四川省眉山市環(huán)湖中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省眉山市環(huán)湖中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷正確的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體，如AlF3和Al2O3等B．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)，如BCl3和CO2等C．同主族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，如CO2和SiO2等D．金屬元素與非金屬形成的晶體一定是離子晶體，如Na2O、AlF3和AlCl3等參考答案：略2.1L0.1mol/L的K2SO4溶液中（

）A．K+的物質(zhì)的量為0.1molB．SO42-的物質(zhì)的量為0.2molC．K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L參考答案：D略3.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))()A．5種B．6種

C．7種

D．8種參考答案：D4.A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為

A．ⅠA、ⅤA

B．ⅠA、ⅦA

C．ⅣA、ⅥA

D．ⅡA、ⅦA參考答案：C5.參考答案：A6.據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是(

)

A．第3周期第ⅠA族

B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族

D．第3周期第ⅡA族參考答案：C略7.下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是A．CH2=CHCN

B．CH2CH=CHCH2

C．CH2=CH2

D．CH3CH2CH2CH3參考答案：D略8.金銀花中能提取出有很高的藥用價值的綠原酸（如下圖），下列說法錯誤的是A．1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2

B．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)C．1mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗7molNaOHD．綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

參考答案：C略9.下列過程為物理變化的是A.氨氣液化

B.糧食釀酒

C.金屬銹蝕

D.石油裂化參考答案：A物理變化是沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成，所以A、氨氣液化只是狀態(tài)的改變，沒有生成新物質(zhì)，故是物理變化，則A正確；B、糧食釀酒是由淀粉最終轉(zhuǎn)化為乙醇的過程，是化學(xué)變化，則B錯誤；C、金屬銹蝕是金屬被空氣中的氧氣、水等發(fā)生化學(xué)變化的過程，故C錯誤；D、石油裂化是將碳鏈長的烴斷裂為碳鏈短的烴的過程，是化學(xué)變化，故D錯誤。本題正確答案為A。10.T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是A．在（t1＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．在（t1＋10）min時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡不移動C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L—1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略11.下圖表示可逆反應(yīng)A（s）+B（g）

nC（g）；△H=QKJ/mol，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的

A．若條件為催化劑，則a表示有催化劑，b表示沒有催化劑

B．只控制溫度，則a比b的溫度高，且△H>0

C．只控制壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大，n>2

D．由圖象可以作出判斷，反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開始參考答案：D略12.下列敘述正確的是()A．常溫下，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性C．CH3COONa溶液加水稀釋后，并不是所有離子的濃度都比原來小D．pH＝4的稀醋酸，加水稀釋至10倍體積，所得溶液的pH＝5參考答案：C略13.下列分子式一定只表示一種物質(zhì)的是………...…（

）A．C6H10

B．C7H8

C．C2H5Cl

D．C2H4Cl2

參考答案：C略14.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

（

）

A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13時，溶液中一定是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B略15.以下四種共價鍵分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是A．

B．

C．

D．參考答案：B考點(diǎn)：球棍模型與比例模型．分析：氯氣分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連，氯原子大小相同，以此來解答．解答：解：A、兩種原子大小不同，故不是氯氣，故A錯誤；B、氯氣原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連，氯原子大小相同，故B正確；C、氯氣分子只含有2個原子，為直線形，此球棍模型中含有3個原子，且大小不同，故C錯誤；D、含有5個原子，且為正四面體形，可能為甲烷，故D錯誤，故選B．點(diǎn)評：本題主要考查的是球棍模型，為高頻考點(diǎn)，把握原子以單鍵相連為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750

Ⅰ．（1）該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。（2）設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________。（2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。（3）由上述圖像分析可知，溶液中離子結(jié)合OH－的能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。（用離子符號表示）（4）B與A的差值___________mol。（5）B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_______mol，C點(diǎn)對應(yīng)的溶液體積為____mL。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮、磷、硫的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。（1）工業(yè)中可用POF3合成殺蟲農(nóng)藥，組成該物質(zhì)的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。（2）普魯士藍(lán)的化學(xué)式是KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)中含有的Fe2+的核外電子排布式為，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、和。（3）KCN可被H2O2氧化為KOCN。則：①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為。②H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高（150℃），其主要原因是。（4）SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用，可生成一種結(jié)構(gòu)如右圖所示的物質(zhì)，該物質(zhì)中S原子的軌道雜化方式是，該分子屬于分子（填“極性”、

參考答案：（1）F、O、P2）[Ar]3d6

；極性鍵、配位鍵（3）①離子晶體

；2NA②H2O2分子之間存在氫鍵（4）sp3雜化

；極性18.大米的主要成分是：

（填化學(xué)式）；苷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是：

。參考答案：(C6H10O5)n；

H2N-CH2-COOH；略19.20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他。請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚簄＋m2

VSEPR理想模型

正四面體價層電子對之間的理想鍵角

109°28′(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因

；(3)H2O分子的立體構(gòu)型為：

，請你預(yù)測水分子中∠H－O－H的大小范圍并解釋原因

；(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：

，SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl

（選填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型分子或離子PbCl2XeF4