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文檔簡介
河南省商丘市虞城縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是(
)A.某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵
B.氫鍵比分子間作用力強(qiáng),所以它屬于化學(xué)鍵C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致參考答案:C略2.常溫下,取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為A.0.01mol/L
B.0.017mol/LC.0.05mol/L
D.0.50mol/L
不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。拓正確答案只包括一個選項,多選時,該題得0分;若正確答案包括兩個選項時,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。參考答案:C略3.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(
)A.Al3+
Na+NO3-
Cl-
B.K+Na+
Cl-
NO3-C.K+
Na+
Cl-
AlO2-
D.K+
NH4+
SO42-
NO3參考答案:B略4.下列反應(yīng)的離子方程式,正確的是
A.鋁與燒堿溶液反應(yīng):Al+2H2O+OH-=AlO2-+2H2↑B.碳酸鈣溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓D.二氧化氮和水反應(yīng):3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO參考答案:D5.下列化學(xué)用語正確的是A.1,2—二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4Br2
B.羥基的化學(xué)式:OH-C.己烷的分子式:C6H12
D.乙烯分子的最簡式:CH2參考答案:D略6.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂﹣KNO3的U型管)構(gòu)成一個原電池.以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為:Ag++e﹣=Ag③實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同.A.①②
B.②③
C.②④
D.③④參考答案:C考點:原電池和電解池的工作原理專題:電化學(xué)專題.分析:原電池中,較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極上金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),較不活潑的金屬作正極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),外電路上,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答.解答:解:原電池中,較活潑的金屬銅作負(fù)極,負(fù)極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),較不活潑的金屬銀作正極,正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),外電路上,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,①在外電路中,電流由銀電極流向銅電極,故錯誤;②正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以反應(yīng)為:Ag++e﹣=Ag,故正確;③實驗過程中取出鹽橋,不能構(gòu)成閉合回路,所以原電池不能繼續(xù)工作,故錯誤;④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同,故正確.故選C.點評:本題考查了原電池原理,難度不大,明確原電池放電時外電路上電流的流向、電極上發(fā)生的反應(yīng)、原電池的構(gòu)成條件即可分析解答本題.7.下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是:A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+
B、CO2+H2OHCO3—+H+C、CO32—+H2OHCO3—+OH—D、HS—+H2OS2—+H3O+參考答案:C略8.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是(
)A.乙醇、己烷、硝基苯
B.苯、醋酸、己烯C.苯、己烷、環(huán)己烷
D.蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸參考答案:C9.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是
A.圖1可以判斷出Y的狀態(tài)為氣態(tài),△H<0B.圖2可以判斷出反應(yīng)的△H>0C.圖3表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 D.圖4可以判斷出反應(yīng)的△H<0,T2>T1參考答案:D略10..物質(zhì)的熔沸點高低能用鍵能大小解釋的是 A.Na>K B.O2>N2 C.H2O>H2S D.SiO2>CO2參考答案:A11.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品,分別進(jìn)行了如下實驗:①用pH計測得溶液pH大于7
②加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析,該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗,即可得出此結(jié)論。(
)A.①②④⑤
B.②③⑤
C.③④⑤
D.③④參考答案:D略12.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為2Li++FeS+2e-===Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列說法中,正確的是()A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價為+1價B.該電池的電池反應(yīng)式為2Li+FeS===Li2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-===Al3+D.充電時,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS參考答案:B由正極的電極反應(yīng)式知,在負(fù)極上Li失去電子被氧化,所以Li-Al在電池中作為負(fù)極材料。該材料中Li的化合價為0價,故A項錯誤;負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Li-2e-===2Li+,故C項錯誤;該電池的電池反應(yīng)式為正、負(fù)極的電極反應(yīng)式之和:2Li+FeS===Li2S+Fe,故B項正確;由于充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng),所以陰極的電極反應(yīng)式為2Li++2e-===2Li,故D項錯誤。13.室溫下,在pH=11的某溶液中,由水電離的c(OH-)為
①1.0×10-7mol/L②1.0×10-6mol/L③1.0×10-3mol/L④1.0×10-11mol/LA.③
B.④
C.①或③
D.③或④參考答案:D略14.在一定條件下,在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),進(jìn)行到4min時,測得n(SO2)=0.4mol,若反應(yīng)進(jìn)行到2min時,容器中n(SO2)為A.1.6mol
B.1.2mol
C.大于1.6mol
D.小于1.2mol參考答案:D15.關(guān)于反應(yīng)2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2,下列說法正確的是A.Cl2是氧化劑,反應(yīng)中Cl原子得到電子
B.當(dāng)1molCl2完全反應(yīng)時,有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C.NaBr是還原劑,反應(yīng)中溴離子得到電子
D.當(dāng)1molNaBr完全反應(yīng)時,有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案:ABD略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.
