江西省贛州市湖邊中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

江西省贛州市湖邊中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在強(qiáng)堿性和強(qiáng)酸性溶液中均可以大量共存的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A略2.下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C略3.關(guān)于下列圖像的說(shuō)法不正確的是（

）

選項(xiàng)xy圖像A烷烴分子中碳原子數(shù)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，y的最小值等于75%B溫度食物腐敗變質(zhì)速率C鹵素原子序數(shù)鹵素陰離子(X－)半徑D堿金屬元素原子序數(shù)堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)

參考答案：DA、烷烴中隨著碳原子數(shù)的增多，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增多，甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故A說(shuō)法正確；B、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B說(shuō)法正確；C、同主族從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，故C說(shuō)法正確；D、堿金屬?gòu)纳系较?，熔沸點(diǎn)降低，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。4.下列說(shuō)法不正確的是(

)A．離子鍵只能存在離子化合物中B．共價(jià)化合物中只能含有共價(jià)鍵C．化學(xué)鍵可以存在于原子之間也可以存在于分子之間D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程參考答案：C略5.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電子通過(guò)外電路從b

極流向a

極B.b

極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每轉(zhuǎn)移0.1mol

電子，消耗1.12L的H2D.H+由a

極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b

極參考答案：D試題分析：A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，則a是負(fù)極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，A錯(cuò)誤；B．b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯(cuò)誤；C．溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無(wú)法計(jì)算氫氣體積，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，a是負(fù)極、b是正極，陽(yáng)離子氫離子從負(fù)極a通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確，答案選選D。6.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4Ks5uC．x＝3，y＝6

D．x＝3，y＝8參考答案：B略7.下列關(guān)于化石燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來(lái)參考答案：D8.下列說(shuō)法中正確的一組是：

①SiO2可以制光導(dǎo)纖維；

②水玻璃和漂白粉都是是混合物；

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

④鹽酸和食醋都屬于電解質(zhì)；

⑤純堿和熟石灰都是堿；

⑥豆?jié){和霧都是膠體。A．①②③④⑥

B．①②③⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥參考答案：B略9.關(guān)于鹵素的描述，下列說(shuō)法正確的是A．用X表示鹵素，則鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可寫(xiě)成X2+H2O=HX+HXOB．氯、溴、碘的單質(zhì)在水中的溶解度遠(yuǎn)大于在有機(jī)溶劑中的溶解度C．氟、氯、溴的單質(zhì)均可從碘化鉀溶液中置換出碘單質(zhì)D．液氯可貯存在鋼筒中參考答案：D10.只含有下列成分的物質(zhì)一定不是合金的是（）A．Fe、C B．Cu、Zn C．Al、Cu D．C、Si參考答案：D【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．【解答】解：由合金的概念可知，合金中至少含有一種金屬，C、Si都是非金屬不能形成合金，故選D．11.R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)可以形成離子化合物。下列推斷正確的是RXYZ

W

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的排序：Z、R、X、YB.R、X、Y、Z、W各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和均為8C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的排Z、R、WD.RY3、W2X、ZW5分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)參考答案：CR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)可以形成離子化合物。R為N元素，Z為P元素，X為O元素，Y為F元素，W為Cl元素A、元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性漸弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸弱；同周期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性漸強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸強(qiáng)。最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的排序：Y、X、R、Z故A錯(cuò)誤；B、O和F兩元素通常不顯正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的排H3PO4、HNO3、HClO4故C正確；D、NCl3、Cl2O、PCl5中PCl5的P最外層有10個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選C。12.已知N元素的最低化合價(jià)是–3價(jià)，最高化合價(jià)是+5價(jià)，那么下列物質(zhì)中的N元素只具有氧化性的是A.NH3

B.N2

C.NO2

D.HNO3參考答案：D13.下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（

）①

②

③

④A．①③

B．②③

C．②④

D．①②參考答案：B略14.下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A.加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B.在蒸餾時(shí)應(yīng)先打開(kāi)冷凝水開(kāi)關(guān)，待水充滿(mǎn)后再點(diǎn)燃酒精燈C.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個(gè)燒杯將上層液體放出D.在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球浸沒(méi)在液體里參考答案：B15.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示①c(Ag＋)

②c(AgNO3)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的質(zhì)量A．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示．（1）從硅石中得到粗硅的化學(xué)方程式是

，粗硅含有的雜質(zhì)有鋁、等．（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質(zhì)金剛砂（化學(xué)式為SiC，Si為+4價(jià)），原理是SiO2+3CSiC+2CO↑，該反應(yīng)中的氧化劑是．（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，溫度應(yīng)控制的范圍是（填序號(hào)）．物質(zhì)SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔點(diǎn)/℃﹣70﹣128.2306﹣﹣沸點(diǎn)/℃57.631.85315181

