【課件】氧化還原反應(yīng)方程式的配平高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第三課時(shí)1、用雙線橋表示下面的反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O2、用單線橋表示下面的反應(yīng)Cu+H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O3、寫出氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握氧化還原反應(yīng)配平的3個(gè)原則2、掌握氧化還原反應(yīng)的配平步驟氧化還原方程式的配平一、配平原則離子反應(yīng)前后，陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等1、得失電子守恒化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)3、質(zhì)量守恒

反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變2、電荷守恒

二、配平方法

化合價(jià)升降法（常用方法）三、配平步驟1、標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)2、等：求最小公倍數(shù)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，得失電子數(shù)相等。4、平：配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)5、查：檢查是否滿足得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒3、定：確定氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量系數(shù)C+H2SO4(濃)=CO2↑+SO2↑+H2O標(biāo)變價(jià)0+6+4+4標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)，并在線橋上標(biāo)出變價(jià)元素的得失電子數(shù)得2e-失4e-C+H2SO4(濃)=CO2↑+SO2↑+H2O等0+6+4+4得2e-失4e-求最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等，得失電子數(shù)相等

4

C+

H2SO4(濃)=

CO2↑+

SO2↑+H2O定0+6+4+4得2e-失

4e-確定氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量系數(shù)

22111C+2H2SO4(濃)=1CO2↑+2SO2↑+

H2O平0+6+4+4得

2e-失

4e-

配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它元素2查檢查是否滿足得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O0+5+5+2+2得到3e-失去2e-2233HNO3酸性，化合價(jià)不變氧化性，化合價(jià)變化+64

1、正向配平（從左往右配平）適用于被氧化、被還原的元素分別在不同的物質(zhì)中，從左邊反應(yīng)物著手配平KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O+5-1-10得到5e-失去1e-

533HCl酸性，化合價(jià)不變還原性，化合價(jià)變化+1歸中反應(yīng)

NO2+H2O=HNO3+NO+4+5+2得2e-失1e-

232、逆向配平（從右往左配平）適用于歧化反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)等部分氧化還原反應(yīng)

P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3293353、缺項(xiàng)配平適用于某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項(xiàng)），一般為水、酸和堿。步驟（1）先配氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；（2）再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺化學(xué)式（分子或離子）；（3）最后配平其他物質(zhì)系數(shù)。

MnO4-+H2O2+

=Mn2++O2↑+

+20得5e-失2e-×2×52256H+

8H2O+75-1

ClO-+Fe(OH)3=Cl-+FeO42-練32+4OH-32+5H2O配平下列方程式1、MnO2+HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+H2O2、NO2+NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O3、Na2O2+H2O=NaOH+O2↑4、Na2O2+CO2=Na2CO3+O2小結(jié)：一、配平原則1、得失電子守恒3、質(zhì)量守恒

2、電荷守恒

二、配平方法三、配平步驟1、標(biāo)2、等4、平5、查3、定過關(guān)內(nèi)容1、氧化還原反應(yīng)的配平原則2、氧化還原反應(yīng)的配平步驟3、C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O