廣東省佛山市華光中學高一化學下學期期末試卷含解析

廣東省佛山市華光中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．鈉和冷水反應：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．氯氣通入燒堿溶液：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+OH-＝AlO2-+H2OD．FeCl2溶液通入足量的Cl2反應：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－參考答案：B略2.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是（）A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣ B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D．Fe+2H+═Fe3++2H2↑參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氯化氫為強電解質，水溶液中應拆成離子形式；B．澄清石灰水中氫氧化鈣應拆成離子形式；C．二者發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和銅；D．不符合反應客觀事實．【解答】解：A．正確的離子方程式：OH﹣+H+═H2O，故A錯誤；B．氫氧化鈣與氯化銅溶液反應，離子方程式：2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓，故B錯誤；C．二者發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和銅，離子方程式：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正確；D．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；故選：C．3.某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、SO，組成該溶液的化合物最多有（

）A．2種

B．3種

C．5種

D．6種參考答案：C略4.下列哪些產(chǎn)品或材料屬于復合材料①玻璃鋼；

②采用碳纖維增強復合材料制的釣魚竿；

③飛機機身；

④航天飛機隔熱陶瓷片；

⑤納米高分子復合材料A．①⑤

B．①②③

C．②⑤

D．全部參考答案：D略5.“嫦娥飛天，玉兔登月”，實現(xiàn)了中華民族“九天攬月”的偉大夢想。制造登月車太陽能電池板的半導體材料是（

）A.硅 B.二氧化硅C.鋁合金 D.鐵合金參考答案：A試題分析：A．Si位于金屬和非金屬元素之間，具有金屬性和非金屬性，所以常用作半導體材料，還作計算機芯片，故A正確；B．二氧化硅是光導纖維的主要材料，不能作半導體材料，B錯誤；C．鋁合金常用作制造門窗、飛機等，不能作半導體材料，故C錯誤；D．鐵合金常用于建筑方面，不能作半導體材料，故D錯誤；故選A。6.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)==0.6mol·L-1。若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量是（

）。

A.3.18g

B.2.12g

C.4.22g

D.5.28g參考答案：A7.如圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質的轉化關系．其中a是單質，b、c是氧化物，d是酸，各步轉化均為一步實現(xiàn)，則a可能是①C②N2③S④Si中的（

）A.①和③

B.只有④

C.①②③

D.①②③④參考答案：C①CCOCO2H2CO3，符合轉化關系；②N2NONO2HNO3，符合轉化關系；③SSO2SO3H2SO4，符合轉化關系；④硅不存在兩種氧化物；因此符合轉化關系的為①②③，答案選C。8.下列反應中的能量變化與下圖相符的是（

）A.煤的氣化B.乙醇燃燒C.中和反應D.鋁熱法煉鐵參考答案：A【分析】根據(jù)圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應?！驹斀狻緼.煤的氣化是煤中的碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應，符合題意，A正確；B.乙醇燃燒為放熱反應，與題意不符，B錯誤；C.中和反應為放熱反應，與題意不符，C錯誤；D.鋁熱法煉鐵為放熱反應，與題意不符，D錯誤；答案為A。9.離子方程式H++0H—=H20所表示的反應是

(

)

A．所有酸和堿之間的中和反應

B．所有強酸和強堿之間的反應

C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應

D．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應參考答案：D略10.下列物質一定不是天然高分子的是

A．橡膠

B．蛋白質

C．尼龍

D．纖維素參考答案：C略11.下列有關氧化還原說法正確的是（

）A．一定有氧元素參加B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應C．氧化反應一定先于還原反應發(fā)生D．一定有電子的轉移（得失或偏移）參考答案：D略12.下列反應發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是（）A．鐵在氯氣中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒 D．鈉在氯氣中燃燒參考答案：B【考點】氯氣的化學性質．【分析】氯氣能與金屬、非金屬等發(fā)生化學反應，若反應中生成固體，則會觀察到煙．【解答】解：A、Fe與與氯氣中燃燒反應生成固體氯化鐵，會觀察到棕褐色的煙，故A不選，；B、Cu與氯氣燃燒反應生成固體氯化銅，會觀察到棕黃色的煙，故B選；C、H2與氯氣中燃燒反應生成氣體HCl，極易結合水蒸氣變?yōu)辂}酸小液滴，則會觀察到白霧，故C不選；D、Na為氯氣反應生成固體氯化鈉，會觀察到白煙，故D不選；故選B．13.一定量的質量分數(shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質質量分數(shù)恰好擴大一倍，體積變?yōu)?2.5mL，則濃縮后溶液的物質的量濃度為

(

)A．2.2mol/L

B．4mol/L

C．5mol/L

D．6.25mol/L參考答案：B略14.下列關于各微粒之間的關系，描述正確的是A.16O2和18O3互為同位素B.H2和D2互為同素異形體C.CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構體D.正丁烷與異丁烷互為同系物參考答案：C分析：A、質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；B、同素異形體是相同元素組成形態(tài)不同的單質；

