物化實驗報告bz振蕩11b反應(yīng)

k32.1mol3dm9 k44107mol1dm3BrOHBrOHk52BrOH k51.0104mol2dm6s1k52107mol1dm3s1 k71.310[H6Ce4MA2HO26Ce3HCOOH2CO6H28.8102[Ce4k8 0.534Ce4BrMA2HO24Ce3BrHCOOH2CO5H21.7102[Ce4k9 0.20 7.5103[Brk10 [2H和BrO5Br6H3Br 稱為過程A，其總反應(yīng)為：BrO2Br3CH(COOH)23H3BrCH(COOH)3H2O 22Ce3BrOHBrO3H2Ce42HBrOH d[HBrO2]k[BrO][HBrO][H BrO4Ce35HHOBr4Ce42H 22要。當(dāng)[Br－~—]時，自催化步驟（5）HBrO222d[HBrO2]k[BrO][HBrO][H] ~ k2[Br][HBrO2][H由（17）式易得：~－k5[BrO（18。若已知實驗的初始濃度[BrO[Br 由（18）式可估算[~—]。當(dāng)[Br－] ~－時，[HBrO]通過自催化反應(yīng)（13）很 [Br ~]22]和[2[Ce4+]/[Ce3+]隨時間變化的曲線。另1/t1/t 活化能 圖 恒溫槽第二溫度（攝氏度）:恒溫槽第三溫度（攝氏度）:恒溫槽第四溫度（攝氏度）:207ml丙二酸、15ml溴酸鉀、18ml硫酸溶液走穩(wěn)后，用移液管加入2ml硝酸鈰銨溶液。應(yīng)的誘導(dǎo)期t誘和振蕩周期t振。 7ml丙二酸、15ml溴酸鉀、18ml硫酸溶液、2ml 7ml丙二酸、15ml溴酸鉀、18ml硫酸溶液、2mlt誘t誘t振作ln(s/t誘)—1/T表 ln(1/t誘)—1/T的原始數(shù)據(jù)ln(1/t誘 R2=0.9969線性(系列l(wèi)n(s/t振)—1/Tln(1/t誘8..ln(1/t振)—E誘=-R*slope=8.314*R2E振=-R*slope=8.314*R2

~ 由（18）式[Br] [BrO3]計算[Brk [Br－]5[BrO] 0.215423.61015mol/dm3 ~2當(dāng)[Br－[Br]時，[HBrO]通過自催化反應(yīng)（13）很快增加，導(dǎo)致2~Ce4+CBr－再生，[Br－]慢慢回升；當(dāng)[Br－[Br實驗中，在曲線上升處，[Ce4+]通過過程C消耗，生成[Br]，故黃色變22t誘t振E振E誘與E振5GAOJinzhang,LIUXiu-hui,YANGWuYANGHua,RENJieLIQi-zi.甘肅科學(xué)學(xué)報Vol.15No.2.2003.2已知鹵素離子（Cl－，Br－，I－）HBrO反應(yīng)，如果在振蕩反應(yīng)的開始或是中間加入這些離子，將會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？試用FKN機理加以分析。2~2振蕩期加入：當(dāng)在系統(tǒng)中加入鹵素離子時，使得[Br－][BrHBrO2化生成受到抑制，反應(yīng)將按照步驟A鹵素離子（HBrO2快速結(jié)合的物質(zhì)HBrO2的濃度，影響其積累速第一，反應(yīng)步驟A：BrO2Br3CH(COOH)23H3BrCH(COOH) 2第二，反應(yīng)步驟B：