河北省石家莊市法商藝術(shù)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河北省石家莊市法商藝術(shù)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機物的說法正確的是()A．乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，只要一種反應(yīng)物過量酯化反應(yīng)就能進行徹底B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法將三者分離C．煤的氣化和煤的干餾都發(fā)生了化學(xué)變化，而石油的分餾屬于物理變化D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略2.下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是

A．氯氣通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的苛性鈉溶液：

Mg2++2HCO3－+2OH－==MgCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C3.由下列反應(yīng)得出的結(jié)論中正確的是

A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

還原性由強到弱：HCl(濃)>MnCl2

B.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

酸性由強到弱：H2S>H2SO4

C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2

非金屬性由強到弱：I>Cl

D.NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3

電離由易到難：Al(OH)3>HCO3-參考答案：A略4.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

（

）①加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入淀粉顯藍色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③無色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常溫下，KW/c(H+)=10—13

mol·L—1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3—、SO42－A.①③⑤

B.②③

C.②④⑤

D.②④參考答案：C略5.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是

（

）

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳?xì)怏w

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C．強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：D略6.某結(jié)晶水合物化學(xué)式X·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時，Ag該結(jié)晶水合物溶于Bg水中即可達到飽和，形成密度為Dg/cm3的飽和飽和溶液VmL，下列表達式中不正確的是

A．該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B．溶質(zhì)X在25℃時的溶解度為克

C．該飽和溶液的密度為

D．該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為參考答案：D略7.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B略8.據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法錯誤的是:A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化

作用C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2OD．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol參考答案：D略9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）參考答案：答案：D10.25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃時，下列說法正確的是（

）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L參考答案：C略11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（

）A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：A【知識點】弱電解質(zhì)的電離平衡解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，蒸干溶液時得到碳酸鈣，分解又生成氧化鈣，F(xiàn)eCl3加熱促進水解生成Fe（OH）3和HCl，F(xiàn)e（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易揮發(fā)，最后得到Fe2O3固體，亞硫酸鈉不穩(wěn)定，在加熱過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，所以最后得到硫酸鈉，故A正確；B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B錯誤；C、室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)比如醋酸鈉，CH3COOH的電離程度減小，故C錯誤；D、CH3COONH4溶液陰陽離子水解均促進水的電離，電離程度增大，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離平衡，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進電離及同離子效應(yīng)來分析解答．難度中等。12.產(chǎn)生誤差的可能原因是（

）

A．硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)

B．加熱時有晶體濺出

C．實驗前，晶體表面有吸附水

D．未做恒重操作

參考答案：答案;BC13.下列敘述正確的是()A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減少到原來的一半C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，該溶液可能是鹽酸D．如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的兩倍參考答案：C14.2011年世界地球日主題是“倡導(dǎo)綠色消費、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列做法不正確的是A．用活性炭、漂白粉消除水中藻類產(chǎn)生的毒素B．用二氧化碳與環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類可降解塑料C．大量重復(fù)使用以橡膠、炭黑、硫化劑、促進劑、防老化劑等為原料煉制而成的混煉膠制造橡膠輪胎D．核電站為阻止高輻射污水由碎石層流入豎井裂縫進入海中，向碎石層內(nèi)注入“水玻璃”參考答案：C

略15.“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（

）①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A．①④

B．①②④

C．②④

D．①②③④參考答案：B試題分析：①并不是所有金屬都和水反應(yīng)，如鐵、銅等金屬，故錯誤；②鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，保護內(nèi)部鋁被腐蝕，故錯誤；③Fe(OH)3受熱分解成氧化鐵和水，故正確；④AlCl3是共價化合物，而MgCl2是離子化合物，且MgO的熔點高，熔融狀態(tài)下消耗大量的電能，因此工業(yè)上電解熔融狀態(tài)下氯化鎂得到金屬鎂，故錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值進行下列實驗：（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液。（2）取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol·L-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)回答下列問題：①實驗（1）中，為配制準(zhǔn)確的草酸溶液，必須使用的儀器有_____________________________；②實驗（2）中，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)盛在___________中（填酸式或堿式滴定管）；③若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實驗求出的x值______（填偏高、偏低、無影響）；④滴定終點時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是__________________________________；⑤若滴定終點時，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物質(zhì)的量濃度及x的值:

,

.參考答案：⑴容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒⑵酸式滴定管⑶偏低⑷溶液顏色變?yōu)樽仙?.1aV

(50W/9aV)-5略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)在合成某些鉻的配合物時進行以下反應(yīng)：

(a)新制備的CrBr2+溶于稀HCl溶液中的2，2－聯(lián)吡啶(，相對分子質(zhì)量：156.18，可簡寫為“dipy”)→黑色結(jié)晶沉淀A。

(b)A+5％HClO4，黃色晶狀沉淀B。

(c)A溶解在無空氣的并含有過量NH4ClO4的蒸餾水中+Mg深藍色化合物C?；瘜W(xué)分析和磁性測量結(jié)果如下：化合物重量％

μ(B．M．)NBrClCrClO4A11.1721.24

6.91

3.27B10.27

12.996.35

3.76C13.56

8.3916.042.05問：(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)推出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式：A

B

C

由磁性數(shù)據(jù)可推測C中未成對電子數(shù)目是

個。

(2)(a)中為什么要用新制備的CrBr2?

。參考答案：(共9分)

(1)A

[Cr(dipy)3]Br2·4H2O

(2分)

B

[Cr(dipy)3](ClO4)3

(2分)

C

[Cr(dipy)3]ClO4

(2分)

C的未成對電子數(shù)目：1

(1分)

(2)a中用新制備的CrBr2，是因為Cr2+易被空氣中氧氣氧化至Cr3+，放置較長時間的CrBr2中含有CrBr3，得不到純凈的Cr(Ⅱ)配合物。

(2分)略18.（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：（1）CH2=CH—CH=CH2的名稱是________________________。（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是（選填字母）_________。

a.加聚反應(yīng)

b.縮聚反應(yīng)（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）________。

（4）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是___________________________________________________。②1molB完全轉(zhuǎn)化成M所消耗的H2的質(zhì)量是_______g。（5）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是___________________________________________________。（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。參考答案：19.（8分）【化學(xué)－化學(xué)與技術(shù)】據(jù)科學(xué)家預(yù)測：再過100年后，全球氣溫估計將上升大約1.4～5.8℃。根據(jù)這一預(yù)測，全球氣溫上升將給全球環(huán)境帶來不可估測影響，其中水資源的匱乏將是首當(dāng)其沖。海水占地球總儲水量的97.2％。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源。（1）就目前技術(shù)而言，結(jié)合能源消耗等問題，下列適用于“海水淡化”的技術(shù)是____（填序號）。A．蒸餾法

B．電滲析法

C．冷結(jié)法

D．離子交換法

E．反滲透法（2）遠(yuǎn)古時代就利用海水曬鹽，此項技術(shù)屬于物質(zhì)分離實驗操作中的________。（3）海水曬鹽得到的母液中，還有大量的鎂、鉀離子和一定量的溴、碘化合物。其中通過先進的分離技術(shù)得到MgCl2·6H2O產(chǎn)品，此產(chǎn)品還需要在不斷通入“