陜西省漢中市寧強縣廣坪中學高三化學上學期摸底試題含解析

陜西省漢中市寧強縣廣坪中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是（

）A．Na2O2

B．NaOH

C．BaCl2

D．H2SO4參考答案：D試題分析：根據(jù)它們的電子式，A、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；B、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；C、屬于離子化合物，只含有離子鍵，故錯誤；D、屬于共價化合物，只含有共價鍵，故正確。2.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2AB(g)+2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)C．物質A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動參考答案：C略3.下列離子方程式或熱化學方程式書寫正確的是（

）A．稀醋酸與0.1mol/LNaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3KJ/molB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+=Fe3+＋2H2OC．將Ba(OH)2溶液不斷加入到KAl(SO4)2溶液中，反應至沉淀物質的量最大：

3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O=2AlO2－＋4NH4＋＋2H2O參考答案：略4.常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/L鹽酸pH=3鹽酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列說法正確的是（）A．由水電離出的c（H+）：①＞③B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V（鹽酸）＞V（氨水）D．②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度越大，對水的抑制程度越大；B．0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀釋到原來的100倍后，促進氨水電離；C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），結合電荷守恒分析；D．②與④混合，若溶液顯堿性，則為氨水與氯化銨的混合溶液．【解答】解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水電離出的c（H+）為10﹣13mol/L，0.1mol/L氨水，c（OH﹣）＜0.1mol/L，則由水電離出的c（H+）大于10﹣13mol/L，所以由水電離出的c（H+）為①＜③，故A錯誤；B．0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀釋到原來的100倍后，促進氨水電離，pH變化小于2個單位，所以③的pH可能與④不同，故B錯誤；C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），氨水和HCl恰好反應生成氯化銨，氯化銨溶液顯酸性，若溶液顯中性，所以氨水要過量，則V（鹽酸）＜V（氨水），故C錯誤；D．②與④混合，若溶液顯堿性，則為氨水與氯化銨的混合溶液，氨水的濃度大于氯化銨的濃度，則溶液中可能存在c（OH﹣）＞c（Cl﹣），結合電荷守恒可知溶液中離子濃度可能為c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正確；故選D．【點評】本題考查酸堿混合pH的判斷及溶液酸堿性的分析，選項C為解答的難點，注意酸堿混合時pH與濃度的關系、電離與水解的關系等即可解答，題目難度較大5.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(

)A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液時，轉移1mol電子時生成1mol白色沉淀C.通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D.上述實驗條件下，物質的氧化性：I2>Cu2+>SO2參考答案：B略6.下列解釋實驗事實的反應方程式不正確的是A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液檢驗Fe3+：Fe3++3SCN－

Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－參考答案：D7.有機化學的研究領域是

①有機物的組成②有機物的結構、性質③有機合成④有機物應用

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①②④參考答案：A8.反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H表示反應的焓變．下列說法正確的是（）A．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大B．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變C．△H＜0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大D．△H＞0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少參考答案：B解析：A．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1、E2都減小，故A錯誤；B．應體系中加入催化劑，活化能降低，反應速率增大，△H不變，故B正確；C．反應物總能量大于生成物總能量，△H＜0，反應達到平衡時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，故C錯誤；D．反應物總能量大于生成物總能量，△H＜0，故D錯誤．故選B．9.能正確表示下列反應的離子方程式是（

）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．過量澄清石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2＋＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－D．將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓參考答案：D【知識點】離子反應方程式解析：A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：鐵只能是三價鐵離子形式，故A錯誤；B、少量或過量澄清石灰水與碳酸氫鈣反應時離子反應方程式都是：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故B錯誤；C、不滿足電荷守恒，應該是2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－，故C錯誤；D、NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶按物質的量之比2:3反應，恰好生成氫氧化鋁沉淀，此時氫氧根離子反應完全，不會發(fā)生與銨根離子的反應，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了離子反應方程式的判斷，難點是D選項，注意氫氧根離子先與鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，再與銨根離子反應，如還有過量的氫氧根離子再發(fā)生溶解氫氧化鋁的反應。10.已知反應：①101kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol又知由H2和O2兩種氣體反應生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量．下列結論中正確的是（）A．H2的燃燒熱為285.8kJ/molB．H2和O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式為H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為﹣57.3kJD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：

考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、物質的燃燒熱是指完全燃燒1mol物質生成最穩(wěn)定的產物過程所放出的熱量；B、注意化學計量數(shù)與焓變數(shù)值的對應；C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=﹣57.31kJ?mol﹣1；D、醋酸是弱酸電離吸熱．解答：解：A、由反應①可知，1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為241.8kJ，1mol氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱44KJ，故1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1，故A正確；B、據(jù)氫氣燃燒熱分析，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故B錯誤；C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.31kJ?mol﹣1或△H=﹣57.31kJ?mol﹣1，故C錯誤；D、醋酸是弱酸電離吸熱，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，故D錯誤；故選A．點評：本題考查學生對于燃燒熱、中和熱的理解及有關計算等，難度不大，注意稀的強酸、強堿的中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol．11.下列說法正確的是（

