安徽省淮南市第二十三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省淮南市第二十三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是

（

）

A

B

C

D參考答案：D略2.K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列說法不正確的是A.Cl2是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3在反應(yīng)中失去電子B.氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4C.每生成lmol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3molD.K2FeO4的用途與膠體和氧化劑知識有關(guān)參考答案：B【分析】反應(yīng)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價升高，被氧化，Cl元素的化合價降低，被還原?！驹斀狻緼、Cl元素的化合價降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價升高，被氧化，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，選項A正確；B.Fe(OH)3中鐵是+3價，F(xiàn)eO42—中鐵是+6價，所以，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，它的還原性強于FeO42—，選項B不正確；C、由Fe元素的化合價變化可知，每生成lmol氧化產(chǎn)物K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，選項C正確；D、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及基本反應(yīng)類型判斷的考查，題目難度不大。3.某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量a克樣品，下列后續(xù)實驗方案中，不合理的是（）A．隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量m1gB．與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干，稱量剩余固體質(zhì)量m2gC．與足量水反應(yīng)并加熱，收集到標準狀況下V1L干燥氣體D．與足量稀硫酸反應(yīng)并加熱，收集到標準狀況下V2L干燥氣體參考答案：A考點：化學(xué)實驗方案的評價．.專題：實驗評價題．分析：A．過氧化鈉與碳酸鈉都穩(wěn)定；B．最終反應(yīng)生成氯化鈉；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳．解答：解：A．過氧化鈉與碳酸鈉都穩(wěn)定，不易分解，故A錯誤；B．最終反應(yīng)生成氯化鈉，質(zhì)量變化，故B正確；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，可能為V1L，故C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，可能為V2L，故D正確．故選A．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，題目難度不大．4.下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類正確的是

A.鹽酸、硫酸、硝酸都是強氧化性酸

B.新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、氨分子

C.純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉

D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等參考答案：C5.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的

A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

B.氧化鋁可用于制耐火磚，坩堝等

C.硅是光導(dǎo)纖維和制造太陽能電池的主要原料

D.Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3均可除去河水中的懸浮顆粒參考答案：C略6.．X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8，下列說法正確的是A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

C．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

D．X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物參考答案：C略7.常溫下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（）A．點①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．點③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、根據(jù)點①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；B、點②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）；C、點③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；D、在滴定中當(dāng)加入堿比較少時，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情況．解答：解：A、根據(jù)點①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正確；B、點②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正確；C、點③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故C正確；D、如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）這個關(guān)系，則溶液中電荷不守恒，故D錯誤；故選：D．點評：本題考查NaOH與CH3COOH的反應(yīng)，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，注意利用電荷守恒的角度做題．8.

下列實驗中正確的是（）A．用50mL量筒量取5mL液體

B．用分液漏斗分離丙醛和水的混合物C．用氫氧化鈉溶液清洗存放過苯酚的試管

D．將濃硝酸保存在無色試劑瓶中參考答案：答案：C9.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

（

）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通人氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右參考答案：D略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個S—S鍵

B．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0．1NAC．l．8gO2分子與1．8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同D．氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L參考答案：B略11.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是

（

）①無色溶液中：K＋、Cl－、Ca2＋、SO42-、NO3-②pH=11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-③水電離的H＋濃度c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4＋、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、K＋、SO42-⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、Cl－、S2－A.①②⑤

B.①③⑥

C.②④

D.①②④參考答案：C略12.過氧化氫與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液進行反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、水和氧氣。如果過氧化氫中的氧原子是示蹤原子(),當(dāng)反應(yīng)完成后,含有示蹤原子的物質(zhì)是（

）

A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．氧氣

D．水參考答案：C略13.NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說法正確的是

A．電極B是燃料電池的負極

B．電池的電極A反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C．放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B略14.下列敘述正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B．因為SO2具有還原性，所以不能用濃硫酸干燥SO2C．本飲品由純天然物質(zhì)配制而成，絕對不含化學(xué)物質(zhì)，對人體無害D．含碘食鹽可防止甲狀腺腫大參考答案：D略15.已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2－的能力大于結(jié)合OH－的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產(chǎn)物(水除外)，他們設(shè)計的實驗裝置如下圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點100．1℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu。（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（2）裝置B的作用是

；指出上述裝置中的不足之處：

。（3）實驗結(jié)束后向裝置B的試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由褪色，反應(yīng)的離子方程式為

。（4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。實驗小組進一步探究：

①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是

。②取該紅色固體與足量的稀硝酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（14分）（1）H2C2O4·2H2O△===CO↑＋CO2↑＋3H2O（2分）（2）除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產(chǎn)物CO2的干擾（2分）；

無尾氣處理裝置（2分）（3）6H++5H2C2O4+2Cr2O72-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）（4）①紅色固體中含有Cu2O（2分）

②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2分）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnO4．即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡略如下：（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導(dǎo)致KOH消耗量

（填“偏高”或“偏低”）．（3）電解槽中陽極的電極反應(yīng)方程式為

．（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnO4等，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為

．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是

．（5）用高錳酸鉀測定某草酸結(jié)晶水合物的純度：稱量草酸晶體樣品0.250g溶于水，用0.0500mol?L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，則該草酸晶體的純度為

．（已知該草酸結(jié)晶水合物H2C2O4?2H2O的式量為126）參考答案：（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O；（2）偏高；（3）MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；（4）3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3；66.7%；產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用；（5）94.5%．

