遼寧省大連市渤海高級中學高一化學月考試題含解析

遼寧省大連市渤海高級中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．分子數相等 B．原子數相等 C．體積相等 D．質量相等參考答案：A【考點】物質的量的相關計算．【分析】根據n===結合分子的構成計算．【解答】解：A．由n=可知，分子數相等，故A正確；B．兩種分子含有的原子數不同，分子數相同，則原子數不同，故B錯誤；C．由于不能確定氣體存在的條件是否相同，則不能確定體積大小，故C錯誤；D．由于兩種氣體的摩爾質量不同，則質量不同，故D錯誤．故選A．2.下列有關實驗操作說法正確的是A.用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體B.實驗室提取碘水中的碘可以采取加酒精進行萃取的方法C.需要用濃氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙證明溶液中含有NH4+D.做焰色反應時需要用稀硫酸或稀鹽酸洗滌鉑絲參考答案：CA.用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，需要重新配制，A錯誤；B.酒精與水互溶，實驗室提取碘水中的碘不能采取加酒精進行萃取的方法，應該用四氯化碳或苯，B錯誤；C.銨鹽能與強堿反應放出氨氣，氨氣是堿性氣體，因此需要用濃氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙證明溶液中含有NH4+，C正確；D.做焰色反應時需要用稀鹽酸洗滌鉑絲，不能用稀硫酸，D錯誤，答案選C。3.下列反應中“加入的物質”能起催化作用的是A．在過氧化氫分解反應中，“加入幾滴三氯化鐵溶液”后，反應速率加快B．在鋅粒與稀硫酸反應中，“加入幾滴硫酸銅溶液”后，產生氫氣的速率加快C．在稀硝酸與銅反應中，“加入適量濃硝酸”后，反應速率加快D．在新制的氯水中，“加入少量NaOH溶液”后，顏色消失速率加快參考答案：A略4.下列玻璃儀器可以用于直接加熱的是A.燒杯

B.試管

C.蒸餾燒瓶

D.容量瓶參考答案：B【詳解】能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶、容量瓶等。答案選B。5.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO﹣與ClO3﹣的物質的量濃度之比為11：1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（）A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1參考答案：B【考點】氧化還原反應的計算．【分析】Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，根據ClO﹣與ClO3﹣的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO﹣與ClO3﹣的物質的量濃度之比為11：1，則可設ClO﹣為11mol，ClO3﹣為1mol，被氧化的Cl共為12mol，失去電子的總物質的量為11mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=16mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，則得到電子的物質的量也應為16mol，則被還原的Cl的物質的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol：12mol=4：3，故選B．6.為了檢驗某Fe2+溶液是否變質，可向溶液中加入(

)A.NaOH溶液

B.鐵片

C.石蕊溶液

D.KSCN溶液參考答案：DFe2+溶液若變質，溶液中含有Fe3+，要檢驗Fe2+溶液是否變質即檢驗溶液中是否含F(xiàn)e3+，檢驗Fe3+用KSCN溶液，加入KSCN溶液后，若溶液變紅色證明Fe2+溶液已經變質，若溶液不變紅說明Fe2+溶液沒有變質，答案選D。7.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A．C12（飽和食鹽水）無色噴泉B．NH3（H2O含石蕊）藍色噴泉C．HCl(H2O含石蕊）

紅色噴泉D．CO2（NaOH溶液）無色噴泉參考答案：A略8.下列關于Cl2的說法中，不正確的是（）A．Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體B．Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色C．Fe在Cl2中燃燒，生成的產物為FeCl2D．實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸的方法制取Cl2參考答案：C【考點】氯氣的化學性質．【分析】A．氯氣是黃綠色有毒氣體；B．次氯酸有漂白性；C．氯氣能將變價金屬氧化為最高價態(tài)；D．二氧化錳和濃鹽酸加熱的方法制取Cl2．【解答】解：A．氯氣是黃綠色有毒的氣體，有刺激性氣味，故A正確；B．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，HClO有漂白性，能使有色布條褪色，故B正確；C．氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價態(tài)，所以鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，故C錯誤；D．實驗室用加熱濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，故D正確；故選C．【點評】本題考查了氯氣的性質及制取，知道氯氣的實驗室制法、氯氣的氧化性等知識點，注意：氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，為易錯點．9.下列反應中，水只作還原劑的是（