升華a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃則精餾分離出的雜質(zhì)成分是

．（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

．參考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑；鐵；（2）碳；（3）a；FeCl3、AlCl3；（4）HCl【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】向硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）中加焦炭，主要發(fā)生反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑，同時(shí)焦炭將Al2O3、Fe2O3還原為單質(zhì)鋁和鐵，向粗硅通A，則得到SiCl4、FeCl3、AlCl3，再控制溫度精餾得到B：SiCl4，若A是HCl，B是SiHCl3，通入氫氣得到高純硅，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）從硅石中得到粗硅的化學(xué)方程式是SiO2+2CSi+2CO↑，同時(shí)焦炭將Al2O3、Fe2O3還原為單質(zhì)鋁和鐵；故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；鐵；（2）反應(yīng)SiO2+3CSiC+2CO↑，C的化合價(jià)有升高到二氧化碳，也有降低到SiC，說(shuō)明C既做氧化劑也做還原劑；故答案為：碳；（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，從表中數(shù)據(jù)可知，控制溫度55～60℃時(shí)，SiCl4與FeCl3、AlCl3分離；故答案為：a；FeCl3、AlCl3；（4）若A是HCl，B是SiHCl3，向B中通氫氣發(fā)生反應(yīng)SiHCl3+H2Si+3HCl，HCl可循環(huán)利用，故答案為：HCl．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)____。（2）1.2g某二價(jià)金屬的硫酸鹽中，含有0.01molSO42-，則該硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為_(kāi)________，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)________。（3）在Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中①______元素被氧化，______是氧化劑．②若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為_(kāi)_____g．參考答案：(1)3：2

1：1

(2)120g·mol-1

24

(3)①銅

濃硫酸

②117.6g解析：（1）設(shè)質(zhì)量都為mg，則有：n（O2）：n（O3）=mg/32g·mol－1：mg/48g·mol－1=3：2；由于都由O原子組成，則質(zhì)量相同時(shí)O原子個(gè)數(shù)相同，比值為1：1；（2）二價(jià)金屬的硫酸鹽中，金屬的物質(zhì)的量等于硫酸根離子的物質(zhì)的量等于硫酸鹽的物質(zhì)的量，則：M=m/n=1.2g/0.01mol=120g·mol－1，所以金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為：120-96=24；（3）①銅由0價(jià)升高成+2價(jià)，故銅元素被氧化，濃硫酸中硫化合價(jià)由+6價(jià)降為+4價(jià)，濃硫酸是氧化劑；②該反應(yīng)中有一半的硫酸是氧化劑，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是1.2mol，其質(zhì)量=1.2mol×98g·mol－1=117.6g。18.(9分)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮?dú)庠?300℃時(shí)反應(yīng)獲得。(1)根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。A．制氣輪機(jī)葉片

B．制有色玻璃C．制永久性模具

D．制造柴油機(jī)(2)畫(huà)出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，已知得電子能力N>Si，請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式________________________。(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式________________________。參考答案：(1)ACD(2)Si3N4(3)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑

解析：由氮化硅的性質(zhì)(硬度大、熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定)可判斷其用途為A、C、D。有色玻璃只是在制作玻璃的過(guò)程中熔入了有顏色的化合物如Co2O3、Cu2O等；因非金屬性N>Si，故在氮化硅中，N顯－3價(jià)，Si顯＋4價(jià)，由此可寫(xiě)出其化學(xué)式為Si3N4；氮化硅被氫氟酸腐蝕是由于Si3N4能與HF發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，由于Si與F有極強(qiáng)的親合性生成SiF4，則另一種產(chǎn)物為NH3。19.某非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①氯水和B皆可作漂白劑。若同時(shí)使用于漂白一種物質(zhì)時(shí)，其漂白效果是________（填“增強(qiáng)”“減弱”“不變”），用化學(xué)方程式解釋上述原因_________________；②D的濃溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是：______________________________________，②D的稀溶液常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____。參考答案：（1）①減弱SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4②Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）①N2+O22NO②3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O解析：非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強(qiáng)酸，B和C都是氧化物，則A元素為可變價(jià)元素，符合條件的元素有S、N元素，則A是氮?dú)饣蛄騿钨|(zhì)，（1）若A在常溫下為固體，則A是S單質(zhì)，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，則C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，則D是H2SO4，①根據(jù)上述分析，B為SO2