）A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023B．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023C．VLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023D．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023參考答案：C略12.下列各組氣體或溶液用括號內試劑加以鑒別，其中不合理的是

A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）

B．氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）

C．酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）

D．硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）參考答案：答案：A13.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH

2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說法正確的是

A．該反應是非氧化還原反應

B．KNO3是還原劑C．生成1molK2FeO4轉移的電子數(shù)為4mol

D．K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用參考答案：D略14.下列離子方程式中正確的是（）A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應:Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32－+CO2+H2O→2HCO3－D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應:H＋+OH—→H2O

參考答案：答案：AC15.(08黃埔區(qū)4月模擬)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）Ａ．4g重水（D2O）中所含中子數(shù)為0.2×6.02×1023Ｂ．1.4g乙烯和丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)為0.2×6.02×1023Ｃ．4.48LH2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023Ｄ．0.1molNa2O2溶解于足量的水中，轉移電子數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖K5－33－5中圖Ⅰ、圖Ⅱ所示的實驗。下列敘述中不正確的是()。圖K5－33－5A．圖Ⅰ實驗可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小B．若圖Ⅰ所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好C．用圖Ⅱ裝置測定反應速率，只測定反應產生的氣體體積D．為檢查圖Ⅱ裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位參考答案：BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）

（1）已知亞氯酸（HclO2）不穩(wěn)定，可分解，分解反應的離子方程式為：

HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。當有3.2mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生分解的HClO2的物質的量是

。

（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。參考答案：（共4分）

（1）4mol（2分，不帶單位不得分）

（2）1：8（2分）略18.（14分）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：（1）步驟Ⅰ中涉及的反應用離子方程式表示為

．（2）步驟Ⅱ中試劑①是

（填代號）．a．KMnO4b．H2O2

c．Fe粉

d．KSCN（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是

．（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經過

、

、過濾等操作．（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質，寫出該反應的化學方程式

．（6）測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6g．則計算得x=

（計算結果精確到0.1）．參考答案：（1）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，F(xiàn)eCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O；（2）b；（3）消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去；（4）加熱濃縮；冷卻結晶；（5）Cu2（OH）2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O；（6）4.4

【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3、Si的化合物，加入稀硫酸反應后生成二氧化碳氣體，過濾得到二氧化硅固體，得到濾液1為硫酸銅、硫酸亞鐵溶液，“除雜”時先通入足量過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2為硫酸銅、硫酸鐵溶液，再加入CuO固體調節(jié)溶液pH，沉淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀；過濾得到濾液為硫酸銅溶液，濾液3為硫酸銅溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到硫酸銅晶體；（1）孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3、Si的化合物，步驟Ⅰ中涉及的反應是Cu2（OH）2CO3和FeCO3與硫酸發(fā)生復分解反應生成二氧化碳，（2）步驟Ⅱ中加入試劑①的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子，便于除去，所加試劑能和亞鐵離子反應且不能引入新的雜質；（3）步驟Ⅲ加入CuO目的是調節(jié)溶液的PH使鐵離子全部沉淀；（4）溶液中得到溶質的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結晶、過濾洗滌；（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu、二氧化碳和水，依據(jù)原子守恒配平書寫化學方程式；（6）稱量粉末的質量為1.6g為硫酸銅質量，受熱前后質量變化為結晶水的質量，結合化學方程式CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O計算x．【解答】解：孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3、Si的化合物，加入稀硫酸反應后生成二氧化碳氣體，過濾得到二氧化硅固體，得到濾液1為硫酸銅、硫酸亞鐵溶液，“除雜”時先通入足量過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2為硫酸銅、硫酸鐵溶液，再加入CuO固體調節(jié)溶液pH，沉淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀；過濾得到濾液為硫酸銅溶液，濾液3為硫酸銅溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到硫酸銅晶體；（1）孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3、Si的化合物，步驟Ⅰ中涉及的反應是Cu2（OH）2CO3和FeCO3與硫酸發(fā)生復分解反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，F(xiàn)eCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O；故答案為：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，F(xiàn)eCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O；（2）步驟Ⅱ中加入試劑①的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子，便于沉淀除去，所加試劑能和亞鐵離子反應且不能引入新的雜質，a．KMnO4溶液加入后，能氧化亞鐵離子，但會引入鉀離子、錳離子，故a不符合；b．加入H2O2會氧化亞鐵離子為鐵離子，過氧化氫被還原為水，不引入雜質，故b符合；

c．Fe粉不能氧化亞鐵離子，故c不符合；

d．加入KSCN溶液結合鐵離子形成絡合物，不能氧化亞鐵離子，亞鐵離子的存在會干擾硫酸銅晶體的析出，故d不符合；故答案為：b；（3）步驟Ⅲ加入CuO目的是和酸反應，調節(jié)溶液的PH使鐵離子全部沉淀，故答案為：消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去；（4）操作Ⅳ是溶