2022-2023學(xué)年湖北省黃石市三溪鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省黃石市三溪鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用某儀器量取液體，若仰視時讀數(shù)為xmL，平視時讀數(shù)為ymL，俯視時讀數(shù)為zmL，若x＞y＞z，則所使用的儀器可能是A．滴定管

B．燒杯

C．量筒

D．容量瓶參考答案：A2.弱酸酸式鹽的酸根離子電離和水解并存，已知HSO—3電離大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。對于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列關(guān)系式中不正確的是參考答案：C略3.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性參考答案：C試題分析：兩個反應(yīng)的方程式為：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O

③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。從方程式分析，當(dāng)氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應(yīng)時，溶液的導(dǎo)電能力最小，故①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，A正確。b點是加入硫酸氫鈉進行反應(yīng)②，溶液中含有氫氧化鈉，B正確。c點①曲線為硫酸，②曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同，C錯誤。a點為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，D正確。4.（2001·浙江、江蘇卷）14.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（）A.2

B.3

C.4

D.6參考答案：C

略5.參考答案：D略6.參考答案：答案：B7.已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

A．431KJ/mol

B．946KJ/mol

C．649KJ/mol

D．869KJ/mol參考答案：B略8.將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（

）A．HCl溶液

B．HNO3溶液

C．H2SO4溶液

D．Ba(OH)2溶液

參考答案：略9.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨

D．①④⑤⑥⑦參考答案：略10.已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，草酸氫鈉（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列說法正確的是A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c(Na+)=

c(HC2O4—)+c(C2O42—)B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC2O4—+ClO—=HClO+C2O42—C．草酸銨溶液中：c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4—)+2c(C2O42—)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：D11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NAB．1molH3O＋中含有的電子數(shù)目為11NAC．100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2O中含有的水分子數(shù)目為2NA參考答案：A略12.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表示，其中正確的是

()參考答案：A略13.下列解釋事實的離子方程式不正確的是A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黃色)+2H+C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3（膠體）+CO32－D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－參考答案：CA．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑，A正確；B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，增大了溶液中的氫離子濃度，可逆反應(yīng)Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黃色)+2H+形成的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液橙色加深，B正確；C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠，離子方程式為SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3↓+HCO3－，C不正確；D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4），硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－，D正確。本題選C。14.在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會變大的是()A、氯化鈉

B、氫氧化鈉

C、氯水

D、濃硫酸參考答案：A略15.實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是

(

)A．稱取3g左右的干海帶——托盤天平

B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿C．過濾煮沸后的海帶灰水混合液——漏斗D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)寫出用銅與稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮的離子方程式:________________(2)查閱資料得知：。實驗室有如圖所示的裝置.則制取一氧化碳可選用的裝置為________________(填字母）。(3)汽車尾氣是當(dāng)前城市大氣污染的主要來源之一.汽車尾氣中的主要污染物為一氧化碳和氮氧化物。汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將這些有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。該小組設(shè)計了如圖所示的裝置(部分夾持裝置已略去）.在實驗室模擬汽車尾氣處理的過程。①實驗前關(guān)閉K2，打開K1從K1處先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是________②裝置III內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________③實驗過程中，裝置V內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是________________④實驗結(jié)束后，關(guān)閉K1，停止加熱，打開K2，通入適量空氣后，裝置IV中可觀察到有紅棕色氣體生成.該氣體是________________(填化學(xué)式）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的陽離子是

．（2）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1

（3）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

．參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）陰離子NO3﹣

CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1？0.25mol/L0.4mol/L0（3）存在，其濃度至少為0.8mol/L．根據(jù)溶液為澄清溶液可知：溶液中含有的離子一定能夠能大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32﹣，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32﹣的濃度為=0.4mol/L．由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根據(jù)電荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L，不能確定NO3﹣是否存在．（1）由實驗Ⅰ可知，加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體，則該溶液中一定含有CO32﹣、SiO32﹣，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+，故答案為：Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）根據(jù)以上計算可知，不能確定NO3﹣，c（CO32﹣）=0.25mol/L，c（SiO32﹣）=0.4mol/L，一定不存在硫酸根離子，所以c（SO42﹣）=0，故答案為：陰離子NO3﹣

CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1？0.25mol/L0.4mol/L0（3）根據(jù)電荷守恒2c（CO32﹣+）+2c（SiO32﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L，故答案為：存在，其濃度至少為0.8mol/L．18.（16分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________。（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的優(yōu)點是

；調(diào)溶液pH的目的是使

生成沉淀。（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是

。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。（5）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L－1EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+＋H2Y2－＝CuY2－＋2H+寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式w＝________________；下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_____________。a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子參考答案：略19.（9分）X，Y，A，B，C，D是中學(xué)化學(xué)教材中常見的物質(zhì)，且有圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．氣體C的式量比氣體X的式量大2