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析：（1）堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫出相應(yīng)的方程式；（2）氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁能和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，所以會導(dǎo)致KOH消耗量偏高．（3）在電解槽中用鉑板作用陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，陽極上錳酸根離子失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)生成高錳酸根離子．（4）根據(jù)題干信息可知反應(yīng)物為K2MnO4、CO2、生成黑色固體MnO2、KMnO4，根據(jù)原子守恒書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式分析KMnO4的產(chǎn)率，電解法陽極都生成KMnO4，產(chǎn)率更高；（5）發(fā)生反應(yīng)：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根據(jù)方程式計算樣品中草酸的質(zhì)量，進而計算草酸的質(zhì)量分數(shù)．解答：解：（1）二氧化錳和氫氧化鉀、氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成錳酸鉀和水，Mn（+4→+6），O（0→﹣2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O，故答案為：4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O；（2）氧化鋁是兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)，氧化鋁和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O，所以會導(dǎo)致KOH消耗量偏高，故答案為：偏高；（3）電解錳酸鉀溶液時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，陽極上錳酸根離子失電子生成高錳酸根離子，電極反應(yīng)式為2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣，即MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣，故答案為：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；（4）反應(yīng)物為K2MnO4、CO2、生成黑色固體MnO2、KMnO4，所以方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3，由化學(xué)反應(yīng)方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3分析得出，3份錳參加反應(yīng)生成2份KMnO4，所以KMnO4的產(chǎn)率最高為×100%=66.7%，與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法陽極都生成KMnO4，產(chǎn)率更高，所以優(yōu)勢是產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用；故答案為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3；66.7%；產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用；（5）在測定過程中，高錳酸鉀為氧化劑，草酸為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根據(jù)方程式可得關(guān)系式：5H2C2O4?2H2O～2KMnO45

2n

0.05mol/L×15.0×10﹣3L

解得n（H2C2O4?2H2O）=1.875×10﹣3mol則m（H2C2O4?2H2O）=1.875×10﹣3mol×126g/mol=0.236g，所以成品的純度ω=×100%=94.5%，故答案為：94.5%．點評：本題考查實驗制備方案、基本操作、工藝流程、氧化還原反應(yīng)滴定計算、物質(zhì)含量的測定等，根據(jù)題中已知條件確定生成物并寫出反應(yīng)方程式明確原理是解題關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，題目難度中等．18.金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應(yīng)完成鋼軌的焊接非常方便迅速．完成下列填空：（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：

．（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅

鋁（填＞，＜或=）．工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式是：

，工業(yè)上制備硅的化學(xué)方程式有：a．SiO2+2CSi（粗）+2CO

b．SiO2+3CSiC+2CO（副反應(yīng)），c．Si（粗）+2C12SiCl4

d．SiC14+2H2Si+4HC1，某同學(xué)將氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)繪制成圖，其中屬于圖“2“區(qū)域的反應(yīng)是

（填序號）．SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O?CaO?6SiO2，鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式

，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同．由此可推知鈣長石的化學(xué)式為

．（3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成．①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸．②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標準狀況下）．則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n（Si）

和n（Mg）

．參考答案：（1）鋪上一層KClO3粉末，點燃插入的鎂條；（2）＞；Al2O34Al+3O2↑；b；Na2O?Al2O3?6SiO2；CaAl2Si2O8；（3）0.4mol；0.6mol．

【考點】硅酸鹽工業(yè)．【分析】（1）可加入氯酸鉀作助燃劑，點燃鎂時反應(yīng)放出大量的熱，鎂為引燃劑；（2）地殼中含量排在前五位的元素分別是：O、Si、Al、Fe、Ca；工業(yè)上制備金屬鋁為電解氧化鋁，硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）；根據(jù)不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同，結(jié)合化合價代數(shù)和是0可寫出鈣長石的化學(xué)式；反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；符合“一變多”特征的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．其特征是有元素化合價變化；（3）A份中Al、Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B份中Al、Mg與鹽酸反應(yīng)，A份和B份中Al反應(yīng)放出的氣體相等，因此兩份氣體差和質(zhì)量差均來源于Mg和Si的反應(yīng)．【解答】解：（1）氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，為使反應(yīng)順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應(yīng)放出大量的熱，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃，故答案為：鋪上一層KClO3粉末，點燃插入的鎂條；（2）地殼中含量排在前五位的元素分別是：O、Si、Al、Fe、Ca，地殼里硅鋁的含量硅大于鋁；工業(yè)上制備金屬鋁為電解氧化鋁，化學(xué)方程式為：Al2O34Al+3O2↑，硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O），鈉長石（NaAlSi3O8）的堿性氧化物Na2O、兩性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2，因此鈉長石的氧化物形式為：Na2O?Al2O3?6SiO2；結(jié)合鈉長石的化學(xué)式可知鈣長石就是將鈉長石的中鈉更換為鈣，以及化合物中化合價代數(shù)和等于0可得鈣長石，其氧化物形式為：CaO?Al2O3?2SiO2，化學(xué)式為CaAl2Si2O8，a．SiO2+2CSi（粗）+2CO屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，b．SiO2+3CSiC+2CO（副反應(yīng)），屬于氧化還原反應(yīng)，c．Si（粗）+2C12SiCl4屬于化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，d．SiC14+2H2Si+4HC1，屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，圖“1“區(qū)域的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，屬于圖“2“區(qū)域的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，圖“5、6”““7、8