實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制取O2,并用CL2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉。已知反應(yīng)2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O在溫度稍高時即發(fā)生副反應(yīng)6CL2+6Ca(OH)2=5CaCL2+6H2O。現(xiàn)有三個同學(xué)分別設(shè)計的三套實驗裝置如下圖所示:(1)
按下列幾項優(yōu)缺點,請你對三套裝置的優(yōu)缺點做出評析,選擇符合題目要求的選項填在下表空格內(nèi)。a.不容易控制反應(yīng)速率;b容易控制反應(yīng)速率;c有副反應(yīng)發(fā)生;d可防止副反應(yīng)發(fā)生;e污染環(huán)境;f可防止污染環(huán)境。
優(yōu)點缺點甲裝置
乙裝置
丙裝置
(2)
圖示裝置中,甲由A、B兩部分組成;乙由C、D、E三部分組成;丙由F、G兩部分組成。請從圖A—G各部分裝置中選取合理的組成部分,組裝成一套較完整的實驗裝置,該裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向是)___________________________。(3)
實驗中若用10ml、12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),最終生成Ca(CLO)2的物質(zhì)的量總是小于0.015mol,其原因是(假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)物的損耗,且無副反應(yīng)發(fā)生)_______________________________________。參考答案:(1)
甲裝置:d裝置:d,ae;乙裝置:f,ac;丙裝置:b,ce;(2)
F
B
E(3)
濃鹽酸逐漸變稀后不能再與MnO2反應(yīng),所以生成Ca(CLO)2就少于0.015mol.三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.合理膳食,保持營養(yǎng)均衡,正確用藥,保持身體健康,是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。(1)維生素C能增強(qiáng)人體對疾病的抵抗能力,促進(jìn)人體生長發(fā)育,中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg的維生素C。下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是
(填字母)。
A.牛肉
B.辣椒
C.雞蛋(2)青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大,而且會造成智力損害,該微量元素是
(填字母)
。A.碘
B.鐵
C.鈣(3)蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),它在人體內(nèi)最終分解為
(填字母)。
A.葡萄糖
B.氨基酸
C.脂肪酸(4)黃金搭檔廣告語說:“維C和Fe搭檔效果會更好!”是因為服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。說明維生素C在這一反應(yīng)中具有
性;維生素C可用于防治
病。(5)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為
。參考答案:略18.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)則:(1)上述關(guān)系一定不正確的是
(填序號)(2)若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)為
,該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
(填序號)(3)若關(guān)系③正確,則溶液中溶質(zhì)為
。(4)若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-),則該溶液顯
(填“酸性”、“堿性”、“中性”)。(5)25℃,pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液顯中性,則Va
Vb(填“>”、“<”、“=”、“無法確定”)參考答案:②
NH4C1
①NH4Cl和NH3?H20(答NH4Cl和NH3也給分)
中性
〉略19.(12分)某溫度下,容積同為2L的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知某溫度下2HI(g)H2(g)+I2(g)=+AkJ·mol
K=4.0)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量2molHI1molH2+11molI22molHI+1molH2
+1molI2HI的濃度(mol·L)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(1)根據(jù)上表回答問題①c1、c3的關(guān)系式為
②a、b的關(guān)系式為
③p2、p3的關(guān)系式為
④與的關(guān)系式為
(2)甲容器中:該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
。(3)乙容器中:反應(yīng)在開始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)
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