C、分子式相同結構不同的化合物就互為同分異構體，緊扣定義判斷；D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同。

詳解:A．16O2與18O3是氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，故A錯誤；

B、H2和D2是由同位素構成的同種單質，不是同素異形體，故B錯誤;

C、兩者的分子式都是C2H4O2,但結構不同,屬于同分異構體，故C正確；

D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同,互為同分異構體,故D錯誤；

所以C選項是正確的。15.實驗室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是()A．950mL,111.2g

B．500mL,117g

C．1000mL,117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用下圖所示裝置制取次氯酸鈉。

圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。

試完成下列問題：

(1)燒瓶B中盛

，大試管C中盛

。

(2)燒瓶B中發(fā)生反應的化學方程式

試管C中發(fā)生反應的化學方程式

(3)有同學認為可以省去某些裝置，你認為怎樣?

①能否省去乙裝置

(答“能”或“不能”)，理由是

；

②能否省去丙裝置

(答“能”或“不能”)，理由是

。參考答案：

(1)MnO2，NaOH。

(2)MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+H2O

Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O

(3)①不能(答“能”或“不能”)，會降低NaClO產(chǎn)率；

②能(答“能”或“不能”)，NaOH溶液中含有水。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來（1）海水中含有大量的氯化鈉．氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第

族．（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是

（填物理變化、化學變化）（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應式為：食鹽+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．該反應中食鹽的化學式是

．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽

t．（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：寫出②④的化學反應方程式：

（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”（雕白粉）的物質．因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白．其結構簡式為：HOCH2SO3Na，根據(jù)其結構特點，吊白塊能發(fā)生的反應有：A．皂化反應

B．聚合反應

C．與金屬鈉反應

D．氧化反應．參考答案：（1）IA；（2）物理變化；（3）NaCl；585；（4）NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；（5）CD．

考點：海水資源及其綜合利用．分析：（1）主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等；（2）有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化；（3）根據(jù)元素守恒知，食鹽中含有Na、Cl元素，根據(jù)原子守恒知，其化學式為NaCl；根據(jù)氯原子守恒計算需要氯化鈉質量；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強堿反應生成亞硫酸氫鹽和水；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈉和二氧化硫、水；（5）吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子，具有醇和亞硫酸鹽性質．解答：解：（1）主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等，NaCl中Na元素最高化合價是+1價，所以Na位于第IA族，故答案為：ⅠA；（2）有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化，根據(jù)題干知，蒸餾只是物質狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質生成，所以屬于物理變化，故答案為：物理變化；（3）根據(jù)元素守恒知，食鹽中含有Na、Cl元素，根據(jù)原子守恒知，其化學式為NaCl；根據(jù)氯原子守恒得關系式NaCl﹣﹣﹣﹣HCl，設需要氯化鈉的質量為x，NaCl﹣﹣﹣﹣HCl58.5

36.5x

1000t×36.5%58.5：36.5=x：（1000t×36.5%）x==585t，故答案為：NaCl；585；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強堿反應生成亞硫酸氫鹽和水，反應方程式為NaOH+SO3═NaHSO3；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈉和二氧化硫、水，反應方程式為NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑，故答案為：NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；（5）吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子，具有醇和亞硫酸鹽性質，能和鈉反應生成氫氣，能被強氧化劑氧化而發(fā)生氧化反應，不含酯基和碳碳不飽和鍵，所以不能發(fā)生皂化反應、聚合反應，故選C、D．點評：本題考查海水資源綜合利用，涉及化學方程式的書寫、物質性質判斷、物理變化判斷等知識點，側重考查基礎知識，熟悉常見元素化合物知識即可解答，題目難度不大．18.過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒。（1）某學生在實驗室用密度為1.15g/mL，質量分數(shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積___________________mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是__________________________________________________________________________。（2）該學生配制前設計了下列操作，其合理的操作順序是___________________________________________（字母表示，每個字母只能用一次）。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需體積的工業(yè)品過氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的工業(yè)品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_____________________；b.轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外___________________________；c．量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時，仰視量筒___________________________________；d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線____________。（4）下列敘述正確的是__________________(填字母)。A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉B.過氧乙酸包裝上應貼的危險警告標簽應如右圖所示C.過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中D.過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質（5）過氧乙酸半小時內會完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質，檢驗該氣體單質的實驗方法是_________________________________________________________________________________________。（6）如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－請選擇下列試劑按照加入先后順序填空_________________________（試劑不必選完，填序號）。①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液參考答案：(1)11.0

mL

250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)BCAFED

(3)無

低

高

低

(4)BC

(5)用帶火星的木條接觸氣體，觀察是否復燃

(6)②⑤④解析：（1）密度為1.15g/mL，質量分數(shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸的物質的量濃度為：c==mol/L=2.27mol/L，配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL，根據(jù)稀釋公式C1V1=C2V2得：2.27mol/L×V1=0.1mol/L×0.250L，解得：V1=0.011L=11.0mL；該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積11.0mL；操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管；（2