的條件電極電位至少應(yīng)該大于（）。

A:0.27V

B:0.09V

C:0.18VD:0.36V

答案:0.36V

在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入（）試劑，F(xiàn)e3+/Fe2+電對(duì)的電位將升高（不考慮離子強(qiáng)度的影響）。

A:H2SO4B:NH4F

C:鹽酸

D:鄰二氮菲

答案:鄰二氮菲

第九章測(cè)試

間接碘量法測(cè)定銅含量時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色是（

）。

A:藍(lán)色恰好消失

B:黃色恰好消C:出現(xiàn)藍(lán)色失

D:出現(xiàn)淺黃色

答案:藍(lán)色恰好消失

在間接碘量法中，為了防止碘的揮發(fā)，采取措施錯(cuò)誤的是（）。

A:快速滴定，劇烈搖動(dòng)B:反應(yīng)在室溫下進(jìn)行

C:加過(guò)量碘化鉀

D:使用碘量瓶

答案:快速滴定，劇烈搖動(dòng)

間接碘量法測(cè)定銅含量時(shí)，滴定終點(diǎn)開(kāi)始發(fā)生顏色變化是（

）。

A:滴定至50%時(shí)B:滴定開(kāi)始時(shí)

C:滴定至接近終點(diǎn)時(shí)D:滴定至30%時(shí)

答案:滴定至接近終點(diǎn)時(shí)

需貯存在棕色試劑瓶中的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（

）。

A:鹽酸

B:氫氧化鈉C:I2D:EDTA

答案:I2

稱(chēng)取0.5960g銅合金，溶解后定容到100mL容量瓶中，準(zhǔn)確移取銅合金試液25.00mL，處理后用0.1000mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.60mL，則銅合金中銅含量為（）。

A:22.14%B:8.85%C:88.48%D:2.21%

答案:88.48%

配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)用新煮沸的冷卻蒸餾水并加入少量的Na2CO3，其目的是（

）。

A:增加Na2S2O3溶解度B:防止Na2S2O3氧化

C:驅(qū)除CO2D:殺死微生物

答案:殺死微生物

在測(cè)定銅含量時(shí)，為了防止CuI沉淀表面吸附I2，使終點(diǎn)提前，應(yīng)在臨近終點(diǎn)時(shí)加入硫氫酸鉀溶液。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

間接碘量法應(yīng)在中性或弱堿性的溶液中進(jìn)行。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

用H2O2和HCl溶解銅合金試樣時(shí)，若有部分H2O2剩余，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

碘量法測(cè)銅，加入KI起到了三個(gè)作用：還原劑，沉淀劑和配位劑。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第十章測(cè)試

間接溴酸鉀法是測(cè)定苯酚含量時(shí)，加入淀粉指示劑的適宜時(shí)機(jī)是

。

A:滴定至溶液無(wú)色時(shí)

B:滴定開(kāi)始時(shí)

C:滴定至反應(yīng)完成約50%時(shí)

D:滴定近終點(diǎn)時(shí)

答案:滴定近終點(diǎn)時(shí)

當(dāng)用重鉻酸鉀基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定硫代硫酸鈉溶液時(shí)，必須采用間接滴定方式，原因是

。

A:反應(yīng)無(wú)明確的計(jì)量關(guān)系

B:無(wú)合適的指示劑

C:氧化能力不足

D:反應(yīng)速率慢

答案:反應(yīng)無(wú)明確的計(jì)量關(guān)系

下列測(cè)定中，必須使用碘量瓶的有

。

A:溴酸鉀測(cè)定苯酚B:重鉻酸鉀測(cè)定鐵

C:高錳酸鉀測(cè)定雙氧水

D:間接碘量法測(cè)定合金中的銅

答案:溴酸鉀測(cè)定苯酚;間接碘量法測(cè)定合金中的銅

含酚廢水主要來(lái)自于煉油、造紙、煉焦、合成氨和化工行業(yè)，揮發(fā)酚多指沸點(diǎn)在

℃以下的酚類(lèi)，通常屬于一元酚。

A:180

B:230

C:100

D:150

答案:230

含酚廢水中含有大量硫化物，對(duì)酚的測(cè)定產(chǎn)生何種誤差

。

A:無(wú)影響

B:正誤差

C:負(fù)誤差

D:無(wú)法確定

答案:正誤差

溴酸鉀法測(cè)定苯酚的反應(yīng)中，定量計(jì)算時(shí)，選擇苯酚的基本單元為

。

A:1/3

B:1/6

C:1/2

D:1/8

答案:1/6

下列工廠排污廢水中需檢測(cè)揮發(fā)酚

。

A:汽車(chē)制造廠

B:香料廠

C:煉油廠

D:電鍍廠

答案:香料廠

;煉油廠

溴酸鉀法測(cè)定苯酚時(shí)，滴定中出現(xiàn)的白色沉淀是三溴苯酚。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