）。A.CaO+H2O===Ca(OH)2

B.C+H2O===CO+H2

C.2F2+2H2O===4HF+O2

D.3NO2+H2O===2HNO3+NO參考答案：C略10.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（

）A.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化能得到鉀單質B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能參考答案：C【詳解】A.海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質必然發(fā)生化學反應，A項錯誤；B.蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B項錯誤；C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na，C項正確；D.潮汐發(fā)電是將海水的動能和勢能轉化為電能，D項錯誤；答案選C。

11.下列物質中，既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應的是()①Na2SiO3

②AlCl3

③NH4HCO3

④Al2O3

⑤NaHSO4

A．③④

B．①④⑤

C．②③

D．②④參考答案：A略12.下圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組反應中能利用這套裝置進行實驗的是（中間裝置

的液體是濃硫酸）

A.鋅和稀硫酸

B．二氧化錳和濃鹽酸

C．過氧化鈉和水

D．高錳酸鉀和濃鹽酸參考答案：C13.下列反應中，既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

（

)A．鋁片與稀鹽酸的反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C略14.下列有關元素周期表(律)說法正確的是A.最外層有兩個電子的原子一定在ⅡA族B.IA族元素均為堿金屬C.同一周期核電荷數越大原子半徑越大D.同一主族核電荷數越大元素金屬性越強參考答案：D【詳解】A.最外層有兩個電子的原子不一定在ⅡA族，例如He的最外層電子數是2，屬于0族，A錯誤；B.第IA族不一定均為堿金屬，氫元素位于第IA，是非金屬，B錯誤；C.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，C錯誤；D.同主族自上而下金屬性逐漸增強，即同一主族核電荷數越大元素金屬性越強，D正確；答案選D。15.下列說法正確的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵C．KOH中只含有共價鍵D．KI和HI中化學鍵類型完全相同參考答案：B【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】金屬陽離子和陰離子之間的化學鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學鍵為共價鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價鍵，據此進行判斷．【解答】解：A．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物，如NaOH是離子化合物、HCl是共價化合物，故A錯誤；B．Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，O原子之間形成非極性鍵，所以既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，故B正確；C．KOH中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．KI只含有離子鍵，HI只含有共價鍵，二者的化學鍵類型不相同，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)①中稱得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②③兩步中的作用分別是______________、______________。(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視________；B．沒有進行操作步驟④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外________。參考答案：(1)5.3(2)攪拌引流(3)偏高偏低偏低解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2mol/L×0.25L＝0.05mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05mol×106g/mol＝5.3g。(2)在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在誤差分析中，一定要緊扣物質的量濃度的定義式，即c＝n/V。如果在第⑧步觀察液面時俯視，V偏小，結果偏高；如果沒有進行操作步驟④和⑤，n偏小，結果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結果偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）現(xiàn)有如下兩個反應：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池

（A）

；（B）

；(填“能”與“不能”)

（2）根據能設計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池:

①負極材料是

；

電解質溶液是

。（填化學式）

②寫出電極反應式：負極

；正極

。

③若導線上轉移電子1mol，則負極質量變化

g。參考答案：（1）（A）不能；（B）能；（2）①銅片；FeCl3溶液

②Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+

③3218.將銅、鋅通過導線連接，置于硫酸中，請回答下列問題：

(1)以下敘述正確的是_______。（多項選擇）A.電流有鋅片流向銅片

B.銅片是正極，鋅片是負極C.燒杯中溶液的H+濃度減小D.純鋅片換成含有雜質的鋅后銅片上產生氣泡的速率變慢

(2)若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為____________L.（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：____________。參考答案：（1）C，D

（2）2.24

（3）Cu2++2e－＝Cu（1）銅、鋅通過導線連接，置于硫酸中，則構成原電池。在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，生成氫氣。純鋅片換成含有雜質的鋅，則鋅和雜質將構成原電池，電子直接在鋅片表面被氫離子得到，即流向銅片的電子減少，所以銅片上產生氣泡的速率變慢。（2）根據正極的電極反應式2H＋＋2e－=H2↑可知，生成氫氣是0.1mol，其體積在標準狀況下的為2.24L。（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極上銅離子得到電子，被還原生成銅析出，電極反應式為Cu2++2e－＝Cu。19.（9分）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池A:

,B:______(填“能”與“不能”)如果不能，說明其原因

（2）根據能設計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設