測(cè)定揮發(fā)酚的試樣中，共存有還原性物質(zhì)或芳香胺類(lèi)物質(zhì)時(shí)，可在pH<0.5的介質(zhì)中蒸餾以減小其干擾。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

地面水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中，揮發(fā)酚的Ⅱ類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是≤0.002mg/L。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第十一章測(cè)試

測(cè)定氯離子、溴離子等鹵素以及硫氰根、氰根等擬鹵素時(shí)可采用銀量法。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

氯化物中氯含量測(cè)定時(shí)，滴定必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

氯化物中氯含量測(cè)定時(shí)，凡是能與CrO42-離子生成難溶化合物的陽(yáng)離子均對(duì)測(cè)定有干擾。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

測(cè)定氯離子時(shí)，若存在Al3+、Fe3+、Bi3+、Zr4+等高價(jià)金屬離子，應(yīng)改用佛爾哈德法測(cè)定氯含量。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

莫爾法測(cè)定Cl-

時(shí)，由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4的小，因此溶液中首先析出AgCl沉淀。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

硝酸銀可以直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

莫爾法測(cè)定Cl-

采用滴定劑及滴定方式是(

)

A:用Hg2+鹽直接滴定

B:用AgNO3直接滴定C:用Pb2+鹽沉淀后，返滴定

D:用AgNO3沉淀后，返滴定

答案:用AgNO3直接滴定

用佛爾哈法測(cè)定Ag+，滴定劑是(

)

A:NaBr

B:NH4SCN

C:Na2SD:NaCl

答案:NH4SCN

佛爾哈德法測(cè)定I-時(shí)，必須在加入過(guò)量AgNO3后，方可加入指示劑，其原因是（

）。

A:AgI對(duì)I-

的吸附性過(guò)強(qiáng)

B:防止Fe3+的水解

C:AgI對(duì)Fe3+的吸附性過(guò)強(qiáng)D:Fe3+氧化I-

答案:Fe3+氧化I-

在沉淀滴定法中，莫爾法所用的指示劑為（

）

A:NH4Fe(SO4)2

B:K2CrO4C:熒光黃

D:K2Cr2O7

答案:K2CrO4

第十二章測(cè)試

下列說(shuō)法正確的是

(

)。

A:透光率T隨濃度的增大而增大

B:摩爾吸光系數(shù)ε隨濃度的增大而增大

C:Fe2+-鄰二氮菲溶液為紅色，應(yīng)選擇紅色波長(zhǎng)的光作為測(cè)定時(shí)的入射光D:朗伯-比耳定律中適用于單色光

答案:朗伯-比耳定律中適用于單色光

KMnO4顯紫紅色是由于它吸收白光中的(

)。

A:藍(lán)色光B:綠色光C:黃色光

D:紫紅色光

答案:綠色光

吸收曲線是

(

)。

A:入射光波長(zhǎng)與吸光物質(zhì)溶液厚度之間的關(guān)系曲線；

B:吸光物質(zhì)濃度與吸光度之間的關(guān)系曲線

C:入射光波長(zhǎng)與吸光物質(zhì)的吸光度之間的關(guān)系曲線。D:吸光物質(zhì)濃度與透光度之間的關(guān)系曲線

答案:入射光波長(zhǎng)與吸光物質(zhì)的吸光度之間的關(guān)系曲線。

在吸光度測(cè)量過(guò)程中，若要求測(cè)量的相對(duì)誤差最小，則透光度為

(

)。

A:0.638

B:0.386

C:0.368

D:0.863

答案:0.368

溶液偏離Beer定律的重要原因之一是（

）。

A:顯色劑過(guò)量B:單色光不純C:存在干擾物質(zhì)

D:儀器測(cè)量誤差

答案:單色光不純

在吸光度測(cè)量中，參比溶液的

(

)。

A:吸光度為0.434

B:吸光度為無(wú)窮大C:透光度為100%

D:透光度為0%

答案:透光度為100%

一有色溶液對(duì)某波長(zhǎng)光的吸收遵守比爾定律。當(dāng)選用2.0cm的比色皿時(shí),測(cè)得透射比為T(mén),

若改用1.0cm的吸收池,則透射比應(yīng)為

(

)。

A:T2

B:T/2C:T1/2D:2T

答案:T1/2

有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)(e)與下述各因素有關(guān)的是

(

)。

A:比色皿厚度

B:入射光的波長(zhǎng)C:絡(luò)合物的穩(wěn)定性

D:有色絡(luò)合物的濃度

答案:入射光的波長(zhǎng)

吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍是

(

)。

A:0.1~1.2

B:0.2~0.8

C:0.2~1.5D:0.05~0.6

答案:0.2~0.8

鄰二氮菲光度法測(cè)Fe含量，當(dāng)濃度為C時(shí)，測(cè)其透光度為T(mén)0，若將此溶液稀釋一倍，則透光度為(

)。

A:T0/2

B:2T0

C:T01/2

D:T02

答案:T01/2

第十三章測(cè)試

用鉬酸銨分光光度法測(cè)定水中總磷，采樣時(shí)取500mL水樣后加入mL硫酸調(diào)節(jié)樣品的pH值，使之低于或等于1，或者不加任何試劑于冷處保存。

A:2B:1C:0.1

D:0.5

答案:1

比色皿使用時(shí)，下列錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（）。

A:溶液裝好后，用擦鏡紙擦干外表面水滴，使表面潔凈。B:表面皿放入表面皿架內(nèi)時(shí)，應(yīng)注意放正位置。C:表面皿應(yīng)用待測(cè)溶液潤(rùn)洗至少三遍方可裝樣，裝入2/3～3/4即可。D:比色皿外表面分毛面和光面，操作時(shí)拿哪面都可以。

答案:比色皿外表面分毛面和光面，操作時(shí)拿哪面都可以。

用分光光度法測(cè)定樣品時(shí)，吸光度讀數(shù)最佳范圍應(yīng)是。

A:0.2～0.8B:0～1C:0.5～1D:0～3.0

答案:0.2～0.8

在分光光度法測(cè)定磷含量時(shí)，使用參比溶液的作用是（）。

A:消除試劑等非測(cè)定物質(zhì)對(duì)入射光吸收的影響B(tài):吸收入射光中測(cè)定所需要的光波C:調(diào)節(jié)儀器透光率的零點(diǎn)

D:調(diào)節(jié)入射光的光強(qiáng)度

答案:消除試劑等非測(cè)定物質(zhì)對(duì)入射光吸收的影響

符合朗伯-比爾定律的有色溶液稀釋時(shí)，其最大吸收峰的位置會(huì)（

）。

A:向長(zhǎng)波方向移動(dòng)

B:向短波方向移動(dòng)C:不移動(dòng)，但峰高降低D:無(wú)任何變化

答案:不移動(dòng)，但峰高降低

總磷是水樣經(jīng)消解后將各種形態(tài)的磷轉(zhuǎn)變成偏磷酸鹽后測(cè)定的結(jié)果，以每升水樣中含磷的毫克數(shù)來(lái)計(jì)量。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

摩爾吸光系數(shù)越大，表明該物質(zhì)對(duì)某波長(zhǎng)光的吸收能力越強(qiáng)，比色測(cè)定的靈敏度越高。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

在天然水和廢水中，磷幾乎都是以正磷酸鹽、縮合磷酸鹽和有機(jī)磷等形式存在于溶液和懸浮物中。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

總磷消解只能采用過(guò)硫酸鉀消解。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

為防止水中磷化合物的變化，水樣要在微堿性條件下保存。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第十四章測(cè)試

晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是稀、熱、慢、攪、陳。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

相同溫度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度大，這種現(xiàn)象稱(chēng)為鹽效應(yīng)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

沉淀按其物理性質(zhì)不同，大致分為兩類(lèi)，即晶形沉淀和非晶形沉淀。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是混晶。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

列表述中錯(cuò)誤的是（

）。

A:由于無(wú)定形沉淀顆粒小，為防止沉淀穿濾，應(yīng)選用致密濾紙(慢速)

B:均相成核作用是指構(gòu)晶離子自發(fā)形成晶核C:相對(duì)過(guò)飽和度愈大，分散度愈高

D:微溶化合物的臨界值(Q/S)愈大，則愈不容易均相成核

答案:由于無(wú)定形沉淀顆粒小，為防止沉淀穿濾，應(yīng)選用致密濾紙(慢速)

若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等雜質(zhì)，用H2SO4沉淀Ba2+時(shí)，生成的BaSO4最易吸附何種離子?(

)

A:H+

B:Ca2+

C:K+

D:Na+

答案:Ca2+

用重量法測(cè)定氯化物中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，欲使10.0mgAgCl沉淀相當(dāng)于1.00％的氯，應(yīng)稱(chēng)取試樣的質(zhì)量(g)(

)(Ar(Cl)=35.5，Mr(AgCl)=143.3)

A:0.1237

B:0.3711

C:0.4948D:0.2477

答案:0.2477

A